1、本章整合知识网络专题归纳专题一四种晶体的结构和性质比较【例题1】 下列关于晶体的说法正确的是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏CaTiO3的晶体结构模型A BC D解析：稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每
2、个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。答案：D专题二判断晶体类型1根据物质的物理性质判断晶体的类型(1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)，如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。(2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。(3)有较高的熔点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。2根据物质的分类判断晶
3、体类型(1)金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。3根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型(1)离子晶体与化学键的关系：离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合
4、物一定是离子化合物。离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非金属元素也可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系：分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系：原子晶体中一定有共价键，且
5、只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。(4)金属晶体与化学键的关系：金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键，如合金中可含有共价键。金属键不一定比分子间作用力强。如汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。【例题2】 (1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体
6、，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融或溶于水中都能导电_。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_。解析：(1)将晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融态或水溶液中都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态都不能导电。另外，易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。(2)面心立方晶胞中铁原子个数为864(个)，体心立方晶胞中铁原子个数为812(个)，即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为21。答案：(1)原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体(2)21