1、山东微山一中2014届高三理综（化学部分）最后一次冲刺（猜题卷）试题8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的
2、化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物10下列离子方程式书写正确的是A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD碳酸钠的水解反应： CO32+ H3O HCO3+ H2O1125时，水溶液中c(H+)与c(
3、OH)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 12下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液13关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示H2与O2发生反
4、应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H=483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH26制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下
5、：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq
6、)+3OH-(aq) ； H= a kJmol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJmol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）27甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20
7、 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K
8、(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。28单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300物质的
9、物理常数见右表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L
10、 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 a 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 b 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 c 溶液 d 假设3成立36化学化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有25
11、1.28g氨）_mL，用规格为_mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系过滤，滤液中除K、SO42外还有大量的NH4，其检验方法是_ _。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液I的成分是水和_。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。37化学物质结构与性质(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙
12、炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为_.（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释_。（3）CaC中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为_；1molO22中含有的键数目为_。（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为_。（5）将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN
13、)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。38化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下
14、列反应的类型： 、 。（4）写出反应和的化学方程式： 、 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基28（每空2分）（1）MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O ；SiO22C2Cl2SiCl42CO（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（3）【提出假设】假设3：只有ClO【设计方案，进行实验】a溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）b品红溶液；c淀粉-KI溶液；d若溶液变为蓝色（3） 2NA （4）4 （5）1s22s22p63s23p63d10 （6）sp杂化 sp2杂化 338（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；