1、第二课时导入从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？生回答，教师板书三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。讲述镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KClMgCl26H2O)、白云石（MgCO3CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。师铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性
2、质。板书1.氧化铝（Al2O3）师（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050，用作耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？生像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。师回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。板书Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H
3、2OAl2O3+2OH=2AlO+H2O师Al2O3呈两性，那么它对应的水化物Al(OH)3的性质又怎样呢？板书2.氢氧化铝师下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。师演示实验45生描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。师请同学们写出以上反应的化学方程式。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O师在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。练习请同学们写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式。答案2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)36NH师在高一“元
4、素周期律”一节中我们曾提到过：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。好，现在我们通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物。演示实验46板书并讲解实验表明，Al(OH)3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应，反应的化学方程式及离子方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO+2H2O问通过实验45和46分析：氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应？答不是，只跟强碱溶液发生反应。师为什么Al(OH)3具有两性
5、呢？生根据其性质来推测，Al(OH)3既可电离出H+，也可电离出OH师这种推测非常合情理。板书并讲解我们可用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：H+AlO+H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中；当向氢氧化铝溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。强调氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；也不与弱碱反应如氨水。故实验
6、室用NH3H2O制Al(OH)3，而不用强碱。投影练习下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从AE中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量思路分析BCa(OH)2+CO2=CaCO3H2O；CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，随着CO2的通入，沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失；CAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，A
7、l(OH)3不与弱碱反应，沉淀量达到最大值而不变；D因为含少量的NaOH，所以最初不会产生Al(OH)3沉淀；ENaOH+HCl=NaCl+H2O，最初无沉淀，待NaOH反应完后，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，开始产生沉淀达最大值，而后减少至消失，从达到最大值到消失，消耗HCl的物质的量之比为13；A产生的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，所以沉淀量达最大值后，再加NaOH，减少的是Al(OH)3，因此最后剩余为Mg(OH)2 过渡下面我们再介绍一种常见的铝的化合物。板书
8、3.硫酸铝钾KAl(SO4)2展示明矾晶体讲述明矾就是带有12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)212H2O演示明矾溶液中滴入石蕊试液，变红问为什么会变红色学生讨论后回答Al3+发生水解师对。硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐，它电离时能产生两种金属阳离子。板书KAl(SO4)2=K+Al3+2SOAl3+3H2O Al(OH)33H师明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂，但广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年性痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长
9、避短，才能使铝及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。过渡在日常生活中，我们经常听说铝合金，那么铝合金是铝的化合物吗？请同学们阅读教材P83，指出什么是合金，合金有哪些性质特征。板书四、合金学生阅读后总结并板书1.定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等。2.合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。师我们应该了解镁、铝合金，镁和铝的合金主要以质轻为特点，用于航空航天事业等。目前通常用的铝
10、合金门窗的成分是硬铝。思考：铝硅合金（含Si 13.5%），它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体铝；硅；铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是( )A. B.C. D.解析：合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低，而原子晶体的熔点一般高于金属单质答案：D小结本节课重点讲解铝的重要化合物及对合金的简单了解。布置作业P85一、3.4，P86三 四 五、2.3板书设计三、铝的重要化合物1.镁、铝的存在：在自然界中仅有化合态。2.氧化铝物理性质：白色难熔的粉末状固体化学性质：两性氧化物（既可与酸反应，又可与碱反应）Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2Al
11、O+H2O3.氢氧化铝典型的两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO+2H2OAl(OH)3呈两性的原因：H2O+H+AlO Al(OH)3 Al3+3OH4.硫酸铝钾KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO水解反应：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+四、合金1.定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。2.合金的性质特点：合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。教学说明本节课在讲授铝的重要化合物时，为了避免使学生产生枯燥感，要做好演
12、示实验，而且可以从中培养学生的观察、分析、归纳总结问题的能力。在介绍Al(OH)3的两性时，注意运用前一章所学的电离平衡的知识，分析、讨论Al(OH)3的两性及硫酸铝钾的水解，将旧知识应用在对新知识的理解上。教学过程中，因为学生要亲自参与分析、归纳、练习等环节，其学习的积极性有增无减，从而达到了较好的教学效果。参考练习1向l0 mL1 molL-1AlCl3溶液中加入l molL-1NaOH溶液生成沉淀0.26g则所加NaOH的体积为( ) A.10 mL B.20 mL C.30 mL D.36.7 mL 答案：AD 2铝在人体内积累可使人慢性中毒引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无须控制的是( )A电线电缆 B牙膏皮C制造炊具和餐具 D糖果、香烟内包装 答案：A 3除去镁粉中少量的铝粉应选用的试剂是 ( )A盐酸 B氯水C烧碱溶液 D纯碱溶液 答案：C 4下列实验中，能产生白色沉淀后沉淀又溶解的是 ( ) ANaOH溶液中滴加AICl3溶液至过量 BA1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 CNaAIO2溶液中滴加HCl至过量 DHCI溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 答案：BC