1、 化学原创试题（21）原创试题1：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A. B. C. D. 答案：C解析：物质都是钠的化合物，对；NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应，错；都是可溶于水的物质，对；都是电解质，对；Na2O不属于钠盐，错；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4不属于钠的氧化物，错。答案为 C。原创试题2下列说法中正确的是（ ）ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电
2、子数为1.2041023C向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-D加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-答案：B解析：NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3H2O电离的原因，只能说NH3H2O是电解质，故A错；标准状况下，6.72LNO2气体的物质的量为0.3mol，根据方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知，转移的电子数为1.2041023，故B正确；HClO为弱酸，不能拆成离子形式，故C错；加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性，与NH4+不能大量共存，故D错。原创试题3：常温下向20
3、mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH =7（忽略体积变化）。下列说法错误的是（ ）A.Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B.在AB之间发生的离子反应为：H+OH=H2OC. 20 mL硫酸和盐酸的混合液中c（SO42）：c（Cl）=1:3D.盐酸的物质的量浓度为0.2molL1答案：C解析：pH = 13的Ba（OH）2溶液，其物质的量浓度为0.05 molL1应生BaSO4消耗Ba（OH）2 20 mL，c（ H2SO4） = =0.05molL1。则与HCl反应消耗Ba（OH）2 40 mL,故 c（
4、 HCl） = =0.2molL1。原创试题4：（14分）实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液（简称腐蚀废液）为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：请回答下列问题:（1）操作和操作相同，其中操作加入的试剂W是 ，操作和操作使用的玻璃仪器有 。（2）操作之前最好加入 （少量、适量或过量）稀盐酸，进行操作前需要通入气体V，该气体是 ，操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。（3）请写出实验室制取气体V的反应化学方程式： 。（4）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入
5、的V的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。答案：（1）铁粉或Fe（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）过量（1分） Cl2（2分） 抑制Fe3+（或FeCl3）的水解（2分）（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（4）FeCl2或Fe2+（分）取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+，说明通入的V的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。（3分）解析：（1）由
6、操作得到金属铜可知，操作和操作应为“过滤”， 加入的试剂W是Fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）为了使过量的Fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体V是Cl2，目的是使Fe2+转化为Fe3+；FeCl3易水解，操作应在HCl气流氛围中进行是抑制Fe3+的水解。（3）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（4） Cl2不足，FeCl2不能完全被氧化。U中的成分有两种情况：Fe3+或 Fe3+和 Fe2+的混合物，Fe3+可用KSCN溶液检验，Fe2+可用酸性KMnO4溶液检验，故实验操作为：取少量溶液U，加入几滴KSC
7、N溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+，说明通入的V的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。原创试题5：（14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）A的电子式可表示为 。（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是（注意：任选中的一个小题回答即可）：AC（AG）： ；BC（BG）： 。（3）常温下，同浓度的A、B的水
8、溶液的pH大小比较：pH（A） pH（B）（填“”、“”或“”），理由是： 。（4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。（5）由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。答案：（1） （2分）（2）AC（AG）：HS-HH2S或BC（BG）：HSO3-HH2OSO2（2分）（3） （2分） 在NaHS溶液中，HS-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下pH（A）pH（B）
9、 （1分）（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不给分）， （2分） 防氧化或隔绝空气 （2分）（5） 1- （2分）解析：只有元数多于二元酸的酸才有酸式盐，同一元素可形成三种酸式盐，常见的应该是S元素，酸式钠盐为NaHS、NaHSO3和NaHSO4，前两种都能和后者反应；据“医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁”，可知H为FeSO4，其转化关系如下：（1） A的电子式可表示为。（2） 这两个反应的原理都是强酸置换弱酸，AC（AG）为：HS-HH2S，BC（BG）为：HSO3-HH2OSO2。（3）H2SO3属于中强酸，在NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性；H2S属于弱酸，HS-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；所以在常温下pH（A）pH（B）。（4） FeSO4若被氧化，会生成Fe3+，可用KSCN溶液或苯酚溶液检验；药片上的糖衣可以隔绝空气以防止氧化。（5） NaHS、NaHSO3中“NaH”与S元素的质量比为24:32，MgSO4中Mg和S元素的质量比也为24:32，故化合物中“NaH”、Mg的质量分数为，则O元素的质量分数为1-a-=1-。
