1、内蒙古包头市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）单项选择题：(共25题，每题2分，共计50分)1.每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是A. 开发利用太阳能B. 提倡垃圾分类处理C. 改进汽车尾气净化技术D. 将工业废水直接排放【答案】D【解析】【详解】A. 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B. 提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C. 改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D. 将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。答案选D。2.元素的性质随着原子序数的
2、递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素化合价呈周期性变化D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】结构决定性质，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化，原子结构的周期性变化必然决定了元素性质的周期性变化，所以，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。D正确，本题选D。3.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是太阳能 风能 潮汐能 煤 天然气 石油A. B. C. D. 【答案】A【解
3、析】【详解】煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。太阳能、风能、潮汐能等在使用不会对环境造成污染，属于绿色能源。答案选A。4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D. 积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【解析】【详解】A利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；B催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不
4、可能消除，故B错误；C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；D故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；答案为B。5.下列化学符号书写正确的是（）A. 两个氢原子：H2B. 镁化合价+2价：Mg2+C. 3个氧分子：3O2D. 氯化钡的化学式：BaCl【答案】C【解析】【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；故A错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素
5、的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示为：；故B错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3O2；故C正确；D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：BaCl2；故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语的书写和理解能力，了解化学符号意义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意化合物中正负化合价代数和为零。6.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A. 制新农药B. 制半导体材料C. 制新医用药物D. 制高温合金【答案
6、】B【解析】【详解】A新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C新医用药物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。7.关于元素周期表的下列叙述，错误的是A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第A族的元素又称为卤族元素【
7、答案】C【解析】【详解】A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第A族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。8.下列同周期元素中，原子半径最大的是A. AlB. MgC. SiD. Cl【答案】B【解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、 Mg 、 Si 、 Cl都是第三周期元素，原子序数Mg Al Si ZXB. 非金属性：ZYC. 最高化合价：XZD.
8、最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】D【解析】【分析】Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。【详解】AZ和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；BY、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；C氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4H2SO4，D项正确。答案选择D项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径
9、、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。25.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. DABCB. DCABC. BADCD. ABCD【答案】A【解析】【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性BCuC；所以金属的活动性顺序为：DABC，故选A。