1、 化学原创试题（14）原创试题1. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ） A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色【解析】铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn-2eZn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH。铁棒末端连
2、上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e-= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。答案.A原创试题2.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有( )A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【解析】设该烷烃的分子式为CmH2m+2，则m+(2m+2)/4 = 11，得m=7，所以该烷烃的分子式为C7H16。主链有5个C原子，剩下的2个C可以作为一个乙基连在主链上，这样的同分异构体有1种，也可作为2个甲基连在
3、主链上，这样的同分异构体有4种，所以共有5种。答案. B原创试题3. 下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答同题：(1)请写出反应的化学方程式： ；(2)检验D溶液中阳离子的方法是 ；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 ；(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 ；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质
4、量为 kg。【解析】本题考查物质推断及化学反应与电化学等知识，解题的关键是顺利推出几种物质的种类。注意找到解题的突破口。根据X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，可知A是Fe2O3，再结合铝热反应，可知单质X是Al，单质Y是Fe，氧化物B是Al2O3，试剂b是稀盐酸或稀硫酸，试剂a是氢氧化钠溶液，C是四羟基合铝酸钠，D是铁盐，而E是亚铁盐，检验三价铁离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+。电解氧化铝的方程式为：n=2103m=nM=210327=54103g=54kg。答案：(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
5、(2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+(3)2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(4)2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO22Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO (5)54原创试题4.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。请回答下列问题：(l)B处时残留物的化学式为 。(2)AC整个反应过程中总反应的化学方程式为 。(3)取上述分解得到的
6、600时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 。由此说明上述FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。(4)若将分解得到的600时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 ，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为 。【解析】本题考查了图表式的计算与推断知识点。FeC2O42H2O中H2O%=20%，刚好在B点的TG%=80%，则B点表示所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4。当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有=0.4，=1，则
7、变化过程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则AC整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC2O42H2OFeO +CO+CO2+2H2O。当分解得到的600时的固体FeO在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe3O4，因此FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化。FeO与足量的稀硫酸反应得到的是FeSO4，为了防止其Fe2+水解和Fe2+被氧化，要加适量的硫酸和铁粉，才能得到FeSO47H2O。晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则有Fe2O3、SO2、SO3、H2O。答案：(l)FeC2O4 (2分)
8、(2) FeC2O42H2OFeO +CO+CO2+2H2O (3分)(3) 6FeO+O22Fe3O4 (2分)；防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化（2分）；(4) FeSO47H2O(2分) 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O(3分)原创试题5.【化学化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是 。石膏在工业生产中的用途是
9、 (写出一种用途即可)。(3)煤经过 (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。 【解析】本题以煤化工为载体，考查了环境污染物、脱硫技术、煤加工技术等。解题关键是熟练掌握煤化工的技术。本题是以煤化工为核心设计的题目，这些问题都是化学基础知识，难度不大。 (1)可以从煤燃烧的产物来分析，并且可以结合第二小题的图示作为提示。(2)把两个物质转化过程写为化学方程式即可；由图示可知加入的试剂要能够与SO2反应变为无污染物的物质即可，即可想到转化为石膏的方法。石膏的用途可以从生活中得到。(3)煤的干馏是煤化工的重要技术，煤焦油的分离要用到分馏操作；氢化法可以从“煤转化成燃油”得到提示，液态油的含氢量是比较高的，那么氢化就是提高含氢量。答案：(1)酸雨、粉尘污染(答出一项即可)(2)SO2 + CaCO4CaSO3 + CO2 2CaSO3 + O22CaSO4CaCO3、CaO、Ca(OH)2医用、建筑材料、模型等(答案合理即可)(3)干馏 分馏 增加煤中氢元素的含量，提高氢原子数与碳原子数的比值