1、课时作业17铁及其化合物之间的转化关系 学业达标1以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是()AFe(OH)3BFeCl2CFeSDFe2S32下列反应中有三价铁生成的是()铁丝在空气中生锈向FeCl2溶液中通入足量Cl2将铁片置于CuCl2溶液中Fe(OH)2暴露在空气中向FeSO4溶液中滴加双氧水高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4ABCD全部3把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A11B12C35D254向200mL0.1molL1的Fe
2、Cl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为()A1.44gB1.6gC1.8gD2.14g5下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe6下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是()选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CCaCO3粉末CaCl2溶解，过滤DH2CO2
3、依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶7.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCN8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CNa2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少DNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液9(双选)工业上曾经通过反应3Fe4NaOHFe3O42H24N
4、a生产金属钠。下列有关说法正确的是()A用磁铁不可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C每生成22.4LH2，转移的电子数一定为46.021023D该反应中的氧化剂为NaOH10用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁的氧化物是()AFe2O3BFeOCFe3O4DFe3O4和FeO的混合物等级突破11将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已经反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量比为()A23B32C12D1112(双选)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl
5、2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否还有Fe213部分被氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB该样品中Cu、O元素的质量比为101CV448D溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04mol14高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应应在温度较
6、低的情况下进行(因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3)。写出反应的化学方程式：_。(2)在反应液中加入KOH固体的目的是_。(填编号)A与反应液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为_。(4)判断K2FeO4晶体是否洗涤干净，所需要的试剂是_。15铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)下列物质所含的铁元素只有还原性的是_。AFeBFeCl2CF
7、eCl3DFe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是2价的铁，但是2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化，写出操作过程、现象及结论：_。服用维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_=_FeO_Cl_。(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的
8、腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是_，操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。16博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等的环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。.Fe转化为Fe2。.Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_价。.FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用
9、是_。a氧化剂b还原剂c既不是氧化剂也不是还原剂.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。_Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH)(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_SFeO(OH)。(填“”“SO6FeO(OH)=SO2Fe3O43H2O