1、训练37氮肥的生产和使用训练目标1.了解氨的性质、实验室制法及应用。2了解铵盐的性质。3了解NH的检验。4了解氮循环对生态平衡的重要意义。 (10分钟)1已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是()答案：C解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。2下列关于氨水的叙述不正确的是()A氨水显弱碱性B氨水和浓氨的组成相同C氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2OD氨水中共有6种微粒答案：B解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3H2O，小部分NH3H2O发生电离生成NH、OH，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净
2、物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2O；氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H这6种微粒。规律总结：氨水的成分包括三种分子(NH3H2O、H2O、NH3)和三种离子(NH、OH、H)。3已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同答案
3、：A解析：同温同压下，体积相同的NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。4下列不属于铵盐的共性的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是固体D受热分解都产生NH3答案：D解析：铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。5能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CNaCl溶液 DBa(N
4、O3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。6如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是()答案：A解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4
5、Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，C项正确；加热浓氨水，NH3H2O分解产生NH3，D项正确。7自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A氢 B碳C氮 D硫答案：C解析：氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。8下列叙述与氮的固定无关的是()A工业合成氨B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案：B解析：将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定
6、，选项B中，NH3HNO3属于含氮化合物之间的转化，不是N2的转化，所以不是氮的固定。 (35分钟)一、选择题(单选)1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D答案：B解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。2下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解产生NH3B所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2
7、ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案：C解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl，并不是NH4Cl先升华后凝华。3氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移答案：C解
8、析：根据反应3Cl22NH3=N26HCl(置换反应)可知，生成的HCl还会与过量的NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，即产生白烟。4如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述不正确的是()A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，则可看到试管中液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，则可看到试管中液面上升，液体最终充满整个试管C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液)，试管中是NH3，则可看到试管中液面上升并呈红色D若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水，则光照后试管中可收集到氧气答案：B解析：NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，最终气体体积
9、减少，液体不会充满整个试管，故B项不正确。5已知H可以写成H3O，从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O，OH和NH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是()2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A BC全部 D答案：C解析：反应、和中各元素的化合价都没有发生变化，根据已知条件，将NH当作H3O，NH当作OH，可以得出这三个反应是正确的；根据已知条件，可知NH3类似于H2O，可以和Na反应生成H2，所以反应是正确的。6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易
10、着火，其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D答案：B解析：是错误的。任何情况下都不会升高或降低着火点(只要可燃物性质、成分不变化)。是错误的，增加质量与其是否易着火无关。是正确的。当NH4Cl受热分解时吸收热量。是正确的。NH4Cl受热分解成NH3和HCl，阻隔空气。7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却D加入水答案：C解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl导出后又能迅速化合生成NH4Cl。8下列
11、关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是()A实验室中可用加热NH4Cl分解的方法来制取NH3BNH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸CNH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥DCl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法答案：C解析：NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一
12、团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯。9为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水；NaOH溶液；红色石蕊试纸；蓝色石蕊试纸；稀硫酸A BC D答案：B解析：利用NHOHNH3H2O，NH3溶于水后生成NH3H2O为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。10下列混合物可用加热的方法分离的是()A碘和氯化铵B高锰酸钾与二氧化锰C硫酸钾与氯酸钾D氯化铵与氯化钡答案：D解析：A项中加热I2可升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl(NH4ClNH3HCl)；冷却时I2蒸气变成碘固体，降低温度时NH3HCl=NH4Cl变成固体，所以两者无法分离。B项中MnO2受热不
13、分解，KMnO4受热发生分解2KMnO4K2MnO4MnO2O2。C项中硫酸钾受热不分解，KClO3受热熔化微弱分解：2KClO32KCl3O2。D项中氯化钡受热不分解。故D项可用加热方法分离。二、非选择题11写出下列反应的离子方程式(1)NH3通入稀H2SO4中：_(2)氨水与AlCl3溶液混合：_(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合共热： _(4)NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液混合： _答案：(1)NH3H=NH(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33 NH(3)NHOHNH3H2O (4)NHOH=NH3H2O解析：氨水参加的离子反应，离子方程式中用NH3H2O表示；若生成氨水
14、，若加热写为“NH3H2O”，若不加热写为“NH3H2O”。12某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、NO2、HCl等气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。则此混合气体中一定含有_，一定不含有_，不能确定的有_。答案：NH3、NONO2、HCl、O2H2解析：NO2是红棕色气体，所以一定不存在；因为经过浓硫酸体积减少，而能被浓硫酸吸收的只有NH3，所以一定有NH3，而NH3和HCl不能共存，因此HCl气体一定不存在；又因为剩余气体与空气接触后呈红棕色，所以一定有NO气体，而NO和O2不能共存，因此O2一定不存在，而氢气则不能确定。在分析本
15、题时，既要注意根据题中的条件推断一定存在的气体与不存在的气体，又要利用气体之间的相互反应分析出不能共存的气体。否则会将不存在的HCl、O2看成是可能存在的气体。13根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问题：(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方程式：_；_。(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式：_。(3)B管内出现的现象： _。(4)烧杯C中所发生的现象： _。(5)B、C中可能发生的主要反应的化学方程式_。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(2)4NH35O2=4NO6H2O(3)有红棕色气体产生(4)紫色石蕊试液呈红色(5)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO解析：(1)NH4HCO3NH3CO2H2O分解出的CO2和水在A处和Na2O2发生了反应，并放出O2。(2)NH4HCO3加热放出的NH3和Na2O2生成的O2，在加热的铂丝处发生反应，4NH35O2 4NO6H2O。(3)B管内进入NH3催化氧化后的产物NO，又通入O2到B中，所以会看到生成红棕色气体2NOO2=2NO2，(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，生成的稀HNO3会使紫色石蕊试液呈红色。
