1、高考资源网（） 您身边的高考专家20142015学年度高三级两校第4次联考理科综合测试命题者：揭阳一中理科综合备课组校对者：揭阳一中理科综合备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A，该物质是缩聚产物，不含酯基B乙醇、乙醛、乙二酸均能发生氧化反应C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪钠和乙醇825时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A在0.1 mol
2、L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-BpH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+D在c( H+)/c(OH-)1012的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mo1Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为4NAC1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.01NA个Ba2+D100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个OH 10下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2
3、通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性B铝表面易形成致密氧化膜铝制餐具可长时间存放酸性、碱性或咸的食物CMg在空气中燃烧发出耀眼的白光Mg用于制作信号弹DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀11在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) CpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L12下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳
4、极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液CCH4燃料电池(碱性电解质)中CH4通入正极，电极反应为：CH4 - 8e-+10OH-CO32-+7H2OD电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变22现有四种短周期元素原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、2+12下列叙述正确的是A金属性：甲丙B甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C丁的两种氢化物均只含极性共价键D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23下述实验方案能达到实验目的的是编号AB CD实验方案置于光
5、亮处实验目的制取并收集氨气制取氧气验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应30（16分）锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：化合物I的合成路线如下：（1）化合物V 的分子式为 ；1 mol化合物V完全燃烧消耗O2的物质的量为 mol。（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，则由C4H8Br2IV的化学方程式为： 。 （3）写出由IVIII反应的化学方程式： 。（4）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式： ，由III的反应类型为 。（5）苯酚也可与发生类似反应的反应并得
6、到两种互为同分异构体的产物，试写出其中一种的结构简式 。31氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H-a kJmol-1（a0）（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.9a kJ，则平衡时NH3的转化率为 。（2）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表： 浓度/ molL-1时间/minc(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第2min3.24.50.81.2第4min2.03.02.03.
7、0第6min2.03.02.03.0第2min到第4mim，反应速率v(O2)= ；第2min时改变条件，改变的条件可能是 （从所给选项中选择）；A降低温度 B增加生成物 C减小压强 D使用高效催化剂t时，在6min(t1)后将装置改为恒压装置，通入一定量的惰性气体He，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在下图中画出反应再次达到平衡的图像。 （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）的有关反应方程式如下： 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H-1627.2kJmol-1； 6N
8、O(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) H-1807.0 kJmol-1； 6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g) H-2659.9 kJmol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见右图。由右图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO 的转化率明显下降的可能原因是 。（4）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如下，NiO电极上NO发生的电极反应式： 。32（16分）白云石主要成分可表示为：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2
9、O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：滤渣（1）白云石煅烧是为了使固体更易溶于水，若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网（2）滤渣的成分是 。（3）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，则由图示可得到的结论及原因是： pH过高会导致_，其原因是_。 pH过低会引起_，其原因可能是_(填序号)。 A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使
10、产品混有含钙的杂质 （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明使上述流程中的CaSO4析出的操作步骤是 、 。（5）写出沉淀反应中的离子方程式： 。 （6）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（7）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12）。33（16分）某学习小组利用如图实验装置制
11、备Cu(NH3)xSO4H2O，并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1（1）A中发生的化学反应方程式为 。（2）C中CCl4的作用是 。（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因： 。【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶a中来源:Z*xx*k.Com步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0% NaOH溶液至无气体产生为止步骤三：用0.5000 mol/L的NaOH标准溶液
12、液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液液16.00 mL（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为： 。【x值的计算与论证】 （5）计算：x = 。 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中_（任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_（填“成立”或“不成立”）。（6）针对假设1，你对实验的处理改进意见是_。2014-2015学年度第二学期两校第四次联考理综化学参考答案7891011122223BCAC来源:Zxxk.ComCAADBD
13、30（16分）（1）C6H10O3 （2分） 7 （2分） 31（1）90% （2分） （2）0.75molL-1min-1（2分） D（2分） （3分） （v正必须低于原平衡点，v逆必须高于0点）（3）有氧（2分）温度升高，发生副反应4NH3+7O24NO2+6H2O，消耗NH3，故NO的转化率下降；或NO与NH3反应可能已达平衡状态，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故NO转化率下降（3分）（4）NO + O2-2e- = NO2 （2分）32（16分）（1）BC（2分）（2）CaSO4(CaSO42H2O)、Fe2O3、SiO2（2分）来源:学#科#网（3）镁浸出率降低（1分）；MgO未完
14、全溶解（1分） MgO的纯度下降（1分）；AC（1分）（4）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（5）Mg2+ +2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）（7）蓝色（2分）33.（16分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）Cu(NH3)x2+在溶液中存在平衡：Cu(NH3)x2+Cu2+xNH3，加入过量稀硫酸，H+与NH3反应生成NH4+，使c(NH3)减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。（2分）（4）Cu(NH3)x2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ xNH3（2分）（5）3.56（2分）加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分） 不成立（2分）（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只答“更换完好的砝码”得1分）- 7 - 版权所有高考资源网