1、课后集训基础达标1.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A.Mg B.NaCl C.Br2 D.K解析：元素大多以化合态存在于海水中，制备单质需用氧化还原方法得到金属或非金属单质。所以Mg、Br2、K需用化学反应制得，制NaCl是从海水（溶液）提取溶质，用的是蒸发结晶的物理手段。答案：B2.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素解析：甲状腺肿大主要是缺碘引起的，海带中富含碘元素。答案：A3.为实现2000年在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形
2、式存在。已知溶液中和I-可发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O。据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在，可供选用的物质有以下几个，进行上述实验时必须使用的物质是( )自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋(醋酸水溶液) 白酒A. B. C. D.解析：由反应+5I-+6H+=3I2+3H2O知，检时需提供I-和H+，所以必用的是淀粉KI试纸和食醋。答案：B4.下列关于硬水的叙述不正确的是（ ）A.硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B.凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C.水的硬度是用CaO的量为标准
3、的D.1 L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO)称为1度解析：硬水的硬度高的原因是Ca2+，Mg2+浓度大，而肥皂成分为高级脂肪酸钠盐，可与Ca2+、Mg2+反应生成Ca2+、Mg2+盐沉淀，水的硬度标准是CaO或相当于CaO的量，但只有Ca2+、Mg2+浓度达到一定值才是硬水。答案：B5.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是( )A.CO2气体不能支持燃烧 B.检验食盐中是否含碘元素C.检验自来水中是否含有Cl- D.检验鸡蛋皮可否溶于酸解析：检Cl-需用AgNO3和HNO3，家庭不具备。答案：
4、C6.下列说法没有科学性错误的是( )A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B.液态氯化氢是100%的盐酸，其H+浓度极大C.CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D.氯元素有毒，禁入口中解析：A项中绝对化、无机色质如Fe2O3遇漂白精不能有褪色；B项中盐酸是混合物，液态HCl不电离，无H+，D项中氯气有毒，但其他形式的氯不一定有毒如NaCl中Cl-。答案：C7.下列元素，属于海水中的“微量元素”的是( )A.氯 B.钠 C.碘 D.溴解析：海水中常见元素11种，为Cl、Na、K、Mg、Cu、S、C、F、B、Br、Sr
5、，占总量的99%。I不在其中，属微量元素。答案：C综合运用8.海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：每步的反应CaCO3分解，CaO和H2O化合；复分解Ca（OH）2和MgCl2生成Mg（OH）2；复分解Mg（OH）2
6、；电解过程无置换发生。答案：D9.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是( )A.分离工业废水，回收废液中有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化解析：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用膜。答案：C10.某种化合物含有碘和氧两种元素，名称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则该化合物的化学式为( )A.I3O9 B.I4O7 C.I5O7 D.I4O9解析：一是从名称“碘酸碘”分析
7、，必有形成；二是价态为+3、+5，中I为+5，另一个I必为+3，所以分子式应为I（IO3）3I4O9。答案：D11.某同学向一支试管里按一定顺序加入下列物质中的几种：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀硫酸；E.氯水。溶液的颜色按下列顺序变化：无色棕黄色蓝色。该同学加入药品的顺序是_(填字母)，的离子方程式是_。解析：为蓝色必是I2遇淀粉，由到加的是淀粉，是棕黄色，应是I2的水溶液，由到生成I2，加的试剂应是E.氯水，所以应是KI。答案：AEB Cl2+2I-=I2+2Cl-12.实验室制蒸馏水时，常用到的主要玻璃仪器和用品有哪些？解析：考虑加热、冷凝和收集三环节。答案：（蒸馏
8、）烧瓶、冷凝器、酒精灯、尾接管、锥形瓶、沸石。拓展探究13.下列说法正确的是（ ）A.HCl还原性比HBr强 B.I2不具有氧化性C.除去碘固体中混有的少量碘化钠用升华法 D.离子化合物MY2一定能溶于水E.把氢氟酸放在玻璃瓶中保存 F.KI水溶液使淀粉变蓝G.HF在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒 M.氟气通入水中有O2生成N.氟是最易与氢气化合的非金属H.KI溶液与Br2水反应离子方程式：2I-+Br2=I2+2Br-解析：碘中混有少量NaI可利用碘易升华的性质分离出碘。离子化合物MY2不一定都溶于水，如CaF2。氢氟酸腐蚀玻璃应用塑料瓶盛放。使淀粉变蓝的是碘单质（I2）不是I-，氟是所有元
9、素中最活泼的非金属，最易与H2化合。答案：C G M N H14.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：Ph6.58.5Ca2+、Mg2+总浓度0.0045 molL-1细菌总数100个mL-1以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池加入石灰一级沉降池加入凝聚剂通入CO2二级沉降池通入气体A过滤池自来水(1)源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_。只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的
10、目的是_和_。(4)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中，_可以作为气体A的代用品。Ca(ClO)2 浓氨水 K2FeO4 SO2答案：(1)Ca2+OH-=CaCO3+H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2Mg2+2+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O(任选其一，其他合理答案也可)(2) 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2+ 调节pH (4)杀菌消毒 强氧化 (5)15.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验里从海藻中提取碘的流程如图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_。
11、写出实验中有关反应的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯 C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如下图所示，还缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：_；_；_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。答案：(1)过滤 萃取 Cl2+2I-=I2+2Cl-(2)B(3)分液漏斗，锥形漏斗(4)缺少石棉网 温度计插到液体中 冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热使温度不会过高 蒸馏烧瓶