1、7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾KAl(SO4)212H2O用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体 C用图3所示装置制取少量CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴
2、定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：氯化铵硫酸氢铵 次氯酸铵碳酸铵的pH：10、用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4LS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NAA. B.
3、C. D. 11某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC使用催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E212交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ） A. X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C该电池能将化学能全部转化成电能D.正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+=2H2O 13下列叙述错误的是（
4、 ）A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+ B. 40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) c(Cl-)c(H+)c(OH-)C常温下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍己知：KspCd(0H)2=7.210-15，KspCo(0H)2=1.810-15D常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-)26. (14分）I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下
5、图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_。 ( 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L( )( )( )( )M。（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为_（填25 mL量筒或50 mL量筒）II : 工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为_。（5）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
6、(6) 0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为_。(7) 室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH_ 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.5410-2 K2=1.0210-7 ；HClO K=2.9510-8)27.（15分）一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)回答下列问题：（1）反应的H_O （填“”或“”）；判断的理由是_。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_mol/(Ls)。390时该反应
7、的平衡常数K1=_（填数值）。（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为_；平衡时CH3OH(g)的体积分数为_。（3）t分钟后容器III达到平衡，t_20s（填“”“”“”“c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；（7）大于。27.（15分）（1）(1分)；甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度，温度越高，速度越快（2分）；作图每隔1分，共2分；（4）（2分）。28.（每空2分，共14分）（1）玻璃棒；（2）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率；（3）Cu；（4）c(Fe3+)=4.010-11mol/L；（5）有蓝色沉淀生成；（6）；（7）0.09mol/L。37.（除标注外，其余每空2分，共15分）（1）；（2）AsSeGe；（3）sp3；三角形（1分）；CCl4（或SiF4）（1分）；（4）极性（1分）；（1分）；水分子之间有氢键（1分）；分子（1分）；（5）4（1分）；.38. （1）溴原子（1分）；C5H10O （2分）；（2）a、b（2分）；（3）（2分）；（2分）；（4）（2分）；（5） （各1分，共2分）；（6） （2分）。