1、雅安中学2016-2017学年度高二（下）入学考试出题：王莲 审题：李永一、选择题（42分）1化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂 C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2下列各种叙述中正确的是 A在CH2=CH2分子中，存在4个键和一个键 BNH3、CO、CS2都是极性分子 CN、O、F电负性大小：FON；第一电离能大小：FNO DH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大3将4mol A气体和2mol B气体在
2、2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls )2s时物质A的转化率为70% 2s时B物质的浓度为0.7 mol/L其中正确的是( ) A B C D4某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A前20min B的平均反应速率为005molL
3、-1min-1 B8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 C反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强 D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应5下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述
4、反应在该条件下已经达到平衡状态的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；NO2生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。 A B C只有 D只有7对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是 A加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B若 T1T2，则逆反应一定是放热反应 C达到平衡时
5、 A2 的转化率大小为： bac D在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： cba二、非选择题（58分）8（10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/L NaOH溶液若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度t1/终止温度t2/温度差平
6、均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g）。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： 。 A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4
7、溶液的温度9（21分）（一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）HO反应的速率-时间图像如图甲所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示以下说法正确的是 （填对应字母） Aa1a2 Bb1b2 Ct1t2 D图2中阴影部分面积更大 E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催
8、化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是 反应（填“吸热”或 “放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol
9、H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= （二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x= （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为 （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （4）平衡时容器中B的体积分数为 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物
10、质的量之比为21 B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化 D压强不再变化 E气体密度不再变化10（12分）请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：（1）图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g
11、)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1且H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。（3）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。11（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质
12、C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。 C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 C(OH)4中存在的化学键有 。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。（5）B、C的氟化物晶格能
13、分别是2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在该晶胞中，E的配位数为_。 已知该晶胞的密度为 g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_ pm（列出计算式即可）。参考答案1B 2C 3B 4A 5A 6B 7D8.5.0（2分）.（1）1/2H2SO4(aq）NaOH(aq）1/2Na2SO4(aq）H2O(l） H57.3kJ/mol（3分）（2） 4.0（2分）-53.5kJ/mol（2分）acd（2分）9（一）（1）BC（2分）；BD（2分）；（2）CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（l）+
14、CO2（g）H=898.1kJ/mol（3分）；（3）吸热（2分）；6.75（2分）；（二）（1）3（2分）；（2）0.0075mol/(Ls)（2分）；（3）0.01mol(Ls)1 （2分）；（4）40%（2分）；（5）CE（2分）。10（1）减小（2分），不变（2分），NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1（3分）；（2）CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1（3分）；（3）(d6a5c12b)（2分）11（1）镁（或Mg）（1分）（1分）（2）平面三角形（1分）H2O分子间存在氢键（1分）（3）分子（1分）sp3（1分）极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）（6）4（1分）（2分）