1、太原市20212022学年第一学期高二年级期中质量监测化学试卷（考试时间：下午4：155：45）说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填入答案栏内）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.对燃烧产物（如二氧化碳、水、氮气等）利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物质能D.
2、电能2.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的降解D.橡胶的老化3.合成氨工业采用循环操作主要是为了A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率4.许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列有关叙述正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于谦石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植七步诗“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼石炭并引“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，是指高温时碳与水蒸气反应，为放热反应5.在密闭容
3、器中进行反应：。下列说法错误的是A.升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数B.降低温度，降低反应物分子的能量C.增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加D.增大压强，单位体积内活化分子百分数增加6.已知室温下：反应能自发进行。对于该反应的以下判断正确的是A. ，B. ，C. ，D. ，7.经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是A.固体质量不再减少B.容器内气体压强不再变化C.气体的物质的量不再变化D. 8.乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙
4、烷平衡转化率的是A.增大容器体积B.升高温度C.分离出部分氢气D.恒压下通入氦气9.下列说法正确的是A.强酸、强碱、可溶性盐都属于强电解质B.强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力C.在水中的电离程度：D.弱电解质的电离过程是可逆的10.已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是加少量烧碱固体适当升温加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A.B.C.D.11.下列关于内能和焓变的说法正确的是A.化学反应过程中内能的变化等于焓变B.气态水和液态水所具有的内能一定不相同C.同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焓变D.内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关12.
5、结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热数值为B1molSO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJCD31g白磷比31g红磷能量多bkJ13.痛风性关节炎是因关节滑液中尿酸钠（NaUr）结晶、沉积引起的关节炎，在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学原理如下：下列叙述错误的是A.改变Na+浓度对反应的平衡无影响B.根据“在寒冷季节易诱发关节疼痛”可推测C.痛风性关节炎患者平时应多喝水、少吃食盐D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应的平衡逆向移动14.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.
6、该反应为吸热反应，经过两步基元反应完成C.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于15.以H2和O2为原料在钯基催化剂作用下合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A. 作催化剂B.反应中Pd的化合价保持不变C. Pd、HCl都是反应中间体D.在反应中，1mol氧化剂得到4mol电子16.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。下列说法正确的是A.N2O比更容易与CO发生反应B.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个
7、反应阶段活化能最大C. D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物平衡转化率17.已知： 。相关化学键的键能（指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）如下表所示：下列说法错误的是化学键键能/（）436391A.过程吸收能量B.过程放出能量C. x=945.6D. 1mol N(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量18.在一定容积的密闭容器中，进行反应：，其平衡常数K和温度T的关系如下表。下列叙述正确的是T/70080090010001200K0.61.01.31.82.7A. a”、“K2的原因是 。（从电离平衡的角度解释）（4）请设计一
8、个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱： 。（5）向Na2S的水溶液中通人少量CO2，写出反应的化学方程式 。23.（12分）工业废气中CO的处理和合理利用越来越受到关注。（1）在两个容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。与实验a相比，实验b采取的措施可能是 ，理由是 。010min内，实验b对应条件下v(NO)= ；实验a条件下，反应的平衡常数K的数值为 。（2）C0和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化
9、率随温度、压强的变化关系如图所示。P1 P2（填“”或“”）。升高温度， （填“增大”、“减小”或“不变”）。c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为 。24.（14分）某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b.可能与盐酸的浓度有关【设计探究】（实验所用金属均已用砂纸打磨）实验I：为探究猜想a，小组同学分别在两支大小相同的试管中放入相同质量、相同表面积的锌片和铁片，然后分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只
10、产生少量气泡。（1）写出铁与盐酸发生反应的化学方程式： 。（2）从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“”）。【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属活动性与反应剧烈程度的关系是 。实验II：（3）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 。所用药品、实验数据如表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL前5分钟共收集气体体积1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟I锌片15%2.916.911.99.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈
11、程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。【反思评价】根据表中实验II数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因： 。【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）【假设】 。【实验方案】 。（假设与方案要对应合理）。三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共14分，A组较简单，若两组都做，按A组计分）A组25.（14分）尿素CO(NH2)2对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以NH3和CO2为原料合成：。回答下列问题：（1）已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所
12、示：T/165175185K111.974.150.6该反应的 0（填“”或“减小24.（共14分，除标注外，每空2分）（1）（1分）（2）（1分）金属的活动性越强，反应越剧烈（3）通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应越剧烈锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢金属与盐酸反应的剧烈程度与金属的表面积大小有关（或其他合理答案）分别取等质量的锌片和锌粉于两支大小相同的试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢（或其他合理答案）三、选做题（任选一题作答，共14分）25A.（除标注外，每空2分）（1） （2）还原反应（1分）极性键（1分）极性键（1分）原料廉价，来源广泛（或耗能较少等其他合理答案）（3）25%（1分）其他条件相同时，增大氨的浓度，提高CO2的转化率25B.（除标注外，每空2分）（1）6C(s，石墨)+3H2(g)=C6H6(l) （2）AD4（1分）4（1分）（3）乙 T1时以反应III为主，反应III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O或CH3OH，有利于反应正向进行，甲醇产率升高