1、等值模拟(四)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法正确的是()A劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物答案C解析双氰胺属于有机物、植物油(油脂)不是高分子化合物，A、B均不正确；CaCO3比CaSO4的溶解度小，可以转化，C项正确；Al2O3是两性氧化物，既可溶于酸，又可溶于碱，Al单质也能与酸、碱反应，D项不正确。2下列物质
2、的分类全部正确的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质答案B解析NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2MgCl2B自然界中正常的雨水呈酸性
3、：H2OCO2H2CO3HHCOC石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D项电荷不守恒。4下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案C解析常温下
4、浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3与CO2反应，B错误；砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D解析气体摩尔体积为22.4 Lmol1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个
5、CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。6下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B在相同条件下，pH
6、4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)答案B解析强酸的酸式盐NaHSO4的溶液pH7，A项错误；根据同离子效应，在c(Cl)越大的溶液中，AgCl的溶解度越小，C项错误；D项不满足溶液的电中性，应该是c(CH3COO)c(Na)，错误。7某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mo
7、lL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中H2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案A解析利用“三段式”计算容器甲中H2(g) CO2(g)H2O(g)CO(g)c(始)/molL1 0.010 0.010 0 0c(变)/molL1 c c c cc(平)/molL1 (0.010c) (0.010c) c c根据平衡常数c2/(0.010c)29/4，得c0.006
8、molL1。H2的转化率0.006/0.01060%，同样计算可得丙中H2的转化率也是60%，B正确；乙容器相当于在甲的基础上增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小，A错；甲和丙是等效平衡关系，起始时各物质浓度是2倍关系，平衡时各物质浓度仍然是2倍关系，C正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态的F3核外电子排布式是
9、_。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_。(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 左右时升华，它的晶体类型是_；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(2)NH3与H2O分子间存在氢键(3)分子晶体(4)K2Fe(SCN)5(5)4解析前四周期中，最外层电子数是其电子层数的2倍
10、的元素有He、C、S元素，很显然A不可能是He元素，则A、C分别为碳、硫元素。透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为钾元素，介于硫和钾元素之间的元素有氯和氩，而F、D可形成化合物FD3，据此D只能为氯元素。根据A、B、C、D、E为不同主族的元素，且B的电负性大于C的可知B为氮元素。再结合F的基态原子中有4个未成对电子，且原子序数最大，可推断F为铁元素。(5)该晶胞中含有Fe2：4；含Fe3：4；含CN：123。根据化合价代数和为0的原则，3(23)，则一个晶胞中K的个数为84。9(13分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步
11、氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJmol1用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H_ kJmol1。(2)吸收剂X的溶质为_(写化学式)。(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，说明此温度下Ksp(K2FeO4)_Ksp(Na2FeO4)(填“”或
12、“”)。假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25 t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是_t。(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时电池的负极反应式为_。答案(1)28.5 (2)FeCl2(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子
13、交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，溶液的pH
14、应为_时才能使c(Cr3)降至105 molL1。答案.(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O.(1)不能因阳极产生的Cu2不能使Cr2O还原到低价态(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)5解析.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子，B项中引入NO，D项引入MnO、Mn2。(2)由表格信息可知，Fe3完全沉淀的pH3.7，Al3完全沉淀的pH8，因而当加NaOH调pH8时，Al3、Fe3完全沉淀；此工艺流程的最终目的要获得Cr(OH)(H2O)5SO4，还应将Mg2、Ca2除去，因而钠离子交换树脂除去的是Ca2和Mg2。(3)还原过程中，1 mol Cr2O得到电子数mol6 mol，知其还原产物为Cr3，S2O的氧化产物为SO。.(1)电解法是用Fe提供还原剂Fe2，同时提高溶液的pH。(3)c(OH) molL11109molL1，所以pH5。