1、包铁一中20162017学年度第二学期第二次月考高二年级化学试卷出题人：张海玲 审题人：袁秀兰 2017.6（满分：100分， 考试时间：90分钟）一、单选题（每小题3分，共60分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 . 加热 . 将稀硫酸改为的浓硫酸 . 滴加少量CuSO4溶液 . 铁片改用铁粉2、可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的
2、反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂C%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动4、对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 AK BK CK DK5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电池反应为：Zn+Cu
3、2+=Zn2+CuD在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极6、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO28、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改
4、变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热9、下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2010-6mol.L-1，C(PO43-)=15810-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为A2.010-29 B3.210-12 C6.310-18 D5.110-2711、要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成
5、的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫酸盐 B硫化物 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可12、已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的是A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）110-7mol/LB升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH7，所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）110-7mol/L13、在由水电离产生的c（H+）=11014mo
6、l/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、Fe2+、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO4214、下列叙述正确的是A95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 DNaHCO3 溶液水解反应的方程式：HCO3H2OH3OCO32-15、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)316、温度相同、浓度均为0.1mol
7、L-1的：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是A B C D17、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热18、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3
8、的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合DpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 20、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5a2二、非选择题（共40分）21、（每空2分，共10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤：配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 10
9、00mL溶液 滴定过程： 盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用 滴定管；滴定时双眼应注意观察 ；误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 ； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果 ； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 ；22、（每空2分，共10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如下图：回答下列问题： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ， X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。(3) 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时
10、间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂23、（每空2分，共10分）下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题： “0”点导电能力为0的理由 ；a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 ；a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ；若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择 ；A加热 B加水 C加CH3COONa固体 D加很稀的NaOH溶液在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。Ac(H
11、+) BH+个数 CCH3COOH分子数 Dc(H+)/c(CH3COOH)24、（每空2分，共10分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： 图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右”) 负极发生 反应；写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极： ，正极： 。月考化学答案一、选择题题号12345678910答案BCADCCDCBA题号11121314151617181920答案BAACDABCDC21、（每空2分，共10分）（2）酸式； 锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）无影响 偏高 偏小22、（每空2分，共10分） 0.079mol/（Ls） 0.395mol/L 79.0% X（g）+Y（g）2Z（g） CD23、（每空2分，共10分）（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子（2）cab （3）c（4）AC （5）BD 24、（每空2分，共10分） - 286.8 向右 氧化 H22OH2e=2H2O 2H2OO24e=4OH