1、同步检测一第一单元从实验走进化学（A卷）（时间：90分钟满分：100分）第卷（选择题共30分）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化答案：A2.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理
2、方法不正确的是A.制O2时，排水法收集O2后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人答案：C3.下列说法错误的是A.为研究某一条件对化学反应的影响，常采用固定其他条件，只让这一条件发生变化的实验方法B.对比实验是化学实验中常用的方法C.蓝瓶子实验中亚甲基蓝只发生还原反应D.蓝瓶子实验中的“振荡周期”的长短反映的是化学反应速率的快慢答案：C解析：蓝瓶子实验中既有亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白的还原反应，又有亚甲基
3、白被O2氧化成亚甲基蓝的氧化反应。4.绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中答案：D解析：A会产生有毒的Cl2；B、C会产生NO，并进一步被空气氧化成NO2。5.下列物质能与Cl2发生反应，但没有明显现象的是A.KI溶液B.Na2SO3溶液C.FeSO4溶液D.NaOH溶液（含酚酞）答案：B解析：A项无色溶液中有褐色物质生成，C项溶液由浅绿色变为棕黄色，D项溶液的红色褪去。6.正确的实验基本操作技能是顺利进行化学实验的保证，下列操作错误
4、的是A.检验溶液pH的操作是：将干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较B.制取乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸依次加入浓硫酸中C.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察答案：B解析：液体混合有放热现象时，一般应把密度大的注入密度小的液体中，并不断搅拌。7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法，装置和操作完全正确的是答案：C解析：A项应为长进短出，B 项应在烧杯中稀释浓硫酸
5、，并且应把浓硫酸倒入水中，不应把水倒入浓硫酸中，D项不应把NaOH固体放在纸片上称量，应放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。8.（创新题）某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液答案：B解析：CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。9.微型实验在不影响实验效果的情况下可大大节约药品。如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A
6、.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性答案：C解析：二氧化硫的漂白原理是SO2溶于水生成的H2SO3与有机色素结合形成不稳定的无色化合物，它不能漂白酸碱指示剂，所以A、D错；SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，B项错，只有C项正确。10.下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液C.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL-1 盐酸于50
7、mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B解析：A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体（溶有溴的苯）应从上口倒出，D不正确。第卷（非选择题共70分）二、填空题11.（11分）填写下列各题中空格：（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用_扑盖；钠失火用_扑盖，重大火情应拨打电话_。（2）浓硫酸洒在实验台上，先用_中和，后用_洗净；若沾在皮肤上，宜用_。眼睛里
8、溅进酸或碱溶液，立即用_冲洗，必要时请医生治疗。（3）闻气体的气味，要_。加热试管中的液体，试管口不应朝向_。（4）点燃可燃性气体前，要_。汞洒落后，应立即用纸槽收集，然后撒上_，并打开墙下部排风扇。答案：（1）湿抹布沙土119（2）适量碳酸氢钠溶液水大量水冲洗大量水（3）用手轻轻地在容器口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔自己和他人（4）检验气体的纯度硫粉12.（5分）通过实验研究化学问题离不开实验报告，实验报告通常包括_、_、_、_、实验小结和_等部分。答案：实验目的实验原理实验用品实验步骤及记录问题讨论13.（8分）许多化学反应现象不够明显，常加入一些物质来帮助实验得到明显现象，或选择有明显现象
9、的反应物，为使实验现象明显，下列变化通常加入什么物质？观察到什么明显现象？化学变化加入物质实验现象I-I2Fe3Fe2HOH-H2OCH3CHOCH3COOH答案：淀粉淀粉变蓝色KSCN溶液由红色变无色酚酞（或石蕊）溶液由红色变无色或由红色（蓝色）变紫色新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）蓝色沉淀加热后变成砖红色沉淀（或水浴加热后得到银镜）14.（6分）（1）如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管中96 的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是_（填标号）。A.氢氧化钠溶液；NO2气体B.饱和食盐水；氯气C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气
10、体D.氯化钙溶液；二氧化碳气体（2）下列有关实验的叙述，不正确的是_（填标号）。A.金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口B.用渗析法分离淀粉、KNO3C.用氨水洗涤做过银镜反应的试管D.用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯观，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高答案：（1）A（2）C解析：（1）由实验过程及现象可知液体A和气体B的反应应该是使反应后试管中气体压强减小，分析A、B、C、D四个选项，只有A项符合题意。（2）做过银镜反应的试管应用稀硝酸清洗，因银与稀硝酸反应生成硝酸银，硝酸银可溶。15.（11分）为
11、测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g按右图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_。（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸，b.品红溶液，c.酸性高锰酸钾溶液，d.饱和碳酸氢钠溶液，e.氢氧化钠溶液，f.无水硫酸铜，g.碱石灰，h.五氧化二磷。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目
12、的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。答案：（1）检查装置的气密性（2）托盘天平防止空气中的水蒸气和CO2等进入E中（3）检验SO2是否除尽（4）cag使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E装置被充分吸收e或g偏低（5）11解析：（1）该实验的原理是利用稀硫酸与Na2CO3和Na2SO3反应生成CO2和SO2，利用B装置除去SO2，利用C装置检验SO2是否除尽，用D装置干燥CO2，再用E装置吸收C
13、O2，根据E处增重量来计算CO2的量，从而计算Na2CO3的量。（2）还必须用到托盘天平；仪器F是防止空气中的水和CO2等进入E中。（3）C中的品红溶液用来检验SO2是否除尽。（4）B装置应是除去SO2的故应选c；D装置是干燥CO2的故选a；E装置用来吸收CO2应选g。向A中通入大量空气目的是使装置中残留的CO2进入E中被充分吸收。通入的空气应除去其中的CO2，故应通过e或g。否则使CO2的量偏高，则Na2CO3的量偏高，而Na2SO3的量偏低。（5）E中增重4.4 g，则m（CO2）=4.4 g，根据Na2CO3CO2，则知m（Na2CO3）=10.6 g，n（Na2CO3）=0.1 mol
14、，而m（Na2SO3）=（23.2-10.6）g=12.6 g，n（Na2SO3）=0.1 mol。16.（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1）上述实
15、验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答出两种方法）。答案：（1）3、4、5和62Fe-4e-2Fe22H2OO24e-OH-（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极保护法等解析：本题通过对铁锈蚀的影响因素的探究实验的设计和分析思考，深入考查关于钢铁锈蚀的原因和防止铁锈蚀的方法。（1）铁发生电化学腐蚀需要在潮湿的空气中，故1不能；2的铁丝表面依然光亮，也没发生电化学腐蚀。（2）对比实验1与3可知，形成原电池可
16、加快铁的腐蚀；由实验2和4可知，O2的浓度越大，腐蚀进行得越快；由实验4和5可知，升高温度可加快腐蚀；通过实验5和6比照可知，电解质溶液的导电能力强，可加快腐蚀的速率。（3）防止铁锈蚀，工业上普遍采用的方法有给金属表面加上保护层、牺牲阳极保护法和阴极电保护法等。17.（9分）某学生设计了一套验证化学性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）该实验的原理是_（用化学方程式表示）。（3）实验用品：铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个），直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有_，实验所用试剂为_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器。扭开活塞K1和
17、K2，主要现象为_。关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为_。答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应（2）2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO（3）烧瓶（或圆底烧瓶）、大烧杯NO、O2和H2O（4）盛NO的烧瓶内出现红棕色出现喷泉三、探究与创新18.（10分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，右图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_；（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。答案：（1）锌粒水浓硫酸（2）检查装置的气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶B，观察G管口是否有气泡逸出，若有气泡逸出，停止加热后形成一段水柱，说明装置的气密性良好（3）从A逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃