1、成都龙泉中学高2014级高三上期第12周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(B)ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是 （ D ） A、7.8g Na2O2含有阴阳离子的数目为0.3NA B、常温常压下，将13g 溶解有乙炔的苯完全燃烧，生成的水分子数为0.5NA C、室温下，1LpH=13的Na2CO3溶液中，由水
2、电离的OH离子数目为0.1NA D、标准状况下，将2.24L Cl2完全溶解在水中，转移的电子数目为0.1NA3单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ B ）A反应后的固体混合物中还含有碳。B反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。C反应后的固体混合物总质量为14.4 g。D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。4.下列说法正确的是(A)A、的一溴代
3、物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B、CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D、与都是氨基酸且互为同系物5 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又 是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ A ）A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色6.根据下列实验现象，所得结论不正确
4、的是(A)实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变又黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO37. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种 酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ B ）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得Ka10-5C.将上述HX
5、、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=Ka(HY)c(HY)/c(Y-)+ c(Z-)+ c(OH-)二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8（15分）王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式_；（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是_；（3）深红色
6、溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN氧化；假设二：空气中有还原性物质，将 ；假设三：氯水有极强的氧化性，将 ；基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0molL-1NaOH、0.lmolL-1FeC13、0.lmolL-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结论取少量褪色后的溶液，_ 说明假设一是合理的（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶
7、液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为 。【答案】（1）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）该固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象。（3分）（3）溶液中的Fe3+被还原为Fe2+ 溶液中的+3铁被氧化成更高价态的铁实验操作预期现象取少量褪色的溶液，滴加20%KSCN溶液（2分）如果溶液变红色（2分）或取少量褪色后的溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液（2分）或如果溶液不变红色（2分）（4）Fe+H2O=FeO+H2 （2分）【解析】（1）四氧化三铁可以写作Fe2O3
8、FeO，所以四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。（2）由于该黑色固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO时，也都有上述现象，所以结论是不准确的。（3）溶液显红色，是因为Fe3+离子与SCN-反应而显色。如果红色逐渐褪色，则可能的原因是氯水有强氧化性，将溶液中SCN-氧化；或者空气中有还原性物质，将溶液中Fe3+还原为Fe2+；或者氯水有极强的氧化性，将溶液中的+3价铁氧化为更高的价态。如果是由于氯水有强氧化性，将溶液中的SCN-氧化，则可以向反应后的溶液中继续加入足量的KSCN溶液，
9、如果溶液显红色，则说明假设1是正确的。或者取少量褪色后的溶液，加入加入0.1mol/LFeCl3溶液，如果溶液不变红色，则假设1是正确的。（4）不能被磁铁吸收，说明没有铁。当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色，这说明溶液中含有Fe2+，因此黑色固体是FeO。故，Fe+H2O=FeO+H2。9（14分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
10、操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。【答案】（1） 对比实验，证明实
11、验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（3分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（3分） 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（2）I25Cl26H2O 10H Cl +2 H IO3（2分）（3）溶液先变
12、蓝后褪色（2分）【解析】（1） 实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。 根据实验a中，取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。因为KICl22KClI2，水层中，含有含有Cl、K+，水层显浅黄色，说明存在I2I I3，对可逆反应I2、I、I3均存在； 实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充检验I或I2的实验，所以答案是取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，
13、或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）（2）已知1 mol Cl2可氧化2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出I2变为+5价，配平得I25Cl26H2O 10HCl +2H IO3；（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I25Cl26H2O 10HCl +2HIO3所以后褪色；考点：考查探究实验和实验方案的设计。10（14分）工业上以碳酸锰矿为主要原料
14、生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请问答下列问题：（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。 加入CaO将溶液的pH调到5.26.0，其主要目的是 。加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入Na
15、F溶液，除去 。（3）从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式 。【答案】（除标注外，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O （3分） 除去Fe3+,A13+ Ca2+（3）(NH4)2SO4（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O （3分）【解析】（1）将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率
16、，使反应更充分；（2）pH调到5.26.0，其主要目的是除去Fe3+、A13+和部分Cu2+；溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第加入了Ca2+，再加入NaF溶液，显然是除去Ca2+；（3）流程得到的是碳酸锰沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42-，故回收的物质是(NH4)2SO4。（4）由MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，可知反应物为Mn3O4和稀硫酸，生成物为MnSO4和MnO2，反应方程式可写成：Mn3O4+H2SO4MnSO4+MnO2，根据原子守恒，还应有水生成，故可写出：Mn3O4+H2SO4MnSO4+
17、MnO2+H2O，利用化合价法和原子守恒配平方程式得：Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O11.【选修3物质结构与性质】（15分）X、R、Y 、Z、W和H均为前四周期元素，原子序数依次增大，在所有元素的原子中X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，R与Y相邻，Y、W同主族，Z与X原子最外层电子数相同。H是地壳中含量第二的金属元素。回答下列问题：（1）X的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”）； X2Y融化所需克服的微粒间作用力是_。（2）由X、Y和Z元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。ZN3是一种很不稳定的化合物，其阴离子的电子式为N3_
18、。（3）Y3可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氮气，离子方程式为_。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是_ 。（5）HW2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，晶体化学式为_，晶体中含有的中哑铃形W22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个H2周围距离最近的W22数目为_。【答案】（1）大（1分） 氢键（和范德华力）（1分）（2）NaOH Na2O2 （2分） 略 （与CO2相同）（2分）（3）5O3+6CN+6OH=6CO32-+3N2+3H2O （2分）（4）2Na（s）+O2(g
19、)=Na2O2 (g) H=-1427.7kJ/mol （2分）（5）FeS2 4 （4分）12. 【选修5有机化学基础】A是一种有机合成中间体,其结构简式为: A的合成路线如下图,其中BH分别代表一种有机物。 已知:R、R代表烃基。 请回答下列问题:(1)A中碳原子的杂化轨道类型有 ;A的名称(系统命名)是 ;第步反应的类型是 。(2)第步反应的化学方程式是 。(3)C物质与CH2C(CH3)COOH按物质的量之比11反应,其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是。(4)第步反应的化学方程式是_。(5)写出含有六元环,且一氯取代物只有2种(不考虑立体异构)的A的同分异构体的结构简式_。【答案】(1)sp2、sp3（2分） 3,4-二乙基-2,4-己二烯 （2分） 消去反应（1分）(2)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O （2分）(3) （2分）(4)4CH3CH2MgBr+ +2CH3OMgBr（3分） (5) （3分）
