1、云天化中学20152016学年秋季学期12月月考试卷高 一 化 学说明：1时间：90分钟；分值：100分； 2本卷分、卷，请将第卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。 3可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 Al-27第卷 选择题（共50分）一、选择题：（前10题每题2分，后10题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是A硫酸铵B碘酒C二氧化碳D乙醇2某无色溶液中能大共存在的粒子为：AAl3+、NO3-、K+、SO42- B Ca2+、H+、CO32-、AlO2- C OH-、SO42-、NH4+、Al3+ D
2、 Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-3当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂4下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N25amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A体积相同B原子数相等C分子数相等 D质量相等6用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1molN2所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD24g O2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等7下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和
3、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铁反应,生成标准状况下的气体2.24L8下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银9下列反应中，化合物不作氧化剂的是A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 D用碳和高温水蒸气反应制取氢气10当光束通过下列分散系：尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到
4、有丁达尔现象的是A B C D11等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中12实验室配置一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的颈瓶改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改进在容量瓶的身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，
5、不会对溶液的浓度产生影响13把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A11B41C 25D3114植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡。朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是A氧化剂的作用 B还原剂的作用 C催化剂的作用 D吸附剂的作用15下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe
6、+6H+2Fe3+3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC钠和冷水反应Na2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O16既能与酸反应，又能与碱反应的是：MgOAl(OH)3NaHSO4NaHCO3NH4HSCaCO3ABCD17在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是A.若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B.若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲已C.若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲已D.若M（甲）M（
7、乙），则气体体积：甲乙18将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/L C.0.8mol/L D.1.6mol/L19.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuCl2D.浓硫酸20.下列叙述中，正确的是A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9molB当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合
8、水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L第卷 非选择题（共50分）21（12分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)钢铁工业是国家工业的基础。写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： 。(2)Fe(OH)2在溶液中变为红褐色化学方程式为：。(3)已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物。写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：。(4)铝是一种重要金属：生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方
9、程式为： 。铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。22（12分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3根据以上实验可判断：（1）肯定存在的物质有 肯定不存在的物
10、质有 ，（2）写出有关反应的离子方程式：_、_、_23（16分） 根据要求完成下列题目 （1）除去KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。 （2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 （4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 FeCl3溶液中混有FeCl2 FeCl2溶液中混有FeCl3 （5）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。24(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3
11、6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）装置B中发生反应的化学方程式是_。装置E中的现象是_。停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是_。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。云天化中学20152016学年秋季学期12月月考试卷高 一 化 学（答案）一、选择题1-5 CACBC 6-10 DBBCC 11-15 BBCBB 16-20 CCCDD 二、非填空题21. （12分）每空2分（1）Fe2O
12、3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O（4）2Al + 2Fe2O3 = Al2O3 + Fe 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 1:122.（12分）每空2分(1)K2SO4、Na2CO3 KI、CuCl2、CaCl2(2)Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + CO32- =BaCO3 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O Ag+ + Cl- = AgCl23.（16分）（方程式2分，其余每空1分）（1）HCl 2H+ + CO32- = CO2 + H2O（2）NaOH Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3）加热 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（5）饱和碳酸氢钠溶液 HCO3- + H+ = CO2 + H2O24.（10分）每空2分（1）3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4 H2（2）固体由黑色变为红色（3）加入KSCN,若溶液变为红色则证明有Fe3+ ，反之则无（4）将Fe2+ 完全氧化为Fe3+ 蒸发浓缩，冷却结晶