1、广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共42分）1.下列物质的颜色错误的是（ ）A. Fe2O3红棕色B. Na2O2淡黄色C. Fe2(SO4)3黄绿色D. FeSO4溶液浅绿色【答案】C【解析】【详解】A、三氧化二铁是一种红棕色的固体，故A正确；B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；C、Fe2(SO4)3是棕褐色固体，故C错误；D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确；故选C2. 下列说法正确的是A. Mg的摩尔
2、质量是24gB. 用酒精可以萃取碘酒中的碘C 微生物可以用摩尔作单位D. 胶粒直径在1100nm，光照胶体有光的通路【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，单位不正确，错误；B、酒精与水互溶，不能做碘水的萃取剂，错误；C、微生物不属于微观粒子，不能用mol作单位，错误；D、胶体粒子的直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔现象，正确，答案选D。考点：考查单位的判断，胶体的性质3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 生石灰、白磷、熟石灰B. 烧碱、液态氧、碘酒C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】B【解析】试题分析：A、生石灰是化合物、白磷是
3、单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。考点：考查物质分类4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A. AgNO3溶液B. 稀盐酸C. BaCl2溶液D. NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现
4、象，可以鉴别，故A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误故选A5.标准状况下的1 molH2的体积约为A. 11.2 LB. 22.4 LC. 33.6 LD. 44.8 L【答案】B【解析】标准状况下，V（O2）=1 mol22.4 L.mol-1=22.4 L；6.可以用于治疗胃酸过多的是（ ）A. NaOHB. Al(OH)3C. Na2CO3D. 氨水【答案】B【解析】【详解】ANaOH是强碱具有强腐蚀性，不能用于
5、治疗胃酸过多，故A错误；BAl(OH)3 是弱碱，难溶于水，能和盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；CNa2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D氨水是弱碱溶液，有毒，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故选B。7.下面有关钠的化合物的说法中正确的是（ ）A. 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物B. 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C. NaHCO3比Na2CO3易溶于水D. Na2CO3比NaHCO3稳定【答案】D【解析】【详解】A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C由在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳
6、酸氢钠沉淀可知碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意多数酸式盐的溶解度比正盐大，但NaHCO3溶解度比Na2CO3小。8.某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟花爆竹说法合理的是（ ）A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B. 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C. 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D. KCl的焰色为黄色【答案】A【解析】【详解】A烟花中添加含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合
7、物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；BCO2不是污染物，故B错误；C燃放烟花爆竹时，钾、钠、钙、铜等某些金属元素发生了焰色反应，属于物理变化，故C错误；D钾元素的焰色反应为紫色，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意焰色反应是元素的性质，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。9.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是( )A. 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B. 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C. 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D. 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐
8、酸，观察产生气泡的剧烈程度【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，A不正确；碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和CO2，而碳酸钠稳定性强，所以B正确；碳酸氢钠和盐酸反应的速率快，反应更剧烈，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠。盐酸过量时碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2气体，D正确，答案选A。考点：考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质、鉴别 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。该题的关键是要熟练掌握碳酸氢钠和碳酸钠的性质，特别是化学性质，并能结合题意灵活运用即可。该题的难点在于碳酸钠和盐酸
9、的分步进行。10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D
10、符合，故选D11.下列粒子中，仅具有氧化性是（ ）A. Fe2+B. Fe3+C. FeD. O2-【答案】B【解析】【详解】AFe2+的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A不选；BFe3+为最高价态，只具有氧化性，故B选；CFe的化合价是最低价，所以只有还原性，故C不选；DO2-的化合价是最低价，所以只有还原性，故D不选；故选B。12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH=Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=3Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2
11、反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】【详解】A铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故C错误；DFeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D正确；故选D13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.
12、 Na+、K+、SO42、HCO3B. Fe3+、Na+、OH、ClC. Fe2+、K+、OH、ClD. K+、Ba2+、SO42、CO32【答案】A【解析】【详解】ANa+、K+、SO42-、HCO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BFe3+、OH-之间能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe2+、OH-之间能够反应生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+与SO42-、CO32-之间能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤
13、渣中含有（ ）A. Al(OH)3B. Cu(OH)2C. Mg(OH)2D. Al2O3【答案】C【解析】【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生Mg+2H+=H2+Mg2+、2Al+6H+=3H2+2Al3+，Cu不反应， 过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H+OH-=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，镁转化生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，因此加入过量的NaOH溶液，滤渣中含有Mg(OH)2，故选C。【点睛】本题易错点为A，要注意氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠。二、填空题15.（
14、1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。Fe2O3(Al2O3)：_ _FeCl2溶液(FeCl3)：_ _Na2CO3（NaHCO3）：_ _（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：_；烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：_。【答案】 (1). NaOH (2). Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (3). 铁粉 (4). 2FeCl3Fe=3FeCl2 (5). 加热或NaOH溶液 (6). 2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH
15、=Na2CO3+H2O) (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (8). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】(1)氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠；(2)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；金属铝能和强碱反应产生氢气；据此分析解答。【详解】(1)氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，选择的试剂为NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，故答案为：NaOH；Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，
16、选择的试剂为铁粉，发生2FeCl3+Fe3FeCl2，故答案为：铁粉；2FeCl3+Fe3FeCl2；NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠，加热可除杂，发生2NaHCO3 CO2+Na2CO3+H2O，NaHCO3为溶液时加适量NaOH溶液，发生NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，故答案为：加热(或加NaOH溶液)；2NaHCO3 CO2+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O)；(2)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；金属铝能和烧碱反应生成氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H
17、2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。16.（1）请选择物质，用序号填空：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质_；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质_。（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活
18、水产时应选择_（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是_。（3）NaHCO3的俗名为_，Na2CO3和NaHCO3都属于_类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：_。【答案】 (1). (2). (3). 过氧化钙 (4). Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH具有强腐蚀性 (5). 小苏打 (6). 盐 (7). CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3【解析】【分析】(1)Fe2+转化为Fe3+，需要一种氧化剂；Fe3+转化为Fe2+，需要一种还原剂；(2)由题目给出的信息，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙与水反应生成Ca
19、(OH)2和O2结合氢氧化钠和氢氧化钙的性质以及反应的剧烈程度分析判断；(3)NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，据此分析解答。【详解】(1)氯气具有氧化性，能将Fe2+转化为Fe3+，铁和铜具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：；(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙与水反应生成Ca(OH)2和O2；生成的NaOH溶液的碱性太强，不适合鱼类生活，因此运输鲜活水产品时选择过氧化钙，CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强，故答案为：过氧化钙(或
20、CaO2)；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液具有强腐蚀性(或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强)；(3)NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：小苏打；盐；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。【点睛】解答本题(3)要注意，由于碳酸钠溶液是饱和的，因此生成的碳酸氢钠未能完全溶解，生成的碳酸氢钠可以“”符号。17.已知有以下物质相互转化：（1）写出下列各物质的化学式：A_，B_，D_
21、，F_，G_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。鉴别溶液G的试剂是_，现象_。（3）G溶液和A反应的离子方程式：_。【答案】 (1). Fe (2). FeCl2 (3). KCl (4). Fe(OH)3 (5). FeCl3 (6). 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 (7). KSCN溶液 (8). 溶液变红色 (9). 2Fe3Fe=3Fe2【解析】【分析】D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是
22、氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，G是氯化铁，H是氯化银，故答案为：Fe；FeCl2；KCl； Fe(OH)3；FeCl3；(2)氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 ，鉴别FeCl3溶液，可以选KSCN溶液，若变为血红色，说明溶液中含有铁离子，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O
23、24Fe(OH)3；KSCN溶液；溶液变为血红色；(3)铁和三价铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】解答本题的突破口为“白色沉淀红褐色沉淀”，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，本题的易错点为C的判断，要注意焰色反应透过钴玻璃呈紫色的一定是含有钾元素的物质。18.如图是配制100mL2molL-1的NaOH的溶液过程示意图：（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为_。（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为_g。（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时_（填“需要”或“不需要”）再加水
24、至刻度线。（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将_；定容时俯视刻度会导致浓度_(填“偏高”“不变”或“偏低)。【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 8.0 (3). 不需要 (4). 偏低 (5). 偏高【解析】【分析】(1)根据图示分析判断，需要注明仪器的规格；(2)根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；(3)由于摇匀后，在容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面低于刻度线属于正常现象；(4)根据c=分析判断误差。【详解】(1)根据图示，第(3)(4)(5)(6)步实验都使用到容量瓶，本实验中使用的规格为100mL，故答案为：100mL容量瓶；(2)配制100mL2molL-1的NaOH的溶液，需要氢氧化钠的质量为：2molL-10.1L40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；(3)摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不需要再加水至刻度线，否则会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：不需要；(4)如果没有步骤(4)的操作，即若不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏高。