1、高新二中2019-2020年度第一学期第一次月考高三理科综合试题第I卷 选择题（共126分）一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 以下是有关实验探究的组合，其中最佳组合是（） 选项实验名称实验试剂实验材料实验结果或现象A探究细胞呼吸的方式溴麝香草酚蓝溶液酵母菌溶液是否由蓝变绿再变黄B用高倍镜观察线粒体健那绿藓类叶片呈现蓝绿色C观察细胞的质壁分离与复原染色的蔗糖溶液与清水洋葱鳞片叶内表皮细胞细胞是否发生质壁分离与复原D还原性糖的鉴定斐林试剂西瓜出现砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D2. 如图所示各曲线所代表的生物学含
2、义及描述正确的是（） A. 甲图表示人的成熟红细胞中ATP生成速率与氧气浓度的关系B. 乙图中a点表示酵母菌呼吸作用产生ATP最多时的氧气浓度C. 丙图所示物质运输速率不受呼吸酶抑制剂的影响D. 丁图表示小鼠体内酶活性与外界环境温度的关系3. 下图表示真核细胞遗传信息的传递过程，有关叙述不正确的是 A. 过程只发生在细胞周期的间期B. 过程中只有RNA聚合酶起到催化作用C. 过程中核糖体每次移动三个碱基的位置D. 过程均可在线粒体、叶绿体及原核细胞中发生4. “遗传学之父”孟德尔经过多年的实验发现了遗传规律，其中基因的自由组合定律应该作用于如图中的（）A. 和B. C. D. 5. 下图为人胃
3、部活动的有关调节过程，下列叙述错误的是（ ）A. 促进胃幽门黏膜细胞分泌胃泌素的调节是神经体液调节B. 胃酸可以杀死胃内的大多数细菌，属于非特异性免疫C. 神经元释放的神经递质可能不作用于神经元D. 在神经纤维的两点同时刺激，在这两点的中点处兴奋会抵消6. 某地排放到河流或湖泊中的生产生活废水中因含有大量的N、P等化学元素，导致水体富营养化而产生水华。近年来，该地积极响应“绿水青山就是金山银山”的伟大号召力开展废水治理工作。科研人员采用投放鳙鱼等食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物等措施，构建湿地水体生态修复系统，治理废水收到较好效果。下列相关叙述中，正确的是（）A. 水华的产生说明蓝藻群落的数
4、量快速增长B. 蓝藻、鱼类和挺水植物之间存在一定的竞争关系C. 水体群落只有垂直结构特征，没有水平结构特征D. 蓝藻等浮游植物在吸收N、P等化学元素时，就储存大量能量7. 化学与人类生活密切相关,下列说法与氧化还原反应无关的是()A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小8. 下列实验设计正确的是()A. 将通入溴水中证明具有漂白性B. 将铁屑放入稀中证明Fe比活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D. 将乙烯通入酸性溶液证明乙烯具有还原性9. 以下物质间的转化通过一步
5、反应就能实现的是()A. B. C. D. 10. 根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、的溶液产生白色沉淀有还原性B溶液产生黄色沉淀有氧化性C酸性溶液紫色溶液褪色有漂白性D溶液产生胶状沉淀酸性：A. AB. BC. CD. D11. 制备的实验中,需对过滤出产品的母液进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量：、B. 加入过量NaClO溶液：、C. 加入过量NaOH溶液：、D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、12. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下：下列说法不正确
6、的是()A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质13. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A. 由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、 选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的或
7、不答的得0分）14.如图,篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮,离地后重心上升的最大高度为H。上升第一个所用的时间为,第四个所用的时间为。不计空气阻力,则满足( )A.B.C.D.15如图,某同学用绳子拉动木箱,使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度,木箱获得的动能一定( )A.小于拉力所做的功B.等于拉力所做的功C.等于克服摩擦力所做的功D.大于克服摩擦力所做的功16.如图所示,倾角为的固定斜面上有一个固定竖直挡板,在挡板和斜面之间有一 个质量为m的光滑球,设挡板对球的支持力为F1,斜面对球的支持力为F2,将挡板绕挡板与斜面的接触点缓慢地转至水平位置。不计摩擦,在此过程中( )A.F1始
8、终增大,F2始终减小B.F1始终增大,F2先增大后减小C.F1先减小后增大,F2先增大后减小D.F1先减小后增大,F2始终减小17.如图所示,有材料相同的、两物块通过轻绳相连,并在拉力作用下沿斜面向上运动,轻绳与拉力的方向均平行于斜面。当拉力一定时, 受到绳的拉力( )A.与斜面倾角有关B.与动摩擦因数有关C.与系统运动状态有关D.仅与两物块质量有关18.在一斜面顶端,将甲乙两个小球分别以2V和V的速度沿同一方向水平抛出,两球都落在该斜面上。甲球落至斜面时的位移是乙球落至斜面时位移的( )A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍19.在星球M上将一轻弹簧竖直固定在水平桌面上，把物体P 轻放在弹簧上端，
9、P 由静止向下运动，物体的加速度a与弹簧的压缩量x间的关系如图中实线所示。在另一星球N上用完全相同的弹簧，改用物体Q 完成同样的过程，其ax关系如图中虚线所示，假设两星球均为质量均匀分布的球体。已知星球M 的半径是星球N 的3倍，则( )AM与N的密度相等BQ的质量是P的3倍CQ下落过程中的最大动能是P的4倍DQ下落过程中弹簧的最大压缩量是P的4倍20.从地面竖直向上抛出一物体，其机械能E总等于动能Ek与重力势能Ep之和。取地面为重力势能零点，该物体的E总和Ep随它离开地面的高度h的变化如图所示。重力加速度取10m/s2。由图中数据可得( )A物体的质量为2kgBh=0时，物体的速率为20m/
10、sCh=2m时，物体的动能Ek=40JD从地面至h=4m，物体的动能减少100J21.甲乙两车在同一平直公路上同向运动,甲做匀加速直线运动,乙做匀速直线运动。甲乙两车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 在时刻两车速度相等B.从0到时间内,两车走过的路程相等C.从到时间内,两车走过的路程相等D.从到时间内的某时刻,两车速度相等第I卷 非选择题（共174分）22.（12分）如图（a），某同学设计了测量铁块与木板间动摩擦因数的实验。所用器材有：铁架台、长木板、铁块、米尺、电磁打点计时器、频率50Hz的交流电源，纸带等。回答下列问题：（1）铁块与木板间动摩擦因数= （用木板与水
11、平面的夹角、重力加速度g和铁块下滑的加速度a表示）（2）某次实验时，调整木板与水平面的夹角=30。接通电源。开启打点计时器，释放铁块，铁块从静止开始沿木板滑下。多次重复后选择点迹清晰的一条纸带，如图（b）所示。图中的点为计数点（每两个相邻的计数点间还有4个点未画出）。重力加速度为10 m/s2。可以计算出纸袋的加速度为 m/s2，打出第四个点时的速度为 m/s，铁块与木板间的动摩擦因数为_（结果均保留2位有效数字）。23.（6分）甲乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。试验步骤如下:(1)甲用两个手指轻轻捏住量程为L的木尺上端,让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端(位置恰好处于L刻度处,但未碰
12、到尺),准备用手指夹住下落的尺。(2)甲在不通知乙的情况下,突然松手,尺子下落;乙看到尺子下落后快速用手指夹住尺子。若夹住尺子的位置刻度为L1,重力加速度大小为g,则乙的反应时间为_(用L、L1和g表示)。(3)已知当地的重力加速度大小为g=9.80m/s2,L=30.0cm,L1=10.4cm。乙的反应时间为_s。(结果保留2位有效数字)24（12分）汽车A在水平冰雪路面上行驶。驾驶员发现其正前方停有汽车B,立即采取制动措施,但仍然撞上了汽车B。两车碰撞时和两车都完全停止后的位置如图所示,碰撞后B车向前滑动了4.5m,A车向前滑动了2.0m。已知A和B的质量分别为和,两车与该冰雪路面间的动摩
13、擦因数均为0.10,两车碰撞时间极短,在碰撞后车轮均没有滚动,重力加速度大小。求（1）碰撞后的瞬间B车速度的大小; （2）碰撞前的瞬间A车速度的大小。25（18分）.如图,在竖直平面内,一半径为R的光滑圆弧轨道ABC和水平轨道PA在A点相切,BC为圆弧轨道的直径,O为圆心,OA和OB之间的夹角为,一质量为m的小球沿水平轨道向右运动,经A点沿圆弧轨道通过C点,落至水平轨道;在整个过程中,除受到重力及轨道作用力外,小球还一直受到一水平恒力的作用,已知小球在C点所受合力的方向指向圆心,且此时小球对轨道的压力恰好为零。重力加速度大小为g。求:（1） 水平恒力的大小和小球到达C点时速度的大小;（2）小球
14、到达A点时动量的大小;（3）小球从C点落至水平轨道所用的时间.26（14分）.如图所示,足够长的木板质量为M=2kg,静止在光滑的水平地面上。一质量为 m=1kg的木块以速度v0水平冲上木板，木块上表面粗糙，经过2s后二者共速，且木块相对地面的位移x=5m，g=10m/s2。求(1)木块与木板间的动摩擦因数? (2)从木块开始运动到共速的过程中产生的热量Q?27（15分）某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验,其装置如图所示,请回答下列问题：仪器A的名称是 _ 实验中制备氯气的反应方程式为 _ 中发生反应的化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入C中,观察到的现象是 _ ,原因是 _ 实验中观
15、察到D溶液变蓝色,查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾的混合溶液,写出D装置中发生反应的离子方程式 _ 中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁,查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解,左右时升华双通管F中玻璃纤维不参与反应的作用是 _ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是 _ 中NaOH溶液的作用是 _ 28 （15分）某班同学用如下实验探究、的性质,回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _ 。 甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 _ 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,
16、该组同学在溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 _ 。 丙组同学取溶液,加入6mL溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入充分振荡、静置,层显紫色； 第二支试管中加入1滴溶液,生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验检验的离子是 _填离子符号；实验和说明：在过量的情况下,溶液中仍含有 _填离子符号,反应的离子方程式为 _ 。 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原
17、因是 _ ,生成沉淀的原因是 _用平衡移动原理解释。29 （14分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂和金属铝,最终可得到及锂盐。“还原酸浸”过程中,大部分可转化为,请将该反应的化学方程式补充完整：_。“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数受硫酸浓度及温度的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol。,温度为80,推测其原因是_。A.Co的浸出率较高 和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高双氧水较易分解加入后得沉淀。写出沉淀在空气中高温煅烧得到的反应的化学方程式：_。若初始投入钴酸锂废极
18、片的质量为1kg,煅烧后获得的质量为83g,已知Co的浸出率为,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_小数点后保留两位。已知“沉锂”过程中,滤液a中的约为,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度0结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是_写化学式,相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,_,洗涤干燥。30 (14分)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：(l) Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。(2)I中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中
19、银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 解释中变化趋势的原因： 。 pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_。(4)将中反应的离子方程式补充完整：(5) 中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。31 某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培试验，连续48h测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过
20、程呼吸作用强度恒定），请回答下列相关问题： (11分)（1）实验前3小时叶肉细胞产生ATP的场所有_，图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有_ _个。（2）6h时CO2的移动方向是_，由12时到18：时，叶绿体内C3含量变化是_（3）叶绿体利用CO2速率最大的时刻是_h时，前24小时比后24小时的平均光照强度_（4）如果使用相同强度绿光进行实验，c点的位置将_（填“上移”、“下移”、“不变”，原因是_（5）某同学要初步探究植物新鲜叶片中色素的种类及相对含量，可依据_原理提取色素，采用纸层析法分离色素。如果滤纸条上的色素带颜色较浅，其原因可能是_（至少答2点）（6）若a点时温室内CO2含量是8
21、8g，c点时温室内CO2含量为44g,则48小时后该植物有机物的积累量是 g。32 图甲是缩手反射相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图，图丙表示三个神经元及其联系，据图回答：（9分）（1）甲图中f表示的结构是_ _，乙图是甲图中_ _（填字母）的亚显微结构放大模式图，乙图中的B是下一个神经元的_ _（2）缩手反射属于_ _（条件、非条件）反射，当我们取指血进行化验时，针刺破手指的皮肤，但我们并未将手指缩回。这说明一个反射弧中的低级中枢要接受_ _的控制。（3）图丙中若代表小腿上的感受器，代表神经支配的小腿肌肉，则称为_ _若刺激图丙中b点，图中除b点外_ _（字母）点可产生兴奋。（
22、4）图乙中神经递质由A细胞合成、包装加工，形成突触小泡，突触小泡再与突触前膜融合所涉及的细胞器主要有_ _（5）突触后膜上的“受体”与相应神经递质结合，引起B细胞产生_ _，使突触后膜的电位发生变化33 图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，为特定的生理过程，图乙表示该系统中部分生物间的食物关系请据图分析回答：（9分）（1）图乙中的生物对应图甲中的_ _（用字母表示）在、过程中碳以_ _形式进行循环（2）如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用_ _法（3）图乙中，若鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的
23、能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为_ _（4）图乙中，若蛇的食物有来自鼠，来自蛙则从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，至少消耗植物_kJ，假如蛇的食物中，鼠的比例变为，消耗相同的植物，蛇同化的能量是原来的_（5）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于_ _（6）该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，该过程属于_ _，从生态系统的角度分析，这体现了生态系统具有自我调节能力，这种能力的大小主要取决于_ _34 绿壳蛋鸡因产绿壳蛋而得名，是我国稀有的珍禽品种之一。该种鸡深色胫和浅色胫这对相对性状由一对等位基因B和b控制，为了探讨绿壳蛋鸡胫色遗传规律和胫色鉴
24、别雌雄的可行性，实验小组设计实验如下（不考虑性染色体同源区段基因的遗传）。请回答下列问题：（10分） 实验一 实验二 P： 深色胫浅色胫 P： 浅色胫深色胫 F1: 深色胫 浅色胫 F1：深色胫 浅色胫浅色胫 深色胫 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 (1)根据实验 的结果，可推断出深色胫性状为 （填“显性”或“隐性”），控制绿壳蛋鸡胫色的基因位于 染色体上（填“常”或“性”），请用遗传图解加以说明。 (2)请利用上述两组实验中的绿壳蛋鸡为材料，设计一组新的实验，证明胫色的遗传符合基因的分离定律。（要求：写出杂交组合和预期结果） 。 (3)通过对胫色遗传规律的分析，判断在绿壳蛋鸡幼崽时 （填
25、“能”或“不能”）通过胫色鉴别雌雄。35 胡萝卜素是一种常用的食用色素，可分别从胡萝卜或产生胡萝卜素的微生物体中提取获得，流程如下： （15分）（1）筛选产胡萝卜素的酵母菌R时，可选用或平板划线法接种。采用平板划线法接种时，第二次灼烧接种环的目的是，灼烧接种环后需后再继续划线。（2）培养酵母菌R时，培养基中的蔗糖和硝酸盐可以分别为酵母菌R提供 和。（3）胡萝卜素萃取的效率主要取决于。从胡萝卜中提取胡萝卜素时，干燥过程应控制好温度和以防止胡萝卜素分解；萃取过程中宜采用以防止温度过高；萃取液浓缩前需进行过滤，其目的是。（4）鉴定所提取的胡萝卜素可用法。鉴定过程中需要用胡萝卜素标准样品作为 ，标准样
26、品在滤纸上的点样位置是两点。生物答案1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B7.【答案】（1）细胞质基质和线粒体 4 （2）由线粒体移向叶绿体 增加（3）36 弱（4）上移 植物对绿光吸收很少，光合作用减弱，呼吸作用不变，吸收CO2将减少（5）色素溶于有机溶剂无水乙醇中 研磨不充分；加过多乙醇，滤纸条未干燥处理，未重复画滤液细线等（6）30g8.【答案】（1）感受器d细胞体膜或树突膜 （2）非条件 高级中枢（大脑皮层） （3）神经中枢a （4）高尔基体、线粒体 （5）兴奋或抑制9.【答案】（1）B、DCO2（2）样方法（3）N+R（4）45
27、（5）调节种间关系，维持生态系统的稳定（6）次生演替生物种类多少或物种丰富度高低（营养结构的复杂程度或食物链食物网的复杂程度10.【答案】（1）一；隐性；性（2）杂交组合：浅色胫浅色胫；预期结果：子代浅色胫深色胫=31（3）能11.【答案】（1）稀释涂布平板法杀灭残留在接种环上的菌种 冷却 （2）碳源氮源（3）萃取剂的性质和使用量 时间 水浴加热除去萃取液中的不溶物（4）纸层析 (实验)对照A、D高新二中2019-2020年度第一学期第一次月考化学答案【答案】1. C2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. AB 加热浓缩、趁热过滤9. 防止氯化亚铁被氧化；隔离空气,防止空气中氧气
28、氧化氯化亚铁；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解平衡,反应中消耗氢离子促进氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色沉淀10. 分液漏斗；浓；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性,从而使有色布条褪色；防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中,使五水三氯化铁潮解；吸收多余的氯气,防止空气污染【解析】1. 【分析】本题考查氧化还原反应及生活中的化学,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化,题目难度不大。【解答】A.油炸食品酸败变质是氧化还原反应,故A不选；B.乙烯具有催熟作用,具有还原
29、性,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可以到水果保鲜的目的,故B不选；C.水杨酸可与碳酸氢钠反应,则服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注溶液,水杨酸的弱酸性,故C选；D.高温条件下维生素C易被氧化而损失,与氧化还原反应有关,故D不选；故选C。2. 解：A、通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性,而不是漂白性,故A错误； B、将铁屑放入稀中是硝酸的强氧化性,生成氮的氧化物,而不产生氢气,所以不能证明Fe比活泼,故B错误； C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子,故C错误； D、乙烯有
30、还原性,能被高锰酸钾氧化,使其褪色,故D正确； 故选：D。A、通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性； B、将铁屑放入稀中是硝酸的强氧化性； C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子； D、乙烯有还原性,能被高锰酸钾氧化本题考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等,注重物质性质及物质分类的考查,综合性较强,但题目难度不大3. 解：氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成NO,NO再与氧气反应生成二氧化氮,一步不能实现,故A不选； B.Fe与氯气反应生成氯化铁,则一步可实现转化,故B选； C.S燃烧生
31、成二氧化硫,二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫,一步不能实现,故C不选； D.氧化铝不溶于水,与水不反应,则不能一步生成氢氧化铝,故D选； 故选BA.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成NO； B.Fe与氯气反应生成氯化铁； C.S燃烧生成二氧化硫； D.氧化铝不溶于水,与水不反应本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大4. 解：将氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫被氧化,表现了还原性,故A正确；B.与反应生成S单质,该反应中二氧化硫被还原,作氧化剂,故B正确
32、；C.酸性溶液能够氧化,导致溶液褪色,表现了还原性,故C错误；D.溶液中通入二氧化硫生成,说明亚硫酸的酸性强于硅酸,故D正确；故选：C。本题考查二氧化硫的性质,题目难度中等,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握二氧化硫的化学性质,试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力5. 【分析】本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大。【解答】A.氯气与还原性离子发生氧化还原反应,不能存在二价铁离子,故A错误；B.有强还原性,酸性条件离子具有强氧化性,要发生氧化还原反应,不能共存,故B错误；C.
33、、结合生成沉淀,铵根离子与碱结合生成弱电解质,不能共存,故C错误；D.该组离子之间不反应,能共存,加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液,离子之间不反应,能共存,故D正确；故选：D。6. 解：步骤发生的主要反应为：,生成粗产品溴,故A正确； B.海水中溴离子浓度较低,由上述分析可知,步骤的目的是富集溴元素,故B正确； C.物质X含硫酸和HBr,故C错误； D.溴易挥发,可空气吹出,故D正确； 故选：C。由流程可知,浓缩海水与氯气发生,溴易挥发,利用热空气和水蒸气吹出后,溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,然后氯气与HBr反应生成溴,以此来解答。本题考查海水资源的应用,为高频考点,
34、把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。7. 解：加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确； B.在加热条件下,浓硝酸可分解生成二氧化氮,不一定与碳反应生成,故B正确； C.硝酸中N元素化合价为价,生成二氧化氮的N元素化合价为价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确； D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定是与浓硝酸发生了反应,故D错误。 故选：D。题中涉及实验都在加热条件下,浓硝酸不稳定,加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色,且加热条件下
35、,浓硝酸可与碳发生氧化还原反应,以此解答该题。本题为2017年北京考题,考查浓硝酸的性质,侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用,注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大。8. 解：可转化为,可知价的Co将过氧化氢氧化为氧气,反应会生成,由元素守恒可知应有水生成,反应方程式为：,故答案为：；、；选择的硫酸浓度为2mol。,温度为80,使Co的浸出率较高、浸出的速率较快,故选：AB；煅烧得到,Co元素化合价升高,被氧化,有氧气参与,反应还生成二氧化碳,反应方程式为：,故答案为：；中Co元素的质量为,钴酸锂废极片中Co元素质量,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数：,
36、故答案为：；由、的溶解度可知,试剂b可以是,且温度越高物质的溶解度越小,应加热浓缩析出,再趁热过滤,分离出,故答案为：；加热浓缩、趁热过滤。废极片的主要成分为钴酸锂和金属铝,“还原酸浸”过程中,Al与硫酸反应生成硫酸铝,由中大部分可转化为,可知价的Co将过氧化氢氧化为氧气,反应会生成,溶液中主要含有、及未反应的硫酸,加入碳酸氢铵调节pH,使转化为沉淀,过滤分离,滤液中加入沉钴,由知沉钴得到沉淀,过滤分离,煅烧得到煅烧中反应中Co元素化合价升高,被氧化,有氧气参与,反应还生成二氧化碳。滤液a含有等,加入试剂b进行沉锂,由中物质的溶解度可知,试剂b可以是,且温度越高物质的溶解度越小,应加热浓缩、趁
37、热过滤,分离出。可转化为,可知价的Co将过氧化氢氧化为氧气,反应会生成,由元素守恒可知应有水生成,结合原子守恒、电子转移守恒配平书写方程式；应控制条件使Co的浸出率较高、浸出的速率较快；煅烧得到,Co元素化合价升高,被氧化,有氧气参与,反应还生成二氧化碳；计算中Co元素的质量,结合Co元素浸出率计算钴酸锂废极片中Co元素质量,进而计算钴酸锂废极片中钴元素的质量分数；由、的溶解度可知,试剂b可以是,且温度越高物质的溶解度越小,应加热浓缩、趁热过滤,分离出。本题考查物质制备工艺流程,充分利用问题中信息理解工艺流程,题目涉及陌生方程式书写、条件控制与选择、物质的分离提纯、化学计算等,需要学生具备扎实
38、的基础与灵活运用的能力,是高考常考题型。9. 【分析】本题考查了铁及其化合物性质、主要是离子方程式书写、离子检验、盐类水解等知识点,注意题干信息的分析判断,题目难度中等。【解答】铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化,故答案为：防止氯化亚铁被氧化；氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为：,故答案为：；煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,防止空气中的氧气氧化氯化亚铁,煤油的作用是隔离空气,防止空气中氧气氧化氯化亚铁,故答案为：隔离空气,防止空气中氧气氧化氯化亚铁；加入1滴溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,
39、实验检验的离子是,第一支试管中加入充分振荡、静置,层显紫色说明生成,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为：,第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,在过量的情况下,溶液中仍含有,故答案为：；向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为：,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气,氯化铁溶液中存在水解平衡,反应中消耗氢离子促进氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色沉淀,故答案为：；铁离子做过氧化氢分解
40、催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解平衡,反应中消耗氢离子促进氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色沉淀。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,防止空气中的氧气氧化氯化亚铁；加入1滴溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,第一支试管中加入充分振荡、静置,层显紫色说明生成,碘离子被铁离子氧化为碘单质,随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,铁离子对过氧化氢分解
41、起到催化剂作用,消耗氢离子促进氯化铁水解正向进行生成氢氧化铁红褐色沉淀。10. 解：依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气,二者反应生成氯化锰、氯气和水,方程式：浓；故答案为：分液漏斗；浓；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,方程式：,次氯酸具有强氧化性,从而使有色布条褪色,所以若将干燥的有色布条放入C中,观察到的现象是有色布条褪色；故答案为：；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性,从而使有色布条褪色；氯气氧化性强于碘单质,氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子,碘遇到淀粉变蓝,离子方程式：,故答案为：；双通管F中玻璃纤维不参与反应的作
42、用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解,所以应在F和H装置之间安装G装置；故答案为：防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中,使五水三氯化铁潮解；氯气有毒直接排放能够引起环境污染,氯气能够与氢氧化钠反应,H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,防止空气污染；故答案为：吸收多余的氯气,防止空气污染依据仪器形状说出其名称,实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气,二者反应生成氯化锰、氯气和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,据此解答；氯气氧化性强于碘单质,氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子,碘遇到淀粉变蓝；依据生成的固体氯化铁能堵塞导管,导致发生爆炸,氯化铁易
43、吸水潮解的性质解答；氯气有毒直接排放能够引起环境污染,氯气能够与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠吸收过量的氯气本题考查了氯气的实验室制备和性质检验,熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力物理参考答案 一、 选择题（每小题6分，共48分，14-18为单选，19-21为多选，选错不得分，选对不全得3分）1415161718192021CADDBACADCD二、实验题（每空2分，共12分）22、 （1） ; （2）2.0 1.6 0.3523、 （2） (3)0.20三、计算题24、解：（1）.设B车的质量为,碰后加速度大小
44、为。根据牛顿第二定律有 式中是汽车与路面间的动摩擦因数。设碰撞后瞬间B车速度的大小为,碰撞后滑行的距离为。由运动学公式有 联立式并利用题给数据得。（2）.设A车的质量为,碰后加速度大小为。根据牛顿第二定律有设碰撞后瞬间A车速度的大小为,碰撞后滑行的距离为。由运动学公式有设碰撞前的瞬间A车速度的大小为。两车在碰撞过程中动量守恒,有联立式并利用题给数据得。25.解：（1）设水平恒力的大小为,小球到达C点时所受合力的大小为F.由力的合成法则有设小球到达C点时的速度大小为v,由牛顿第二定律得由式和题给数据得（2）设小球到达A点的速度大小为,作,交PA于D点,由几何关系得由动能定理有由式和题给数据得,小球在A点的动量大小为.（3）小球离开C点后在竖直方向上做初速度不为零的匀加速运动,加速度大小为g.设小球在竖直方向的初速度为,从C点落至水平轨道上所用时间为t.由运动学公式有由式和题给数据得.26. 解：（1）设小木块的加速度为a1,木板的加速度为a2，则： 解得：（2） 块：x=5m 板：