1、课时作业6物质的量浓度 学业达标1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择24时，在100mL水中溶解了22.4L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是()A该溶液溶质的物质的量浓度为10molL1B若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C该溶液中含有0.1mol的ClD该溶液的体积为22.5L3配制500mL0.1molL1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC在500mL
2、容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏低4在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%、密度为1.2gmL1的溶液，下列说法不正确的是()A需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D该溶液的物质的量浓度约为7.5molL15下列有关实验的叙述正确的是()A当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B用500mL的容量瓶可以
3、直接配制480mL的溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6.从2molL1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55g的溶液，所取溶液的体积是()A50mLB25mLC12.5mLD0.025mL7实验室常用98%(1.84gmL1)的浓H2SO4配制体积比为14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23gmL1，其物质的量浓度约为()A4.6molL1B5.7molL1C3.88molL1D18.4molL18有体积相同的两份营养液的配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是()KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.
4、3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1molA.仅c(K)相同B仅c(Cl)相同C完全相同D完全不同9将8g无水硫酸铜配成0.1molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L10已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2molL1，c(Ca2)0.5molL1，c(Cl)0.4molL1，则c(NO)为()A0.3molL1B0.8molL1C0.4molL1D0.5molL1等级突破1
5、1某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1B12.5molL1C7molL1D7.5molL112某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液的密度gL1B该溶液的物质的量浓度cmolL1C该溶液中溶质的质量分数w%D25时，R的溶解度Sg13向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL0.2molL1AgNO3溶液，恰好可使溶液中的Cl完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓
6、度之比是()A123B126C236D13914(双选)下列操作能达到目的的是()A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL1盐酸C将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL1D将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2molL1的NaOH溶液15把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()AmolL1BmolL1Cmo
7、lL1DmolL116实验室用氢氧化钠固体配制1.00molL1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤：计算，称量NaOH固体_g，溶解，冷却并移液，洗涤并转移，_，摇匀。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(3)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并
8、定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线17配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：(1)配制0.5molL1的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用_量筒。(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；可以长期贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。ABCD(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏
9、高的是_(填序号)。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线课时作业6物质的量浓度1解析：A项，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果，C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配的溶液浓度；D项显然错误。答案：B2解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，质量为1mol36.5gmol136.5g，100mL水的质量为100g
10、，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，溶于水可解离出1molCl，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。答案：B3解析：用500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL，A错误；托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)M(NaCl)，所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl的物
11、质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl)偏低，D正确。答案：D4解析：用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶进行配制，需要NaOH固体的质量为500mL1.2gmL125%150g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度cmolL17.5molL1，故D正确。答案：A5解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，不能长期贮存溶液，也不能加热。答案：D6解析：设
12、所取溶液的体积为V，Cl为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为22molL1，解得V0.025L，即V25mL；故选B。答案：B7解析：实验室配制14的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：(1mL1.84gmL198%)(1mL1.84gmL14mL1gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)molL13.88molL1。答案：C8解析：第一份溶液中，n(K)0.3mol0.2mol20.7mol，n(Zn2)0.1mol，n(SO)0.2mol0.1mol0.3mol，n(Cl)0.3mol。第二份溶液中，n(K)0.1
13、mol0.3mol20.7mol，n(Zn2)0.1mol，n(SO)0.3mol，n(Cl)0.1mol0.2mol0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。答案：C9解析：根据cB可知，V0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。答案：C10解析：KCl、CaCl2、Ca( NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2molL1，c(Ca2)0.5molL1，c(Cl)0.4molL1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2molL110.5molL120.4molL11x1，解得x0.8molL1。答案：B11解析：设10%氢氧化钠溶液的质量为xg，蒸发前
14、后溶质的质量不变，则有xg10%(xg100g)20%，解得x200，蒸发后溶液质量为200g100g100g，所得20%氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.5mol，其物质的量浓度为6.25molL1，故选A。答案：A12解析：该溶液密度gL1，A正确；RnH2O溶于水后溶液中的溶质是R，n(R)n(RnH2O)mol，则c(R)molL1，B正确，agRnH2O中结晶水的质量为moln18gmol1g，m(R)aggg，则该溶液中溶质的质量分数w100%，C正确；ag该晶体中含有结晶水的质量为g，则VmL该溶液中含有溶剂水的质量m(水)bggg，含有溶质的质量为m(R)g，因，故25
15、时R的溶解度S100gg，D错误。答案：D13解析：用5mL0.2molL1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的Cl完全转化为AgCl沉淀，根据离子方程式ClAg=AgCl可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则n(FeCl3)n(AgCl)2mol，n(MgCl2)n(AgCl)3mol，n(KCl)n(AgCl)6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比，即c(FeCl3)c(MgCl2)c(KCl)236。答案：C14解析：
16、58.5gNaCl的物质的量为1mol，这些NaCl溶于1L水中配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1molL1，故A错误；标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不等于1molL1，故B错误；25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c1molL1，故C正确；78gNa2O2溶于水反应可生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2molL1，故D正确。答案：CD15解析：一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SO)bmol；一份加入含
17、amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2)amol，由电荷守恒可知2n(Mg2)n(K)2n(SO)，则n(K)(2ba) mol，混合溶液分成两等份，原混合溶液中钾离子的浓度为molL1。答案：D16解析：(1)m(NaOH)1.00molL10.500L40gmol120.0g。配制溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3) NaOH固体易潮解，具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制500mL的溶液，应
18、选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)20.0定容(2)500mL容量瓶胶头滴管(3)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘用烧杯来做溶解用的容器(4)没有用玻璃棒引流未选用500mL的容量瓶(5)BC17解析：(1)质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的物质的量浓度cmolL118.4molL1，配制0.5molL1的硫酸溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500
19、mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4molL1V0.5molL1500mL，解得V13.6mL，故应选择15mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故A项符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故B项不符合题意；向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故C项符合题意；用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故D项符合题意；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，故E项符合题意。答案：(1)13.615mL(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)C(4)ACDE