1、高一年级第二次阶段检测（A） 化 学 试 题 2015.12可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-233第I卷 选择题部分（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1.下列物质属于电解质的是 （ ） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾2. 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括下列说法中正确的是 （）A分散系只包括溶液和胶体B丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l
2、mol物质的质量完全相同D物质失电子的反应为还原反应3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA C1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA4下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al2OH-2 AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe = 2Fe2+D二氧化碳通入碳酸钠溶液中：5饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 C
3、lO- Cl- HClO H+ 减少的是( ) A B C D6下列叙述中正确是 （ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是 （ ）CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液 A B只有 C只有 D只有 8下列叙述中不正确的是 （ ）AFe
4、在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9 用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制 中可能用到的仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正 确的是 （ ） A B C D10下列物质的用途错误的是 （ ）A
5、硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C石英是制取水泥的原料 D水玻璃可用作木材防火剂 11下列除杂质的操作中不正确的是 （ ） A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶12.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ） AFe3 BAl3CNH4 DFe213某溶液与Al
6、反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl14下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D15氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是（ ）A这里的“另一
7、种反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂 CCuH+ Cl2=CuCl+ HCl（点燃） DCuH+ HCl=CuCl+H2 16工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应17、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3A只有 B只有 C只有 D 18某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2S
8、O4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g第卷 非选择题 （共46分）二、非选择题（本题包含4小题，共34分。）19（8分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反
9、应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。A B20.（8分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升， 。此时B中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。2
10、1.（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C 。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式
11、 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。22.（8分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）； (2)反应的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。三、计算题（本题包含2小题，共12分。）23、（6分）向200 mL 某物质的量浓度
12、的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式_、_。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。24（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在
13、滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。高一年级第二次阶段检测（A） 化学参考答案 2015.121-5 DBBDA 6-10 DBABC 11-15 CBBDC 16-18 CCC19（ 8分）（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）20（8分）（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）
14、（3）乙 （2分）21. KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）22（8分）（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）23（6分）（1）CO32-H+HCO3 （2分） HCO3 +H+CO2H2O（2分） （2）1.2 molL1 （2分）24（6分）(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）