1、同步检测九第四单元研究型实验（A卷）（时间：90分钟总分：100分）第卷（选择题30分）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的以下任务是A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁答案：B解析：检验Cl-需要AgNO3溶液和稀硝酸。2.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜
2、色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应B.气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得D.气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的答案：D解析：FeCl3易水解，Mg与H+反应生成H2（有气泡生成），促进了Fe3+的进一步水解，从而生成Fe（OH）3红褐色沉淀。3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固
3、体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu答案：D解析：根据红色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液和红色固体，推断出必有Cu2O，可能有Cu。4.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变
4、化，临近滴定终点，每加一滴测一次D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出答案：A解析：向FeCl3溶液中滴加NaOH会生成Fe（OH）3沉淀。5.下列实验操作正确的是A.用100 mL容量瓶准确量取100 mL溶液B.中和滴定前锥形瓶用去离子水荡洗后直接装入待测液C.用NaOH标准溶液测定食醋总酸量时，用甲基橙作指示剂D.滴定曲线绘制实验中，用pH试纸蘸取锥形瓶中液体，取出与标准比色卡对比答案：B解析：容量瓶用于配制一定体积溶液，不作为量器使用；醋酸为弱酸，滴定终点时pH大于7，应用酚酞作指示剂；pH试纸蘸取待测液会使待测液受到污染。6.下列说法正确的是A.苯和水是沸点不同
5、的液体，其最佳分离方法是蒸馏B.两种可溶于水的固体溶解度曲线差别越大，越适于用结晶法分离提纯C.研究物质的性质必须取用纯净物，因此研究混合物性质没有意义D.许多物质的物理性质具有相似性，因此鉴别物质只能依据化学性质答案：B解析：苯和水不互溶，最佳分离方法是分液；混合物有许多纯净物不具备的优良性能，因此研究混合物的性质也有实际意义；理、化性质的差异都可用于物质的鉴别。7.下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中D.硅酸钠密封保存在用玻璃塞的玻璃瓶中答案：C解析：A项，不能用玻璃瓶存放HF；B项，存放碱性溶液时不
6、能用玻璃塞；D项，Na2SiO3有粘性不能用玻璃塞。8.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C.加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有答案：B解析：A项，也可能是；B项，I-无色，加氯水后，碘水呈黄色，使淀粉变蓝；C项，也可能是；D项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。9.下列实验操作正确的是答案：C10.根据实
7、验现象所作的结论一定正确的是A.无色试液出现银镜结论：试液中有醛类物质B.无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有Ca（OH）2C.无色试液试液变红结论：试液显碱性D.无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有答案：C解析：A项，能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，如HCOOH也可发生银镜反应。B项，通CO2产生白色沉淀，也可以是Ba（OH）2溶液。D项，不一定是，也可能含有或等。第卷（非选择题70分）二、填空题11.（4分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关
8、闭K2，可制取_气体。（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_。答案：（1）NO2（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀12.（7分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同，受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。.定性检验实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KS
9、CN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验的目的是_。（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_（填化学式）。.定量测定（1）操作Z是_。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_（填名称）。（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_。（3）通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_。答案：.（1）检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在（2）Fe3O4和Fe的混合物.（1）过滤、洗涤（干燥）坩埚、泥三角（2）2Fe22H+H2O2 = 2Fe3+2H2
10、O（3）n（Fe3O4）=0.01 moln（Fe）=0.001 mol13.（8分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：46HCHO=3H+6H2O（CH2）6N4H+滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与1 mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至
11、终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL-
12、1，则该样品中氮的质量分数为。答案：（1）偏高无影响锥形瓶内溶液颜色的变化无粉红（或浅红）（2）18.85%14.（8分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 00010 000 mgL-1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程:（一）阅读材料,获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性: _，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_和_。（3）从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主
13、要是_。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?（三）设计方案,实施探究用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设:假设:有明显现象；假设:无明显现象。（4）基于假设,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是_。（5）基于假设,结论是_,请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作: _。答案：（1）碱性（2）氧化性漂白性不稳定性（任写两个）（3）CO2等酸性气体、光和热（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液15.（7分）某实验
14、小组在进行双氧水分解的实验时发现，大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。（1）用下列简图，在方框中画出实验装置（含试剂）示意图。（2）小组经过实验，取得如下数据：XYZ0.1 g0.3 g0.5 g1.5%223 s67 s56 s3.0%308 s109 s98 s4.5%395 s149 s116 s（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）分析表中数据回答下列问题：相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。从实验效果和“绿色化学”的角度考
15、虑，双氧水的浓度相同时，加入_ g的二氧化锰为较佳选择，理由是_。该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。答案：（1）（2）加快0.3因为0.1 g催化剂的反应速率明显偏慢，而0.5 g催化剂反应速率比0.3 g催化剂增加很少不正确因为从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=c/t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快16.（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据
16、实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上（2）滴定时，用0.200 0 molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_（填编号字母）作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.
17、00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。答案：（1）A（2）B（3）锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（4）0.400 097.56%（5）偏高偏高解析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；（2）酸碱中和滴定时，一般应选用甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化比较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；（4）根据分别求第一、二次的值，再求平均值，解得
18、c（NaOH）=0.400 0 molL-1；（5）中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。三、探究创新题17.（10分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加KSCN
19、试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由（不需写出反应的方程式）_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、F
20、e2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_（填字母）。固体X的化学式为_。操作为_。答案：（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（2）不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2，滴加KSCN溶液后也可以不变红色 （3）Fe2O3和Cu2OFe2O36H+ = 2Fe3+3H2O、Cu2O2H+ = Cu
21、Cu2H2O、2Fe3+Cu = 2Fe2Cu2（4）或（5）BDFe（OH）3加热浓缩，降温结晶18.（10分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了两种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为6MgOAl2O3CO212H2O，取0.1 mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图，平行线上的数字表示残留固体的质量。当温度在0280 质量不变，是什么原因？_。AB减少的物质及其物质的量为_；CD减少的物质及其物质的量为_；D处化学组成为_。（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登
22、记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为 MgaAlb（OH）c（CO3）d，abcd =25，a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1 mol，用1 molL-1 盐酸使其完全溶解。消耗盐酸的体积至少为_L（用字母表示）；若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为181，则该水滑石的化学式为_。答案：（1）天然水滑石在温度低于280 是稳定的0.4 mol H2O0.1 mol CO26MgOAl2O3（2）0.1c0.2d或0.2a0.3bMg6Al2（OH）16CO319.（10分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl
23、2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完成分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。（3）C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H 之间增加干燥装置（2） （3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝（5）产率降低有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快