1、7化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀门渭毒荆 B硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸桨的漂白剂 D肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂8设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A标准状况下22.4LCCl4含有CCl键的数目为4NAB电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g C.电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠D己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=- 40.3kJmol-1 ，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ9下列图示实验正确的
2、是（ ）A实验室制备氨气 B测量锌和硫酸反应的速率C铁的吸氧腐蚀 D实验室制氧气10某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）A正极反应式为2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O B. Zn为电池的负极C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时K+向负极迁移11. 下列事实与电化学原理无关的是（ ）A.金属钠与氧气反应生成过氧化钠 B. 铁制器件在潮湿空气中生锈C.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 D远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀12由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由XY反应的H=E5-E
3、2B升高温度有利于提高Z的产率C由XY的反应，增加压强有利于提高X的转化率D由XZ反应的H013. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂D增稠剂26.（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）仪器a、b的名称分别是_、_。（2）装置I中产生气体的化学方程式为_。（3）要从装置II中获得已析出的晶
4、体，可采用的分离方法是_，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需_。(4)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 （6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。27. (14分）某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常
5、用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显_色。（2）写出第步的离子反应方程式：_。（3）第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72-离子。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含C
6、r2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）写出阳极的电极反应式_。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_ (7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_。28. （14分）2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，
7、写出NiO电极的电极反应式_；、以CO2与NH3为原料可合成尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-l59.5kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJmol-1（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为_，NH3的转化率是_。、
8、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应c:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发
9、生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_（任写2种）（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
10、请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）Q元素可形成一种化合物Q(NH3)4SO4，该物质中含化学键有_。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为anm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示）。38.【化学-选修5：有机化学基础】(15分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和
11、试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂II的名称是_，物质A中官能团的名称是_，第步的反应类型是_。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）第步反应的化学方程式是_。（4）第步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是_。（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。7.B 8. D 9.C 10.B 11.A 12.D 13. A26.(除标注外，每空2分，共15分)（1）分液漏斗、圆底烧瓶；（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（
12、3）过滤、玻璃棒；（4）d(1分)；（5）a、e；（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。27.（1）黄；（2）Cr3+3OH-=Cr(OH)3;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H+2e-=H2；（7）Zn2+2e-=Zn。28. I、NO-2e-+O2-=NO2；II、（1）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=87.0kJ/mol；（2分）（2）0.05mol/(Lmin)；20%；III、（1）CD；（2）增加NH3或NO2或N2或O2的浓度；升高温度；增大压强等；（3）变大。37.（1）1s22s22p63s23p63d10；（2）sp3；平面三角形；（3）SiO2； SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；（4）配位键，极性共价键，离子键；（5）8；4；。38.（除标注外，每空2分，共15分）（1）1，3-二溴丙烷；酯基；取代反应；（2）；（3）；（4）CH3I；（5）