1、课后集训基础达标1.下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是（）A.太阳能蒸发法B.电渗析法C.电炉加热法D.盐田法解析：海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。答案：C2.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A.此法的优点之一是原料的来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第步电解时
2、会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应和置换反应解析：从海水中提取镁，利用的原料是贝壳和海水，原料来源丰富；而提取镁的过程不涉及到置换反应。答案：D3.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水，其作用是（）A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态解析：溴不能腐蚀玻璃，常温下也难被O2氧化，但溴易挥发，故用水封保护。答案：B4.从海水中提取镁，正确的方法是（）A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2灼烧MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融）Mg解析：本题要求我们既要
3、知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用（用石灰乳而不用NaOH）。答案：D5.（多选）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。在发生器内发生的反应是（）A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2B.H2+Cl2=2HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaClO+HCl=NaCl+HClO解析：本题是电解食盐水的“创新”应用。因为电解食盐水可产生Cl2和Na
4、OH，而Cl2和NaOH反应生成的NaClO具有强烈的杀菌能力，故答案为A、C。答案：AC6.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A.MgHNO3Mg(NO3)2B.MgCl2MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2解析：根据题干信息，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应
5、。其中从经济角度考虑，B项最不合算，用了除Mg外的三种化学试剂，其次是D项不合算，用了两种较贵的化学试剂；从环保角度考虑，A项和D项分别产生氮的氧化物和二氧化硫，而B项需要使用对环境造成污染的Cl2；从技术角度来看，D项中Ba（NO3）2溶液的量较难控制；C项用的O2较廉价，用稀HNO3溶解MgO后剩余的HNO3较易除去。答案：C7.溴化碘（IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述，不正确的是（）A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgN
6、O3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析：此题是一道信息题，题中给出了三点信息：（1）溴化碘（IBr）暗示Br呈-1价，I呈+1价；（2）IBr性质与卤素相似；（3）IBr与水反应生成HIO和HBr。由（2）可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1价，溴为-1价，再结合（3），可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此A、C、D三项正确，B项不正确。答案：B8.电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是（）A.NaB.Cl2 C.NaOHD.H2解析：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C
7、l22NaCl（熔融）2Na+Cl2答案：B综合运用9.海水综合利用可以制备金属镁，其流程图如图所示。（1）写出从海水中Mg2+到金属镁的化学方程式。（2）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。（3）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。解析：（1）由工艺流程图即可写出。（2）根据Cl,H,O三元素守恒可知，在空气中加热MgCl26H2O除生成Mg（OH）Cl,MgO外还有HCl和H2O生成。（3）Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2，需加入试剂让Ca（OH）2转化
8、为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤即可达到目的。所加入试剂一般为MgCl2或Mg（NO3）2。答案：（1）Mg2+Ca（OH）2=Ca2+Mg（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2（2）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O或MgCl26H2OMgO+2HCl+ 5H2O（3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤、沉淀用水洗涤10.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：C DI起始组成/mol6 4 0某时刻组成/mol3 3 2物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上
9、表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。解析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2,H2,NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2和NaOH，C为H2，又B、C作用生成物质H，则B为Cl2,A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、I三种物质在方程式中的系数比为（6-3）（4-3）（2-0）=312，因C为H2，则D为N2，I为NH3。答案：（1）HCl（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）N2+3
10、H22NH311.按下述的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（1）_；（2）_；（3）_。解析：因为发生反应：（1）2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色（a处），下层是溶有溴的CCl4（油层），呈橙红色（b处）。在上层FeCl3溶液中加入KI淀粉液，因为Fe3+有氧化性，I-有还原性，故发生反应（2）：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,I2使淀粉变蓝色（c处）。下层加入KI淀粉液，因发生反应（3）：Br2+2KI=2KBr+I2,虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在
11、CCl4里显紫色（d处）。答案：a.棕黄b.橙红c.蓝d.紫（1）2FeBr2+3Cl22=FeCl3+2Br2（2）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl（3）Br2+2KI=2KBr+I212.某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从
12、分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空。（1）正确的操作顺序是：_AG_EF（填上述操作编号）（2）上述E步骤的操作应注意_；上述G步骤的目的是_。（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。（4）下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是_。（已知热裂汽油能与溴反应，但不溶于水）A.热裂汽油B.苯 C.酒精D.汽油答案：（1）CBDAGHEF（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶
13、解度比在水中大很多（4）AC拓展探究13.下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：（1）X的电极名称是_极，电极反应式为_，Y极的电极材料是_。检验X极产物的方法是_。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_（填化学式）。其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图），其目的是_，阳极室（A处）加入_，阴极室（B处）加入_，离子交换膜只允许_通过。解析：（1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2
14、Cl-2e-=Cl2，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生。（2）若反接则铁会失电子生成Fe2+，与溶液中生成的OH-结合成Fe（OH）2，在空气中先变灰绿色，后变红褐色。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯。答案：（1）阳2Cl-2e-=Cl2Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生（2）Fe（OH）2铁作阳极时被氧化为Fe2+，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H+2e-=H2，生成的OH-与Fe2+结合成Fe（OH）2先变灰绿色，后变红褐色（3）防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水（或NaOH稀溶液）Na+