1、本章测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题4分，共56分)1.据报道我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是(铪)，它的中子数是( )A.72 B.113 C.185 D.257解析：本题考查原子结构的知识，由质量数=质子数+中子数，可知的中子数=185-72=113。答案：B2.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C. D. 解析：因原子序数=核电荷数=核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。答案：D3.A、B、C、
2、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E解析：根据元素周期律的知识，在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，元素非金属性逐渐增强、最高价氧化物的酸性增强、气态氢化物的稳定性增强、原子半径逐渐减小。因碱性BA，故原子序数AB；C的气态氢化物比D的气态氢化物和稳定性强，故C的原子序数大于D的；E的原子半径最小，说明其在周期表中位于同一周期的最左边，原子序数最
3、小。答案：C4.实验室里，NaOH溶液应存放在( )A.无色滴瓶中 B.棕色滴瓶中C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中解析：由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液。答案：C5.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( )A.14 B.31 C.74.9 D.121.8解析：由X元素的氧化物X2O5可知，其最高正价为+5价，由其最低负价为8-5=3，氢化物的分子式为XH3,设X的相对原子质量为x，
4、则100%=3.85% 解得x=74.9。答案：C6.下列说法中正确的是( )A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于4解析：在中质子数为1，中子数为2，故A项不正确；H只有一个电子层且只有一个电子，失去后就只剩下了原子核中的质子，故B项正确；粒子有原子、阳离子、阴离子，当其核外电子排布相同时，其性质是不同的，C项不正确；H是非金属元素，其最外层只有一个电子，故D项不正确。答案：B7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A.
5、 mol B. molC. mol D. mol解析：该元素一个原子核内的质子数为x-n，故其含有的中子数就为A-(x-n)。所以，w克该元素中所含的中子数为： mol。答案：C8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R解析：由元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4可推知，R的最高正价为+6，即其原子的最外层有6个电子，根据最高正价数=主族数，所以该元素不一定是A族元素，因核电荷数无法确定，故其电子层数也就难以确定，即其所在的周期不能确定。
6、A、C、D项均不正确。答案：B9.关于Na元素和F元素的叙述正确的是( )A.原子序数NaF B.原子半径NaFC.原子的电子层数NaF解析：根据Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位构性”间的关系进行解答。答案：A10.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是( )解析：单质是同种元素形成的纯净物，A、D项所表示的都是化合物，B项表示的是两种单质形成的混合物，C项表示的是一种单质。答案：C11.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都
7、是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属解析：由于X、Y两原子核外电子总数之和为19，故二者为短周期元素，设X的原子序数为x，则Y的原子序数就为x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y为11，故X为O元素，Y为Na元素。显然选项A项不正确；Na与O能形成Na2O，故B项正确；由于O2能与多数金属与非金属反应，形成多种氧化物，故C项正确；Na只能与非氧化性的酸反应时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，故D项不正确。答案：BC12.下列物质
8、发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B项中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D项均不符合要求。答案：A13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态
9、氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ解析：根据X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序：H3ZO4H2YO4HXO4可知，X、Y、Z的原子序数为XYZ，再由同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子的半径由大到小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知，C项正确。答案：C14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则下列叙述正确的是( )A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种酸C.1 mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物的稳定性解析
10、：根据周期表的特点可知，X一定是稀有气体元素He，Y为F，Z为S。由于Z为S，故A项不正确；F元素无正价，不会有含氧酸，B项错误；He是稀有气体元素，不与水反应，所以C项不正确。答案：D二、填空题(31分)15.(6分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请完成下列问题：()Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。()Y是_，Z是_,W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。答案：(1)
11、否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)N O S(3)硫酸铵 (NH4)2SO416.(11分)元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为14。(1)写出元素符号：B_，D_，E_。(2)A和C能以原子数比11形成一种化合物，写出该化合物的化学式_。解析：由A、B原子最外层电子数之比为14，且五种元素都不是稀有气体元素，可知A为第A族元素，B为第A族元素，又因为五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；再结合A、E同主族，B与E相
12、差两个电子层，可推知B为Si，E为H；由A、C相差两个电子层可知C一定在第二周期，A为K；由A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C能以原子数比11形成一种化合物，可知C为O，D为F，A、C形成的化合物为K2O2。答案：(1)Si F H(2)K2O217.(14)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元
13、素中：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的元素是_，它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是_和_。解析：本题为一信息题，做题时要认真审题，弄清题意。(1)原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，即为碳。(2)能显示化合价最多的元素是Cl，能形成从-1到+7价的化合物，同一周期与Cl相邻的另一种非金属元素为S。(3)根据元素周期律在前四周期元素中，前20号元素中，原子半径最大的元素是K。(4)离子电子层结
14、构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是Mg2+和O2-。答案：(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O三、计算题(13分)18.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后， 加入1 molL-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。解析：设X的相对原子质量为A，则XCl2+ 2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2A+71 21.11 g 10.02求得A=40，其质子数为40-20=20，为Ca。答案：(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3)有气泡产生Ca+2H2OCa(OH)2+H2自我盘点我认为本章的主要内容可分为这几个方面:在学习本章内容时,我所采用的学习方法是:在学习本章内容时,我的心情是这样的:在学习本章的过程中,我最大的感受是:在学习本章后,我记住并能应用的知识是:我将这样来弥补自己在本章学习中所存在的不足: