1、第2课时研究物质性质的基本程序学业要求1通过对氯气性质的研究等一系列科学探究活动，认识氯气是一种非常活泼的非金属单质。了解氯气的物理性质和主要化学性质，形成实验探究与创新意识的化学核心素养。2通过对氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3通过对氯气性质的探究，认识研究物质性质的基本程序，形成证据推理与模型认知的化学核心素养。4树立安全意识和环保意识；培养将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。知识网络学业基础自学思记尝试一、研究物质性质的基本程
2、序二、氯气的性质1物理性质颜色气味密度水溶性毒性_色_气味比空气_能溶_毒2.化学性质(1)氯气与单质反应反应物实现现象实验结论反应的化学方程式金属单质Na加热后的钠珠在氯气中剧烈燃烧，发出_火焰，产生_(食盐小颗粒)氯气是比较活泼的非金属单质，能与大多数金属反应_Fe烧得红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的_，加适量水振荡后得到_色溶液_Cu烧得红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的_，加适量水振荡后溶液呈_色_非金属单质H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出_色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；强光照射Cl2与H2的混合气体则发生爆炸氯气能与部分非金属单质发生反应燃烧不一定有氧气
3、参与_(2)氯气与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条_；B中湿润的有色布条_化学方程式_(3)氯气与碱反应Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。Cl2与石灰乳反应的化学方程式为_。即学即练1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)Cl2是黄绿色的有毒气体。()(2)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。()(3)氯水和液氯都是混合物。()(4)漂白粉的有效成分是CaCl2。()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。()(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气体逸出，该气体是氯气。()(7)氯水可使石蕊溶液变红，且长时间不变。(
4、)2下列关于研究物质性质的基本程序的步骤正确的是()观察物质的外部特征实验和观察解释和结论预测物质的性质A. BC. D3下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A.探究金属钠的性质只需应用实验法即可B.研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C.科学家提出的假说一定能成为科学理论D.使用模型有助于人们研究物质的性质4某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是()及时向上风口和地势较高处转移疏散人群及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩就近向地下商场转移A. BC. D5下列关
5、于氯气的叙述正确的是()A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H)B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H、Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)核心素养合作探究分享一 氯气的性质例1下列实验现象的描述正确的是()A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟
6、，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体状元随笔烟、雾、烟雾、气的区别物质成分举例烟固体小颗粒Fe、Cu在Cl2中燃烧分别产生红棕色的烟FeCl3固体颗粒、棕黄色的烟CuCl2固体颗粒雾小液滴H2在Cl2中燃烧生成的HCl气体遇水蒸气形成白雾烟雾固体小颗粒和小液滴的混合物P在Cl2中燃烧时，PCl3(液体)、PCl5(固体)同时存在而形成烟雾气气态物质气体无色(如O2)时肉眼看不到；气体有色(如Cl2)才能被观察到提升1下列关于氯气的叙述正确的是()A若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B用管子把氯气通入
7、老鼠洞中可以灭鼠C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集DCl、Cl2均呈黄绿色且均有毒状元随笔有关Cl2的几个注意点(1)Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时需进行尾气处理。(2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，Cl2的密度比空气密度大。因此，实验室中通常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。(3)进行有关Cl2的实验，最好在通风橱中进行，或者采取可靠的防止Cl2外排的措施。(4)如果身处有Cl2泄漏的环境，要尽快逆风向高处转移。有条件时要用湿布捂住鼻孔和嘴。关键能力反应物实验现象实验结论(反应方程式)Cl2与金属Cl2与NaNa在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟2Na
8、Cl2 2NaCl Cl2与Fe铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色2Fe3Cl22FeCl3Cl2与Cu铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色CuCl2CuCl2Cl2与非金属Cl2与H2H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生H2Cl22HCl状元随笔(1)Cl2与除Au、Pt以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与Cl2反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在Cl2中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。(2)由以上实验可知，燃烧有时不需要氧气。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，CuCl2溶液浓度大时呈黄色、浓度小时
9、呈蓝色、浓度适中时呈蓝绿色。(4)工业上常利用H2与Cl2反应制备盐酸。(5)H2和Cl2在光照下混合会发生爆炸生成HCl，但在黑暗条件下能共存。二氯水的成分与性质例2新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。实验目的操作或试剂现象及结论检验Cl2观察溶液颜色(1)_检验H铁粉(2)_检验ClAgNO3溶液(3)_检验HClO将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上(4)_在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条(5)_将新制氯水滴到干燥的红色纸条上(6)_(7)氯气与水_(填“反应”或“不反应”)；
10、若反应，其反应方程式为_。状元随笔解有关新制氯水性质类题的注意事项(1)新制氯水的成分为三种分子(Cl2、H2O、HClO)和四种离子H、Cl、ClO、OH(极少量)。(2)新制氯水中的每种成分均使其呈现出该种成分的性质，其中有Cl2的强氧化性、HClO的漂白性、H的酸性、Cl与Ag生成白色沉淀。(3)在书写新制氯水与FeCl2、KI、NaBr、NaOH等溶液反应的化学方程式时，通常将Cl2作为反应物。提升2下列关于氯水的叙述中，正确的是()A向新制氯水中加入少量CaCO3，检验新制氯水中含有HClOB密封的久置氯水酸性增强C.用pH试纸测得氯水的pH4D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色状元
11、随笔由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以漂白粉和84消毒液都能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸；次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳有白色沉淀生成，则证明碳酸酸性强于次氯酸。关键能力1.液氯、新制氯水及久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(极少量)H、Cl、H2O、OH(极少量)分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质同氯气酸性、漂白性等酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配状元随笔(1)常温下，钢铁与干燥的氯气不反应，故液氯可保存于钢瓶中。(2)新制氯水可以代替氯气使用。(3)久置氯水实际上就是稀盐酸。(4)新制氯水的成分
12、表示为：氯水三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：H+、OH-极少、Cl-、ClO-2氯水的溶质的性质分析成分所加试剂现象化学方程式或结论Cl2新制氯水为浅黄绿色氯水中含Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色Cl22FeCl2=2FeCl3HClAgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3，含ClNa2CO3固体有无色无味气体产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，含HHClO有色布条布条褪色HClO具有漂白性加热或光照产生气泡HClO不稳定，2HClO2HClO2HCl和HClO石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性状元随笔(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种
13、气体。因为Cl2也能与水反应生成Cl。(2)实验室中用的氯水要现用现配，且避光、密封保存在棕色细口试剂瓶中。久置氯水最后变为稀盐酸，酸性增强但无漂白性。(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。3氯水久置后，由于发生反应Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2，最终得到稀盐酸，其溶质为HCl，故溶液酸性增强，无漂白性。学考评价夯实测控演练1下列关于氯气的说法正确的是()A将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D氢气在氯气中燃烧产生苍白色
14、火焰，瓶口有白色烟雾2氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是()A在事发现场喷洒石灰水B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻D用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻3(双选)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中有3种分子，有4种离子B新制氯水在光照的条件下可以反应产生气体，该气体是氧气C向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色4下列关于含氯化合物的说法正确的是()A由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2CHClO是一种稳定性较强的弱酸D84消毒液能用于
15、杀菌消毒，也具有一定的漂白作用5(双选)下列说法不正确的是()A用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D工业上将氯气通入石灰水主要成分为Ca(OH)2制得漂白粉6下列说法不正确的是()A用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定、便于贮存的物质B漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应C氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成ClD次氯酸是一种弱酸，是因为次氯酸不稳定、易分解第2课时研究物质性质的基本程序学 业 基 础一、状态颜色气
16、味类别共性差异二、1黄绿刺激性大有2(1)黄色白色的烟棕褐色的烟棕黄棕黄色的烟蓝绿2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2苍白H2Cl22HCl(2)不褪色褪色Cl2H2O=HClHClO(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O即学即练1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2解析：研究物质性质的基本程序：观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观察解释和结论，C项正确。答案：C3解析：探究金属钠的性质需要用到观察法，故A错误；对物质性质进行研究的基本程序：观察物质的外部特征预测物质的性质实验和观
17、察解释和结论，故B错误；假说不一定是正确的，故C错误；模型有助于人们研究物质的性质，故D正确。答案：D4解析：氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，正确；烧碱具有强腐蚀性，错误；氯气可与碱反应，正确；稀纯碱溶液呈弱碱性，可用于除去氯气，正确；氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，错误。故选C。答案：C5解析：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；氯气、液氯是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，有漂白性，故C错误；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成的次氯酸能杀灭细菌，故D错误。答案
18、：B6解析：新制氯水中的氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不符合题意；氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，故B不符合题意；新制氯水中含有H、HClO，H可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意；Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。答案：C核 心 素 养例1解析：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。答案：C提升1解析：氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即
19、用湿毛巾捂住口鼻向上风地区转移，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl无色、无毒，D项错误。答案：B例2破题思路：根据实验现象分析新制氯水中所含离子或分子综合判断氯气与水是否反应。解析：(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl。(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红色纸
20、条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H、Cl、Cl2及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结合原子守恒可得反应方程式为Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)溶液呈浅黄绿色，含Cl2(2)产生气泡，含H(3)产生白色沉淀，含Cl(4)红色纸条不褪色，稀盐酸无漂白性(5)红色纸条不褪色，Cl2无漂白性(6)红色纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质(7)反应Cl2H2O=HClHClO提升2解析：HClO的酸性比H2CO3弱，HClO与CaCO3不反应，无法用CaCO3检验新制氯水中含有HC
21、lO。HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，原来的HClO最终变为盐酸，所以密封的久置氯水酸性变强。氯水中HClO具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色，不能用pH试纸测定其pH。答案：B学考评价1解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，盐酸可使石蕊溶液变红，次氯酸可使石蕊溶液褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；氯气没有漂白性，故B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰且瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误。答案：A2解析：NaOH具
22、有较强的腐蚀性，会腐蚀人的皮肤，故C项错误。答案：C3解析：氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子及次氯酸根离子，故A正确；新制的氯水中有次氯酸，次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，HCl溶于水中，O2逸出，故B正确；新制氯水中有Cl，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故C错误；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故D错误。答案：AB4解析：氯水中有Cl2分子存在，A不正确；漂白粉的有效成分是CaClO2，B不正确；HClO见光易分解，稳定性差，C不正确；84消毒液中的NaClO与空气中的CO2、H2O反应会产生HClO，既能用于杀茵消毒，也可用于漂白，D
23、正确。答案：D5解析：氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，故B错误；84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳主要成分为Ca(OH)2反应制备的，故D错误。答案：BD6解析：次氯酸钙的稳定性强于次氯酸，故A正确；次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，故B正确；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易结合一个电子而形成Cl，故C正确；因为次氯酸盐能与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，H2CO3是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，故D错误。答案：D