1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性 实验测得:25时，1L水中只有110-7mol水电离一、水的电离 c(H+)=c(OH-）=110-7 mol/L请写出水的电离平衡常数表达式：定义：一定温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数,简称水的离子积。记作Kw水的离子积 表达式:kw=c(H+)c(OH-)水的离子积 表1 不同温度下水的离子积常数温度/C0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0结论：K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。二.影响水电离的因素 酸碱性平衡移动方向c(H+)（mol/L）c(OH-）（mol/L）
2、Kw变化纯水升高温度表2 25 对纯水进行下列操作，填表中性 110-7110-7110-14H2O H+OH加 NaCl加 HCl加 NaOH升温促进水的电离酸碱抑制水的电离碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH 呢？任何水溶液中都有H+和OH-KW表达式中，c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH总浓度，而不单指水电离出的c(H)、c(OH)。Kwc(H)c(OH)不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。例1、常温下，0.01mol/L的HCl溶液中1、C(H+)=？C(OH)=？2、水电离出来的C(H+)水=？，C(OH-)水=？三、根据Kw求算溶液中的c(H)、c(OH)例1、
3、常温下，0.01mol/L的HCl溶液中1、C(H+)=？C(OH)=？2、水电离出来的C(H+)水=？，C(OH-)水=？练习、在常温下，求：1、0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)=？c(OH)=？2、0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=？c(OH)=？3、0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=？c(OH)=？【课后思考】溶液的酸碱性与溶液中的c(H)和c(OH)有什么关系？c(H+)=10-7 mol/L c(OH)=10-7mol/Lc(H+)=0.1 mol/Lc(OH-)=10-13mol/Lc(H+)=10-13mol/L c(OH)=0.1 mol/L一、水的
4、电离 2、水的离子积三、根据Kw求算溶液中的c(H)、c(OH)。小结K w=c(H+)c(OH-)K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，c(H)、c(OH)是溶液中H、OH总的浓度，而不单指由水电离出的c(H)、c(OH)。1、水的电离 二、影响水电离的因素【课堂练习1】1、在某温度时，测得纯水中的 c(H)2.0107molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1D无法确定A【课堂练习2】2、常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A、11014B、11013C、1.321014D、1.321015A【课堂练习3】3、下列说法正确地是（）A盐酸溶液中无OHB氢氧化钠溶液中无HC氯化钠溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(OH)11014D【课堂练习4】4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的是（）ANaCl固体 BNaOH固体 C盐酸 DCH3COOH A
