1、训练6物质的分离与提纯训练目标1.了解物质的分离与提纯的常用方法。2初步学会过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等分离物质的实验方法，能独立完成简单的分离、提纯的实验操作。3提高实验操作能力，体会化学实验在化学学习与研究中的重要作用。 (10分钟)1通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体物质分离的是()A硝酸钠氢氧化钠 B氧化铜二氧化锰C氯化钾碳酸钙 D硫酸铜氢氧化钙答案：C解析：A项，硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，A项错误；B项，氧化铜、二氧化锰都不溶于水，B项错误；C项，碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解，过滤可得到碳酸钙，然后蒸发氯化钾溶液可得到氯化钾，C项正确；D项，在水溶液中，硫
2、酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，D项错误。2现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是()A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液完全蒸干，即停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、转移等步骤D配制溶液的必备仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等答案：C解析：过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边；蒸发滤液时，不能将滤液完全蒸干；配制溶液的必备仪器不包括酒精灯。3选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，所选用的萃取剂必须具备的性质是()A不溶于水，但能与溴发生反应 B不溶于水，但比水更容易溶解溴C不溶于水，密度比水大D不溶于水，密
3、度比水小答案：B解析：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。萃取剂不能与溶质发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。4用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出答案：D解析：A项，用四氯化碳萃取碘后，与水分离的方法是分液，萃取和分液都要用到分液漏斗，A项正确。B项，碘在有机溶剂中的溶解度大，B项正确。C项，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
4、，C项正确。D项，碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出，D项错误。5下列有关方法的选用不正确的是()A碘水中的碘用萃取分液的方法提取 BCO2中的少量CO用点燃的方法除去C用蒸馏的方法制取蒸馏水 D水中的硫酸钡用过滤的方法除去答案：B解析：CO2中的少量CO很难点燃，且容易引入新的杂质。6现有以下混合液体：汽油和氯化钠溶液乙醇和水的混合液氯化钠溶液和单质溴分离以上混合液体的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液答案：C解析：汽油和水互不相溶；乙醇和水互溶，但乙醇的沸点与水相差
5、较大；溴易溶于有机溶剂。 (35分钟)一、选择题(单选)1下列分离或提纯混合物的方法正确的是()A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B用乙醇萃取碘水中的碘C用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4D提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量硫酸钾溶液，过滤，滤液中补加适量硝酸答案：C解析：A项氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，应利用NaOH来除杂，故A错误；B项乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳，故B错误；C项硫酸钡不溶于水，而氯化钡可以，则溶解、过滤可除杂，故C正确；D项加入过量硫酸钾溶液，引入新杂质，且新杂质与硝酸不反应，不能除杂
6、，应加碳酸钾、硝酸来除杂，故D错误；故选C。2经过滤后的食盐水中一般还含有可溶性的Ca2、Mg2、SO等杂质离子，通过下列操作，可以制得纯净的食盐水，则下列操作顺序正确的是()加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤A BC D答案：D解析：为避免引入难除去的新杂质，BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，过滤后加入的试剂是稀盐酸，加入稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3。3在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是()A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
7、C冷水从冷凝管下口进，上口出D将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中答案：D4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干A BC D答案：B解析：安装实验装置的原则是“自下而上，从左到右”。5下列物质分离的方法中，根据微粒的大小进行分离的是()A过滤 B结晶C萃取 D蒸馏答案：A解析：溶液中的微粒小，能透过滤纸，而不溶性固体的微粒大，不能透过滤纸。6蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热B将蒸发皿放置在三脚架上，并垫石棉网加热C将蒸发
8、皿放置在铁架台的铁圈或三脚架上直接加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热答案：C解析：蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液的一种瓷质仪器，可用酒精灯火焰直接加热，不用垫石棉网。坩埚要放在泥三角上加热。7通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙答案：C解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。8选择萃取剂将碘
9、水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小答案：B解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C.萃取剂必须和水不互溶，
10、但密度不一定比水的大，故C错误。D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。9从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热答案：B解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收到了二氧化锰。10下列各项操作，错误的是
11、()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，振荡而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A解析：B、C、D选项中的操作是符合要求的。A选项错在使用了酒精作萃取剂。二、非选择题11某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙固体。(1)写出制取过程中所发生反应的化学方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求填写使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物_，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至沉
12、淀中不含有Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，_，得到纯净的硝酸钙固体。答案：(1)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)碳酸钠溶液过滤适量稀硝酸蒸发所得溶液冷却结晶解析：CaCl2和Na2CO3能发生复分解反应生成CaCO3沉淀，用稀硝酸溶解CaCO3沉淀可得到Ca(NO3)2溶液，蒸发Ca(NO3)2溶液后，冷却结晶即可得到纯净的硝酸钙固体。12海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I)的形式存在。在含碘离子的溶液中通入适量氯气，可以生成单质碘：2KICl2=2KClI2。某课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下
13、流程： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：_、_、_。实验中用到的玻璃仪器有_。(2)提取碘的过程中，可选用的萃取剂是_(填序号)。A酒精 B醋酸C四氯化碳 DNaOH溶液(3)下列海产品中，可用于工业上大量提取碘的是_(填序号)。A贝壳 B紫菜C鱼 D海带答案：(1)过滤萃取分液蒸馏漏斗、烧杯、玻璃棒(2)C(3)BD解析：海藻灰用水浸泡后，碘离子溶于水中，过滤后得到含碘离子的溶液；向含碘离子的溶液中通入适量的氯气后得到含单质碘的溶液；在含单质碘的溶液中加入有机溶剂萃取碘，然后分液，得到含碘的有机溶液；对含碘的有机溶液进行处理可得到固态碘。13碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业
14、的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO4等杂质，提纯的工艺流程如下。已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有_、_、酒精灯等。(3)“趁热过滤”的目的是_。(4)晶体表面沾有母液的处理方法是_(填操作名称)，检测此操作已经完成的方法和现象是_。答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)蒸发皿玻璃棒(3)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗费较长时间(4)洗涤取少量洗涤后所得溶液，加入盐酸酸化，再加入23滴BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净(其他答案合理即可)解析：将工业碳酸钠溶于水，Ca2和CO反应生成沉淀，加入NaOH溶液后，其中的Mg2、Fe3和OH反应生成沉淀。由溶解度曲线可知，温度较高时析出的晶体主要是Na2CO3H2O，“趋热过滤”可以使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗费较长时间。晶体表面沾有的母液中含有SO、Cl等未被沉淀的离子，可通过洗涤的方法除去。