1、课后训练1下列有关电负性的说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s23按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能C电负性 D原子半径4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，F B
2、Na，F CNa，Cl DMg，O5对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大7已知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能Y可能大于XB气态氢化物的稳定性：HnY大于HmXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8利用元素的电负性大小，不能判断出()A在化合物中元素
3、原子吸引电子能力的相对强弱B元素在元素周期表中的准确位置C某元素是金属元素还是非金属元素D元素在化合物中的化合价的正负9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：10在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四
4、周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。11Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙b稳定性：甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。12有A、B、C、D四种元素，其原子序
5、数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排布式：_。D元素原子的电子排布图为_。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号) _。参考答案1D2A解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。3D解析：F、Cl、Br、I的外围电子数相同，故A
6、项错误；从FI第一电离能依次减小，原子半径依次增大，电负性依次减小，故B、C错误，D正确。4B解析：选项化合物电负性电负性差ALiF1.04.03.0BNaF0.94.03.1CNaCl0.93.02.1DMgO1.23.52.3所以共价键成分最少的为B项。5D解析：价电子构型为2s22p5，可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。6D解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D
7、错误。7B解析：据电负性XY可推知，原子序数XY，由于X、Y为同周期元素，故第一电离能Y小于X，非金属性XY，但由于p轨道半满和全空的稳定性，使第A族和第A族，第A族和第A族的元素的第一电离能有反常现象，故电离能Y有可能大于X，A正确；氢化物的稳定性HnY小于HmX，B错误；X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性，C正确；电负性数值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，故D项正确。8B解析：电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元
8、素的电负性小于1.8，非金属元素的电负性大于1.8。9A解析：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是，C不正确；最高正化合价：，D不正确。10答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。11答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)SiCN(4)氧(或O)铜(或Cu)解析：本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，综合分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。12答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)NaAlMgClNaMgAlCl解析：A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na。C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al。B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg，D的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。
