1、第三节 盐 类 的水 解（俗称：纯碱,苏打）纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。Na 2CO3纯碱第三节 盐 类 的水 解 探索研究实验探究，用PH试纸测试表（一）中盐溶液的酸碱性，并做好记录。pH试纸的使用:测定溶液的酸碱性可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。将pH 试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，变色后与标准比色卡对照。实验记录溶液CH3COONaNH4ClNaCl溶液酸碱性碱性酸性中性溶液Na2CO3(NH4)2SO4Na2SO4溶液酸碱性碱性酸性中性结论:盐溶液不一定都
2、是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 交 流 研 讨根据上述实验事实，请归纳表中盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系.归类求同对比求异盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？盐盐溶液的酸碱性类别CH3COONa Na2CO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性中性酸性 水溶液的酸碱性由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定 c(H)c(OH)酸性 c(H)c(OH)碱性 c(H)=c(OH)中性 水溶液的酸碱性由什么决定？正盐不能电离出H+或OH-，为什么不同类型的盐溶液酸碱性不同呢？能否从电离平衡的角度进行解释？交 流 研 讨CH3COONa溶液显碱性说明
3、溶液中c(H)与c(OH)的相对大小是什么关系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H)与c(OH)的相对大小是什么关系？CH3COONa在水溶液中能电离出哪些离子？是哪些离子引起了c(H)与c(OH)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？这种变化对水的电离平衡有何影响?CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：c(H)=c(OH)加CH3COONa:CH3COOHc(H)c(OH)化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
4、碱性请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？H2O OH-+H+NH4Cl =NH4+Cl-NH3H2O离子方程式:NH4+H2O NH3H2O+H+在 NH4Cl 溶液中:结果：水的电离平衡右移，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl化学方程式：像醋酸钠氯化铵这样的盐溶于水时，电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解(hydrolysis of salts)1.定义：思考：为什么NaCl溶液和 Na2S
5、O4 溶液呈中性？为什么NaCl溶液呈中性？OH Na NaOH(强电解质)H Cl HCl(强电解质)H2O OH-+H+NaCl =Na+Cl-在 NaCl 溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH)=c(H)，溶液呈中性盐易溶，有弱根离子。2.盐类水解的条件：3.实质：促进水的电离。生成弱电解质；H2O H+OH CH3COONa=Na+CH3COO NH4Cl =Cl +NH4+4.水解的规律：有_才水解；无_不水解；谁_显谁性；同强显_性。“弱”“弱”强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸根离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱根离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！1.在溶液中，不能发生水解的离子是A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4盐类的水解实质规律定义条件研究性学习：活动一：探究碳酸钠溶液呈碱性的原因研究性学习：活动二：探究：据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？课本59页第2、3题课后作业