1、2020- -2021学年第一学期期中化学试卷用到的原子量 H ：1 O:16 Na：23 C :14 S:32一、单选题1.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是( )A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量的水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是( )A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D.食醋3.取100mL 0.3molL-1和300mL 0.25molL-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,
2、该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21molL-1B.0.42molL-1C.0.56molL-1D.0.26molL-14.下列对于“摩尔”理解正确的是( )A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D.32g和32g中所含氧原子的个数比是2：35.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CC14萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D.用镊子取少量碳酸氢钠粉末6.下列各
3、组物质的分离或操作可用分液漏斗的是（ ）A.乙醇和水B.花生油和食盐水C.黄河水中的泥沙与水D.从食盐水中获得食盐7.实验中需0.2 mol/L的溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称的质量分别是（ ）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6g C.950 mL，54.3gD.950mL，28.6g 8.下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A.10 mL 0.1 mol/L的溶液B.20 mL 0.1mol/L 溶液C.30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D.100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况
4、一定会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD10.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18，该盐酸的物质的量浓度是()mol/LA 3 B 8.4 C 11.8 D 0.5 11.下列符合实验安全的是（）A手持试管直接在酒精灯上加热B向水中慢慢加入浓硫酸稀释 C发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D小心向燃着的酒精灯中添加酒精12.下列化学药品与警示标志对应正确的是( )酒精剧毒品 浓硫酸腐蚀品
5、 汽油一一易燃品 烧碱剧毒品 氯酸钾氧化剂 硝酸铵爆炸品A.B.C.D.13.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A.B.C.D.14.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是( )分子数之比为1:1所含氧原子数之比为1:2 原子总数之比为2:3 碳原子数之比为1:1 电子数之比为7:11 体积之比为1:1A. B. C. D. 15.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ） A. 28.4 B. 28.4gmol-1 C. 71 D. 71gmol-1 1
6、6.下列说法中正确的是( )A.O2的相对分子质量为32gB.1mol CO2的质量为44g/molC.1mol OH-的质量等于17D.H2O的摩尔质量为18g/mol17.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是( )A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙18.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )A.用100mL量筒量取8mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D.用用量筒量取液体体积10.01 ml19.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.会不会产生丁达尔效应B.
7、分散质粒子大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明20.下列物质中，属于电解质的是( )熔融态铁 液氯 NaCl固体 NaCl溶液A.B.C.D.全部二、填空题21.（1）等质量的CO和，物质的量之比为_，氧原子个数之比为_。（2）的质量是_g，其中含有_mol ，含有_g氧原子。（3）个氨分子的物质的量为_mol，含有_mol氢原子、_mol电子22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C升华法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离水和煤油的混合物。(2)_分离溴水中的溴和水。(3)_分离碘的四氯化碳溶液中的碘。三、实验
8、题23.用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步骤如下:把称好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温;把所得溶液小心转入容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶;将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀;计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白:1.操作步骤的正确顺序为(填序号)_;2.所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有_;实验所需称量的NaOH固体为_g。3.试分析下列操作对所配溶液的浓
9、度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_;定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:_;定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响:_。参考答案1.答案：C解析：A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，该操作合理，故A正确；B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；C. 给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接
10、加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故D正确；故选C.2.答案：B解析：四氯化碳和水互不相溶,且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度,因此可以用四氯化碳将碘从碘水中提取出来,故选B。3.答案：B解析：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中，故选B【答案】B4.答案：B解析：不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物
11、理量，物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误；32g和32g所含氧原子的个数比是1：1，D错误。5.答案：C解析：A. 容量瓶带有容积刻度线，洗净后可直接使用，不能放进烘箱中烘干，故A错误；B. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后打开活塞放气，可平衡气压，防止气压过大发生危险，故C正确；D. 酸碱中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管刻度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，故D错误；故选：C。6.答案：B解析：A. 乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B. 香油属于油脂，不溶于食盐水，可用
12、分液漏斗分离，故B正确；C. 泥沙不溶于水，可过滤分离，故C错误；D. 可用蒸发的方法从食盐水中获得食盐，故D错误。7.答案：A解析：8.答案：A解析：A. 10 mL0.1mol/L 的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L；根据分析可知，氯离子浓度最大的为A
13、，故选：A。9.答案：B解析：用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。10.答案：C解析：。11.答案：B解析：12.答案：D解析：酒精属于易燃品,错误;烧碱属于腐蚀品,错误13.答案：D解析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作
14、为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是。故选：D。14.答案：C解析：相同物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1:2，故正确；二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2:3，故正确；二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22
15、，所以其电子总数之比为7:11，故正确；温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；15.答案：D解析：16.答案：D解析：17.答案：C解析：“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的。A硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中。错误。B氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中。错误。C氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中。正确。D硫酸铜、氢氧化钙都溶解于水中并发生化学反应而导致全部变质。错误。18.答案：C解析：19.答案：B解析：当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散
16、系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B.20.答案：C解析：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质，故C正确。21.答案：（1）11：7 11：14（2）147 3 96（3）1.5 4.5 15解析：（1）由公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和，物质的量之比为44：28=11：7，氧原子个数之比为（111）：（72）=11：14。（2）的摩尔质量为，所以的质量是，其中含有和6mol（即96g）氧原子
17、。（3）根据，可知个氨分子的物质的量为，氢原子的物质的量为，1个分子中含有10个电子，所以分子含有15mol电子。22.答案：(1)D (2)A (3)F解析：(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.1L2mol/L40g/mol=8.0g，故答案为：8.0g；(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知操作步骤的正确顺序是：；故答案为：；(3)A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；B. 没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C. 加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；故选：BC。 23.答案：1.; ; 2.500mL容量瓶; 20.0; 3.偏高; 偏低; 偏高解析：