1、化学专题辅导资料目录一、化学计算的基本方法、有机计算二、化学实验1、 化学实验基础知识 2、 混合物的分离提纯 3、 物质的鉴别 4、 气体的制备与净化（空）三、原子结构四、元素周期律和元素周期表五、化学键与分子结构、晶体结构六、化学反应速率和化学平衡七、电解质溶液1、 电解质电离2、 溶液的酸碱性及pH计算3、 盐类水解4、 电化学 化学计算的基本方法 化学计算可以从量的角度认识和理解物质及其变化规律。化学计算的解法多变，按部就班，死套公式，会影响解题速率和答案的准确性，甚至得不出答案。要提高解题速率和准确性，需掌握基本的计算方法，争取高考的主动权。现分别介绍“差量法、守恒法、关系式法、平均
2、值法、十字交叉法、估算法、极值法”等七种基本计算方法。 （一）差量法 差量法是根据变化前后，化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强，物质的量，反应热等。该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。 1、利用质量差求解（1）【1997年北京东城区模拟题】在40.0gCuSO4溶液中投入一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍显蓝色的溶液31.9g，则投入钠的质量为（ ）A、2.3g B、4.6g C、6.9g D、6.4g（2）在天平的两托盘上各放一个盛有等体积、等
3、物质的量浓度的稀硫酸的烧杯，调节使其平衡，然后在一个烧杯中加入a gFe粉，在另一个烧杯中加入b gMg粉，充分反应后，天平仍平衡。若已知每个烧杯中都含有m molH2SO4。用代数式表示下列情况下a、b关系。当a/56m；b/24m, 当a/56m；b/24m, 当a/56m, 2、利用气态物质体积差（或气态物质的量差）求解（3）【1999年北京西城高考模拟题】CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有CS2液体0.228g在448mLO2中(标)恰好完全燃烧，反应后混合气体的平均相对分子质量为（ ）A、34.4 B、37.7 C、43.4 D、57.3（4）【1996年全国高考试题】
4、1200C时，1体积某烃和4体积O2混合。完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 （二）守恒法以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒（离子、原子、电子）的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。现分别介绍如下： 1、化学式中正负化合价总数相等原则（5）【2000年全国高考试题】某些试剂可用来净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示
5、为Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中m等于（ ）A、3n B、6n C、6+n D、3+n 2、氧化还原反应中得失电子守恒（6）【1999年上海高考试题】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原时的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、21:5 B、11:3 C、3:1 D、4:1（7）【2000年上海高考试题】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓HNO3 ，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），
6、在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 3、根据正负电荷数守恒求解（8）在NO3-为4molL-1的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，得CuO为4g，求参加反应的锌的质量。（9.75g）（9）【1999年全国高考试题】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一
7、个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 4、根据质量守恒求解（10）0.1mol某烃与1mol过量O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L（标况下），求该烃的分子式。 5、根据原子或离子物质的量守恒计算（11）【2000年广东高考试题】在1.00L1.00molL-1的NaOH溶液中通过16.8L（标）CO2，计算所得溶液中
8、含有的NaHCO3和Na2CO3物质的量。（三）关系式法 应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等。（12）将2.7g铝溶于足量稀盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到的固体质量最接近于（ ）A、10.2g B、5.4g C、8.6g D、5.1g（13）【1998年黄冈模拟题】苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方
9、法如下：按物质的量之比为1:5配制KBrO3KBr溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2；用该溶液（含过量的Br2）与苯酚充分反应后，用KI还原未反应的溴，再用Na2S2O3标准溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3与I2反应的化学方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；根据所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积数，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KBrO3-KBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI，用0.1molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O
10、3溶液5.2mL。试计算苯酚试样的纯度？ （四）平均值法 此法是一种将数学平均值原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是： 两个数M1和M2(M1M2)的平均值 M一定在M1和M2之间， 即M1MM2 。（14）【1996年南京高考模拟题】某不纯的CaCO3粉末中混入一种杂质，取这种粉末1.0g恰好与2.0molL-1的HNO3溶液9.0mL完全作用。则不纯的CaCO3粉末中可能混入的杂质是A、MgCO3 B、Na2CO3 C、NaOH D、Ba(OH)2（15）【1997年成都市高考模拟题】用足量的CO还原14g两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量的澄清的石灰水中，得到沉
11、淀25g。求这种混合物可能的组成。点评 上述两题是正逆向思维 （五）十字交叉法 十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常规有效方法。若a、b分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，c为a、b的相对平均值；nA/nB为二元混合体系中A和B的组成比：a cb c (cb)/( ac)= nA/nB b ac（1）十字交叉法的依据：根据以上叙述，二元混合的一般计算方法：anA+bnB=c(nA+nB)，整理得(ac)nA=(cb)nB，即nA/nB=(cb) / (ac)（为上述十字交叉法）。（2）nA/nB表示什么量之比，要视参加交叉的a、b、c意义而定，a或b或c的单位中分别是以何种物理量为标准
12、的，nA/nB就是什么量之比。（16）【1999年上海高考试题】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）。A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57（17）【1997年福州市模拟试题】电解普通水H2O和重水D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标），在所生成的气体中重氢D和普通氢H的原子个数之比为（ ）。A、2:3 B、2:5 C、1:2 D、1:3（18）一定条件下，PCl5气体密闭容器中，发生反应PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气），当达
13、到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，问PCl3气体在混合气中所占的体积分数是多少？（19）已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）+2220.0kJ；实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1 （六）估算法 估算法是从化学原理出发，充分利用数学知识，对化学中的定量问题进行粗计算，估量、评价，推断，从而得出正确结论的一种思维方法。（20）【1994年全国高考试题】若短
14、周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物 ，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。A、1 B、3 C、5 D、6（21）【1998年全国高考试题】在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ）。A、2 B、3 C、4 D、5 （七）极值法 通过假设，把研究对象或过程变化推到理想的极限情况，并以其所得的极限值与题设情境对比，分析矛盾，揭示问题的实质，从而迅速找到解题捷径。用极值法解题的一般做法是：先根据边界条件（极值）确定答案
15、的可能范围，然后再结合题给条件，确定答案。（22）将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属？（23）【1998年北京东城区模拟题】在标准状况下，将NO2、NO和O2混合后，充满烧瓶并倒置于水中，完全溶解，无气体剩余。若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是（ ）。A、0c1/22.4 B、1/39.2c1/22.4 C、1/39.2c1/28 D、1/28c丙烷乙烷 B、丙醇甲醇乙醇 C、乙酸甲酯乙酸甲酸 D、甲醛乙醛丙醛四、根据有机物完全燃烧，产物中CO2 和H2O的物质的量的关系求算有机物可能的组成8、下列各组中的有机物
16、以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O 物质的量之比为1:1的是（ ） A、CH4，C2H4 B、C2H4，C3H6 C、CH3COOH，CH3CHO D、C2H6，C3H8 E、C2H4，C2H2 F、C2H6，C4H69、下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（ ）A、C3H8，C4H6 B、C3H6，C4H6O2 C、C2H2，C6H6 D、CH4O，C3H4O5五、计算及推断10、【1996年化学试测题】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、
17、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：（1）吗啡的分子量；（2）吗啡的分子式 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：（1）海洛因的分子量；（2）海洛因的分子式。答：吗啡的分子量是 ，分子式是 。 海洛因的分子量是 ，分子式是 。11、【1997年全国高考试题】A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B分子量之差为 。（2）1个B分子中应该有 个氧原子。（3）A的分子式是 。（4）
18、B可能的三种结构 、 、 20、【1995年全国高考试题】有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是 （写分子式），并写出分子量最小的含有甲基（CH3）的B的2种同分异构体结构简式 ， 。 化学实验一、化学实验基础知识1、【1996年上海高考试题】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL
19、碱式滴定管2、【1996年高考试测题】先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是 （用字母回答） A、约1mL B、约3mL C、无法判断 因为 （2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是 （用字母回答） A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯 因为 3、【1996年全国高考试题】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （填标号） A、称量前先调节托盘天平的零点 B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托
20、盘上称量 D、用托盘天平可以准确称量至0.01g E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中4、【1997年上海高考试题】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液5、【1997年全国高考试题】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （填写标号） A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C、如果苯酚浓溶
21、液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6、【1999年全国高考试题】（1）如图（）表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL 如图 ()表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） A、是 amL B、是(50a)mLC、一定大于amL D、一定大于(50a)mL7、【1998年全国高考试题】下图中AD是中学化学实验中常见的几钟温度计装置示意图。 （1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要
22、倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯；电石跟水反应制乙炔；分离苯和硝基苯的混合物；苯跟溴的取代反应；石油分馏实验；浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；测定硝酸钾在水中的溶解度；食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。 （2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 8、下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）。A、 B、 C、 D、9、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐 用量筒量取5.26mL盐酸 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液。其中数据
23、合理的是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列仪器：烧杯；蒸发皿；表面皿；烧瓶；坩埚；容量瓶；量筒。能用酒精灯加热的是（ ）。A、 B、 C、 D、11、下列试剂：氯水；硝酸银；浓硝酸；浓H2SO4；氢氟酸；苯酚。需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A、 B、 C、 D、12、下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是（ ）浓硫酸；硝酸铵；四氯化碳；汽油；火棉；高锰酸钾A、 B、 C、 D、13、【2001年全国高考理科综合试题】下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A、氢氟酸和浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞
24、的棕色玻璃瓶中 D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14、下列有关实验操作或药品保存不正确的是（ ） A、金属锂保存在煤油中，白磷放在冷水中 B、氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里 C、浓硫酸洒在皮肤上先用水冲洗，然后用稀碳酸氢钠溶液中和 D、做过酚醛树脂实验的试管可用酒精浸泡后洗涤15、下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是（ ） 水垢磷酸；酚醛树脂乙醇；硫磺酒精；盛铁盐引起的黄色沾污稀硫酸；用KMO4制O2后的棕褐色斑迹浓盐酸；干馏煤实验中的U型管上的黑褐色油污纯碱溶液；久盛明矾溶液的试剂瓶烧碱溶液；银镜银氨溶液。A、 B、
25、C、 D、都行16、纯水在990C时，H+=110-6mol/L,分别滴入甲基橙、石蕊、酚酞溶液后，呈现的颜色是（ ） A、红、紫、无色 B、橙、蓝、红色 C、黄、红、红色 D、黄、紫、无色17、【2001年全国高考理科综合试题】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A、大于20mL B、小于20mL C、等于20mL D、等于5mL18、【2001年全国高考试题】用已知浓度的溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项
26、 19、【2000年上海高考试题】下列实验操作中错误的是（ ） A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C、滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中20、【2001年广东省、河南省高考试题】用pH试纸测定溶液的pH，正确的操作是： 21、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；酸式滴定管与碱式滴定管；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平（含砝码）；滤纸；量筒；普通漏斗。现有下列药品：NaOH固体；标准Na
27、OH溶液；未知浓度盐酸；蒸馏水；碳酸钠溶液。试回答下列问题： A、做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 B、配制物质的量浓度溶液时，还缺乏的仪器是 C、过滤时应选用的上述仪器是 （都填编号）22、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 D、配制溶液时，如果试样是液体，须用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E、盖好瓶
28、塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 二、混合物的分离提纯1、【1997年全国高考试题】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加入适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是（ ）A、 B、 C、 D、2、【1991年全国高考试题】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A、 B、 C、 D、3、利
29、用下述方法除去氮七中所含杂质（HCl、H2、H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采取的正确顺序是（ ）通过装有变色硅胶的干燥管 通过醋酸铅溶液 通过水 通过加热的氧化铜A、 B、 C、 D、4、要除去（）栏中“甲己”各物质中所含杂质（括号内为杂质），请从栏中选择所需试剂或用品（不可重复使用），从栏中选择所用的方法或主要仪器，再从栏中选择试剂，检验杂质是否已除净（、可重复使用）：栏 栏 栏 栏甲 KI溶液（I2） A 碱石灰 a重结晶 金属钠乙 乙醇（水） B 四氯化碳 b渗析 无水CuSO4丙 氨气（水蒸气） C 半透膜 c过滤 银氨溶液丁 氯乙烷（乙醇） D 生石灰 d分液漏斗 AgN
30、O3溶液戊 苯（苯酚） E 水 e干燥管 溴水（酸化）己 蛋白质（NaCl） F NaOH溶液 f蒸馏 淀粉溶液 将选用各栏的标号填入相应的位置： 甲 乙 丙 丁 戊 己 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏 栏5、为了制得较纯净的下列物质，其方法正确的是（ ）A、向Na2SO3晶体中加入浓硫酸制取SO2气体B、将H2S气体通入到足量的FeCl3溶液中过滤得FeSC、用FeS与稀HNO3反应制取H2S气体D、向含Cu2+和FeSO4溶液中加入过量铁粉、振荡、过滤后得FeSO4溶液6、氯化铜溶液中含有FeCl3杂质,若要制得较纯净的氯化铜，可向溶液中加入：CuO,N
31、aOHCuCO3,Cu(NO3)2,NH3H2O.正确的选项是（ ）A、 B、 C、 D、7、【1998年全国高考试题】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜8、为了提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂（所示）和分离方法都正确的是（ ） A、CH3CH2Br(CH3CH2OH)NaOH溶液；分液B、NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液；过滤C、Cu(NO3)2溶液(AgNO3)铜粉；蒸发D、CO2气体（SO2）饱和NaHCO3溶液；洗气9、【2000年浙江、江苏、吉林三省理科综合能力测试试题】在氯化铁、氯化铜和盐酸
32、混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+10、【2000年浙江、江苏、吉林三省理科综合能力测试试题】实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10%NaOH溶液洗 水洗 正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、11、【2000年全国高考试题】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C、加入过量硫酸
33、钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12、【2001年全国高考试题】回答下列问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 13、【1999年上海高考试题】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子 甲厂的废水明显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸
34、亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。14、【1998年上海高考试题】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 化 盐 精 制 电 解 10%NaOH,16%NaCl溶液 脱 盐 沉渣NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据示意图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为： 与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变，升高或降低） （2
35、）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c，多选扣分）a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水
36、时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程为 。15、【高考科研试题】“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下表确定 滤液 沉淀物 加乙卤块 溶液 溶液 过滤 水中煮沸 加盐酸 加X 加Y pH=9.8 沉淀 沉淀 气体 轻质氧化镁表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 试剂 价格元/吨
37、Fe(OH)3 2.7 3.7 漂液（含NaClO25.2%） 450Fe(OH)2 7.6 9.6 H2O2(30%) 2400Mn(OH)2 8.3 9.8 NaOH(固98%) 2100Mg(OH)2 9.6 11.1 Na2CO3(固99.5%) 600卤块(MgCl2,30%) 310注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液除去，所以常将它氧化成为Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。 请填写以下空白： （1）在步骤加入的试剂X，最佳选择应 ，其作用是 。 （2）在步骤加入的试剂Y，应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 。 （3）在步骤时发生反应的化学方程是 。16、有一种工业废
38、水，已知其中含有多量FeSO4，少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体，分步列出实验步骤，说明每一步骤的目的（不必写化学方程式），并指出哪一步对环境有污染。三、物质的鉴别1、【1997年上海高考试题】只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油2、【1996年上海高考试题】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和Na
39、HSO43、【1999年全国高考试题】下列各组稀溶液，不用其它任何试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（ ） A、硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B、硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C、盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D、硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠4、下列各组溶液，不用试剂无法鉴别的是（ ） A、NaOH和明矾 B、氨水和AgNO3 C、NaAlO2和HCl D、H3PO4和Ba(OH)2 E、Na2CO3和H2SO4 F、Na2SO4和BaCl25、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象：NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液；
40、NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、AgNO3、Na2CO3五种白色固体6、现有硫酸镁 硝酸钡 氢氧化钠 氯化铜 氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺序是 。7、检验Cl2、H2S、NH3、HBr四种气体，可选用的湿润试纸有醋酸铅试纸 碘化钾淀粉试纸 酚酞试纸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸，假定每种试纸限用一次。以下选择对应试纸的顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、8、A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钠、硝酸钡中的一种，现分别做下列实验，其结果如下： B+C，无明显现象发生；B+D，无明显现象发生；A+D，生成溶液及沉淀E；A+C，生成溶液
41、F及沉淀； 少量E溶于过量F中。 由以上实验判断A、B、C、D各是什么，用化学式表示：A B C D 9、【2001年全国高考广东、河南试题】甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混纺都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：写出丁与乙反应离子方程式： 这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 10、有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其
42、实验步骤如下：各取溶液少许两两混合，据此分成两组。取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确定1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。11、【1998年测试题】在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（ ） 试剂Z 离子X 离子Y A、NH3H2O Al3+ Mg2+ B、AgNO3 Cl- CO32- C、Na2SO4 Ba2+ Mg2+ D、Ba(NO3)2 SO42 Cl-12、已知：Ag(NH
43、3)2+2H+=Ag+2NH4+。今有一白色固体，可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成。为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。此白色固体必须含有的物质是第一组 ；第二组 。若要确证白色固体的组成，还必需做的实验是 。13、【1998年天津市调研试题】某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、Br2水都是过量的） 根据实验结果：判定待测液中有无Ba2+、Ca2
44、+离子，并写出理由。答： 写出沉淀D的化学式： 写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 14、【2000年北京市高考模拟题】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO4-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 请回答下列问题：沉淀甲是 生成沉淀甲的离子方程式为 沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 沉淀丙是 如何用一化学实验来确定其成分？ 气体甲的成分有哪几种可能？ 综合上述信息，可以肯定存在的离子有 15、【1996年全国高考试题】A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3
45、)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A 、B 、C 、D 、X 加B 不溶解加过量的A 白色沉淀 加D 溶解加过量的B 不反应 加B 不溶解X 加过量的C 白色沉淀 加D 不溶解加过量的D 不反应 原子结构1、原子的组成和结构 中子 决定原子种类 同位素（两个特性）原子核 质量数 近似原子量质子 核电荷数 决定元素种类原子（AZX） 最外层电子数 决定主族元素的化学性质 电子数 核外电子 各层电子数 原子结构示意图 电子排布 电子层 AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质量数（A）=质子数（Z
46、）+中子数（N）。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。2、原子、离子的比较种类 原子（R） 阳离子（Rn+） 阴离子（Rn-）内容 形成 由原子核、核外电子构成 原子失去电子 原子得到电子电性 不带电 带正电 带负电 核外电子数=核内 核外电子数=核电荷数 核外电子数=核电荷数微粒间关系 质子数=核电荷数 电荷数（核外电子数 +电荷数（核外电子数 核电荷数）共同点 质量数=质子数+中子数=原子的近似原子量3、几种化学量（1）原子的真实质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小，数量级大多为10-26，如氧原子的质量为2.65710-26。（2）质量数：将原子核内
47、所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和为质量数，用“A”表示，在数值上看作原子的近似原子量。（3）同位素的原子量：即相对原子质量，其意义是同位素的一个原子质量与一个12C原子质量1/12的相对比值（4）元素的原子量：即元素平均原子量，其意义是某元素各种天然同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。（5）元素的近似原子量：指某元素各种天然同位素的质量数与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。4、元素的原子半径、离子半径大小比较规律（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外NaMgAlSiPSCl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数
48、的增大而增大。如：LiNaKRbCs（3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+有关原子结构的考题主要有以下四种类型：1、有关原子结构概念的判断（1）下列说法错误的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子一种元素只有一种质量数同位数的性质相同某种元素的原子量取整数，就是其质量数A、 B、 C、 D、（2）1993年国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量标准121.760为标准相对原子
49、质量。已知锑有12151Sb与12351Sb两钟天然同位素，下列说法正确的是（ ）A、121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量1/12的比值B、121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来的平均值C、天然存在的锑元素中12151Sb与12351Sb的原子个数比为31:19D、12351Sb的原子质量12C原子质量的比值是123:1（3）某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为何9:6:1，由此推断以下结论中正确的是（ ）A、元素X有三种同位素 B、其中一种同位素质量数为36C、质量数为35的
50、同位素原子的质量分数为75% D、元素单质X2的平均式量为712、构成原子和离子的各基本微粒之间的数量关系（4）136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（ ）A、核外有13个电子，其中6个能参与成键 B、核内有6个质子，核内有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子（5）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量（mol）是A、(mn)W/m B、(mn1)W/M C、(mn)W/m D、(mn1)W/m3、微粒半径大小的比较（6）下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小
51、的是（ ） A、NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr（7）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX 4、有关原子结构的学科间综合（8）2000年长沙测试题 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向极薄的金箔。他惊奇发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻地通过，就
52、像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：A B C 元素周期律和元素周期表1、 元素在周期表中：“位构性”三者之间关系原子结构质子数=原子序数最外层电子数=主族最高正价电子层数=周期序数 电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化还原性最外层电子数=主族序数周期表位置 元素性质同位同化性，左右递变性，上下相似递变性2、周期表反映的主要规律项 目 同周期（左右） 同主族（上下）原 核电荷数 逐渐增大 增大 子 电子层数 相同 增多结 最外层电子数 逐渐增多 相同构 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化
53、合价 最高正价：+1+7 最高正价，负价数相同 负价数=-（8-族序数） 最高正价=族序数 得失电子能力 失电子能力减弱 失电子能力增强 得电子能力增强 得电子能力减弱 性 元素的金属性 金属性减弱 金属性增强 与非金属性 非金属性增强 非金属性减弱 单质的氧化性 氧化性增强 氧化性减弱 还原性 还原性减弱 还原性增强 质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱非金属气态氢化物 形成由难到易 形成由易到难 稳定性逐渐增强 稳定性逐渐减弱 元素金属性或非金属性强弱的实验标志：与水反应置换氢的难易 高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 最单质的还原性或离子的氧化性
54、（在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极 与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性离子的还原性互相置换反应3、由原子序数确定元素位置的规律记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为A、A族；第37纵行为BB族；第810纵行为第族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。第11、12纵行为B、B族；第1317纵行为AA族；第18纵行为零族。这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。元素周期律和元素周期表综合能力训
55、练1、【2000年郑州测试题】X元素原子的最外电子层与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物可能是（ ）A、X3Y2 B、X2Y C、XY2 D、XY32、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）。a=b+5 a=8-b a=b+8 a=30-b a=b+4A、 B、 C、 D、3、【2000年全国高考试题】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。A、x2 B、x4 C、x8 D、x184、某周期A族元素的原子序数为x，
56、则同周期的A族元素的原子序数是（ ）。A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+255、国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。如碱金属元素为第1列，按这个规定，下列说法中正确的是A、第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B、第8、9、10三列元素中没有非金属元素C、从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子6、【2001年全国高考试题】下列说法中错误的是（ ）。A、原子及其离子的核外电子层数
57、等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）。A、这种原子（269110X）的中子数为159 B、这种元素肯定是金属元素 C、这种元素与铅属同一族 D、这种元素为第六周期元素8
58、、【1997年全国高考试题】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍中铍原子的最外层电子数为8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气9、【2001年广东、河南高考试题】第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）。 A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐难溶于水10、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是（ ）。
59、 A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时，不会分解 C、Li遇浓H2SO4不发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO211、【2001年广东、河南高考试题】填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名
60、称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式：D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。13、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。 （1）由此推出：X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）将X的单质投到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式 。14、有X、Y、Z、W四种
61、短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 （1）写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。 （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 （3）这四种元素组成的一种化合物的化学式是 。化学键与分子结构、晶体结构有关化学键和分子结构的考题主要有以下五种题型：1、化学键类型和晶体类型的判断2、晶体物理性质的比较3、判断分子中成键原子的最外层电子数4、有关晶体的信息迁移试题5、分子结构和晶体结构的确定综合能力训练1、下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳
62、定结构的是（ ）。A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、CH42、下列叙述正确的是（ ）。A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B、两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C、含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高3、【2000年全国高考试题】下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化 C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氯化钠熔化4、【1998年全国高考试题】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）。A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟
63、化硼5、【1999年全国高考试题】关于晶体的下列说法正确的是（ ）。A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）。A、金刚石晶体硅而氧化硅碳化硅 B、CI4CBr4CCl4CH4C、HgOH2OO2N2 D、金刚石生铁纯铁钠7、【2000年济南测试题】NaF,NaI,MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物熔点高低顺序是（ ）。物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 2键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10A、
64、B、 C、 D、8、【2000年上海测试题】原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属（ ）。A、A族 B、A族 C、A族 D、A族9、【1999年天津模拟试题】根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）。 物质 NaCl MgCl2 MCl3 SiCl4 单质B熔点 8100C 7100C 1800C -680C 23000C沸点 14650C 14180C 1600C 570C 25000CA、SiCl4是分子晶体 B、单质B可能是原子晶体C、MCl3加热能升华 D、NaCl的键的强度比MgCl2小10、【20
65、00年重庆诊断试题】据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳、氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其可能原因是（ ）。A、碳、氮原子构成网状结构晶体 B、碳氢键比金刚石中的碳碳键更短C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D、碳、氮的单质化学性质均不活泼某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，回答1114题：11、该晶体的化学式为（ ）。A、X2YB、XY2 C、X4Y D、XY12、晶体中每个X周围与它接近且距离相等的X的数目为（ ）。A、4 B、6 C、8 D、1213、晶体
66、中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX为（ ）。A、900 B、600 C、107030， D、109028，14、设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为（ ）。15、【2000年南昌测试题】已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3熔点/0C 2852 2072 714 190（2.5105Pa）沸点/0C 3600 2980 1412 182.7 请参考上述数据填空和回答问题： （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的
67、方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答： （2）设计可靠的实验正明MgCl2、 AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 16、白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子中每个分PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样就得到磷的一种氧化物，其分子式为 。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的正四面体（同白磷），每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无CC和C=C，则该化合物的分子式为 。17、如图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。（1）在该物质的晶体中，
68、每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个。 （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙个数比是 。18、单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：物质 金刚石 晶体硅 晶体硼熔点（K） 3823 1683 2573沸点（K） 5100 2628 2823硬度（Moh） 10 7.0 9.5 （1）晶体硼的晶体类型属于 晶体，理由是 。 （2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由 个硼原子构成，BB键的键角为 ，共有 个BB键。化学反应速率和化学平衡有关反应速率
69、的考题主要有以下三种类型：一、同一反应中不同物质间速率的数值关系1、【1998年全国高考试题】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L2、【1999年全国高考试题】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(x)（反应物的消耗速率或
70、产物的生成速率可表示为（ ）A、V(NH3)=0.010molL-1s-1 B、V(O2)=0.0010molL-1s-1C、V(NO) =0.0010molL-1s-1 D、V(H2O) =0.045molL-1s-13、【2000年全国高考试题】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A、0.5molL-1min-1 B、1molL-1min-1 C、2molL-1min-1 D、3molL-1min-14、在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）。A、VA=0
71、.5 molL-1s-1 B、VB=0.28 molL-1s-1 C、VC=0.8 molL-1s-1 D、VD=1.0molL-1s-1二、外界条件对化学反应速率的影响5、【1999年上海测试题】在一定的条件下，可逆反应N2+3H22NH3+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数D、充入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6、【2000年北京模拟试题】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减
72、缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）。A、NaOH（固体） B、H2O C、NH4Cl（固体） D、CH3COONa（固体）7、【2000年上海高考试题】取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）。A、醋酸与锌反应放出H2多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大8、【2000年北京、安徽春季高考试题】100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）。A、
73、加入适量的6mol/L的盐酸 B、加入数滴CuCl2溶液C、加入适量蒸馏水 D、加入适量NaCl溶液三、有关化学反应速率的学科间综合9、【2000年广州模拟试题】对于反应M+NP，如果温度每升高100C，反应速率增加为原来3倍。在100C时完成反应的10需要54min，将温度提高到400C完成反应的10需要的时间为A、2min B、3min C、6min D、9min有关化学平衡的考题主要有以下五种类型：一、可逆反应平衡状态的判定10、【2000年杭州测试题】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）。单位时间内生成n molO2，同时生成2
74、n moiNO2 单位时间内生成n molO2，同时生成2n moiNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均分子量不再改变A、 B、 C、 D、以上全部11、【2002年广东、河南高考试题】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）。A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ二、可逆反应平
75、衡状态的比较或它的逆向思维12、【1998年全国高考试题】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率（ ）。A、等于P B、大于P C、小于P D、无法判断13、【2000年济南调考试题】在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB, 发生反应：A（气）+B（气）2C（气）达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）A、2molC B、3molC C、
76、4molA、2molB D、1molA、2molC14、在一固定容积的密闭容器中，充入2 molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），平衡后，C的体积分数为w。若维持容器容积的温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值为（ ）。A、1 B、2 C、3 D、4三、外界条件对化学平衡移动的影响及其应用15、【2001年全国高考试题】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）。A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C、2SO2(g)+O22SO3(g) D、C
77、(s)+CO2(g) 2CO(g)16、【2000年上海调考试题】一定量混合气体，在密闭容器中发生如下反应aA（气）+bB（气）cC（气），达到平衡后，测得气体A的浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器体积压缩至原体积的一半时，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.9molL-1，则下列叙述正确的是（ ）。A、a+bc B、平衡向左移动 C、B的转化率提高 D、C的体积分数降低17、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（气）+C（固），且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则（ ）。A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 B、若正反应是吸热反应，则A为气态 C、
78、若正反应是放热反应，则A为气态 D、若正反应是放热反应，则A为非气态四、有关化学平衡的计算18、在固定容积的密闭容器中，通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生反应： 2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），并达平衡，此时容器内压强降低了1/4。则平衡时SO2的转化率为（ ）。A、25% B、75% C、75% D、90%19、【2000年南京测试题】把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1 molL-1min-1，下列说法中错误的是（
79、）。A、x=2 B、B的转化率为20 C、平衡时A的浓度为0.8 molL-1 D、恒温达平衡时容器内压强为开始时的8520、【2000年长沙联考试题】某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的容积为V，此时C气体的体积占40，则下列推论正确的是（ ）。A、原混合气体的体积为1.1V B、原混合气体的体积为1.2V C、反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D、反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V21、【2002年广东、河南高考试题】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生
80、如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）。A、a=1,b=1 B、a=2,b=1 C、a=2,b=2 D、a=3,b=222、【2002年广东、河南高考试题】将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O22CO (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。 (2)若平衡时O2和CO2的物
81、质的量分别为n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol。 试求n（H2O）平= (用含a、b的代数式表示)。五、有关化学平衡的学科间综合 有关化学平衡图象的考题主要有以下三种类型：一、化学平衡建立的过程曲线图23、【1999年武汉测试题】6000C时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上不能得出有关A的结论的是（ ）。A、A是反应物B、前4minA的分解速率是0.1 molL-1min-1C、4min后，若升高温度，A的转化率增大D、4min后若增大压强，A的转化率减小二、由化学反应方程式的特点，根据平衡移动原理，判断有关图象的正误，即平衡移动原理的应用。24、
82、【1991年全国高考试题】反应X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度下，不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为（ ）。25、【2000年济南测试题】如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）2R（气）Q，在图中，Y轴是指（ ）。A、平衡混合气中R的体积分数 B、平衡混合气中G的体积分数C、G的转化率 D、L的转化率三、化学平衡综合应用图象26、【2000年北京测试题】已知某可逆反应aA（气）+bB（气）cC（气）+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气中B的质量分数(wB)与 反应
83、时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）。A、T1T2, P1c, QT2, P1P2, a+bc, Q0 C、T1T2, P1P2, a+bc, QT2, P1P2, a+bc, Q027、【2001年广东、河南高考试题】反应：L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2,X轴表示温度，Y轴表示混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）。A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应C、ab D、a0）随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）。A、A和B可能都是固体 B、A和B一定都是气体C、若B为固体，则A一定为
84、气体 D、A和B可能都是气体29、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L。此反应符合右图，WR为R在平衡混合气中的质量分数，该反应是（ ）。A、正反应是吸热反应，L是气体B、正反应是放热反应，L是气体C、正反应是吸热反应，L是固体D、正反应是放热反应，L是固体或液体30、下图为可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）Q的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是A、ab, y轴指C的质量分数C、ab，y轴指A的转化率 电解质溶液、有关电解质电离的考题主要有以下四种类型：一、有关概念的判断1、【1999年贵阳测试题】下列物质的分类组合正确的是（ ）。A B C D强电解质 NaOH K
85、Cl CaCO3 HCl弱电解质 Cu(OH)2 NH3H2O CH3COOH BaSO4非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3 导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 熔融KCl2、【1995年全国高考试题】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2 B、甲酸能与水以任意比例互溶C、10mL1mol/L甲酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱3、【2000年福州测试题】下列溶液中与0.1mol/L某一元弱酸溶液HA（电离度为0.1%）的导电能力相近的是（ ）。A、0.1mol/L的盐酸溶
86、液 B、pH=12的NH3H2O溶液C、110-4mol/LKNO3溶液 D、110-4mol/LNa2SO4溶液4、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）。A、液溴 B、干冰 C、蔗糖 D、醋酸5、下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）A、熔化时不导电 B、溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存C、水溶液的导电能力很弱 D、不是离子化合物，是共价化合物 二、外界条件对弱电解质电离平衡的影响6、【2000年南京“3+X”综合测试题】在同一温度下，弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力的顺序是（ ）A、abc
87、 B、a=b=c C、cab D、bca7、【1995年上海高考试题】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用做酸碱指示剂 HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A、 B、 C、 D、8、【2001年杭州测试题】在一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是（ ）H+物质的量 H+ 电离度 溶液导电能力 H+/CH3COOHA、 B、 C、 D、9、【1999年全国高考试题】某二元
88、弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离： H2AH+HA-， HA-H+A2- 已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA-),设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液 C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液B、0.01mol/L的NaHA溶液 D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（1）H+最大的是 ，最小的是 。（2）H2A最大的是 ，最小的是 。（3）A2-最大的是 ，最小的是 。10、【2001年广东、河南高考试题】将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释
89、或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）。A、溶液的PH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中OH-减少11、【2000年济南调考试题】下列溶液中，OH-最小的是（ ）。A、向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水 B、向0.1mol/L的KOH溶液中加入同体积的水C、向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L盐酸D、向0.2mol/L的KOH溶液中加入同体积的0.1mol/L盐酸三、有关电离度的计算或定量判断12、根据下表数据比较，相同温度下，下列三种酸的酸性由强到弱的顺是 。酸 HX HY HZ浓度（mol/L） 0.1 0.5 0.9
90、1 1电离度 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%13、【1997年全国高考试题】如在室温下，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）。A、10a+b-12% B、10a+b-14% C、1012-a-b% D、1014-a-b%14、【1999年成都高考试题】A和B为同温度下的两种稀氨水，A溶液的浓度是cmol/L、电离度为（A），B溶液中NH4+=cmol/L、电离度为（B），则下列判断中错误的是（ ）。A、（A）（B） B、B溶液中溶质的物质的量浓度可表示为c/（B）mol/LC、A溶液中的OH-是B溶液中OH-的（A）倍 D、O
91、H-AOH-B15、【1993年全国高考试题】甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中OH-之比 （填“大于”、“等于”或“小于”）10。并说明理由 。16、pH=10的NaOH溶液中水的电离度为1， pH=4的H2SO4溶液中水的电离度为2，pH=4的Al2（SO4）3溶液中水的电离度为3，那么1、2和3的大小关系为 ，并说明理由 四、强弱电解质的比较17、【2000年济南测试题】在一定温度下，取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10mL，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1L，关于稀释后的溶液PH的说法正确的是（ ）。A、NaOH溶液的pH大于氨水溶液的p
92、H B、NaOH溶液的pH小于氨水溶液的pHC、两种溶液的pH相等 D、无法判断两种溶液PH的相对大小18、【2001年南昌测试题】pH相同的等体积的醋酸和盐酸，在相同条件下分别跟足量锌反应生成H2，下列有关叙述正确的是（ ）。A、应开始时，盐酸和醋酸产生H2的速率相等 B、反应过程中，盐酸比醋酸产生H2的速率大C、醋酸比盐酸产生的H2多 D、醋酸和盐酸产生的H2的量相同19、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）。A、mn B、m=n C、mV2V1 B、V3=V2V1 C、V3V2=V1 D、V1=V2V3、有关溶液的
93、酸碱性及pH计算考题主要有以下三种类型一、水的离子积的变化与PH的关系1、【2000年南宁测试题】在990C，水的离子积常数为KW=1.010-12，在该温度下，0.1mol/L的NaOH溶液的PH和水的电离度分别是（ ）。A、13,1.810-13% B、11,1.810-11% C、13,1.810-11% D、11,1.810-13%2、某温度下，纯水的H+=2.010-7 mol/L，则此时OH-为 。若温度不变，滴入稀硫酸使H+=5.010-6 mol/L，则OH-为 。 3、【2001年福州调考试题】对于重水D2O，在250C时KW=10-12，定义pD=-lgD+,pOD=-lg
94、OD-。则下列说法正确的是（ ）。A、250C纯重水pD=7 B、250C时，0.1mol/LNaCl的重水溶液pD=pODC、250C时，1mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12 D、250C时，0.01mol/L的NaOD中pOD=10二、关于pH的计算4、【2000年北京、安徽春季高考试题】60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合后，溶液的pH约为（ ）。A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.25、【2000年贵阳调考试题】等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）。A、2 B、1
95、2.3 C、1.7 D、126、【1999年全国高考试题】用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）。A、4 B、7.2 C、10 D、 11.3 7、【2001年全国高考试题】将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水与NaOH溶液的体积比为（ ）。A、9 B、10 C、11 D、128、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和
96、盐酸的物质的量的浓度相同，它们的浓度是（ ）。A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L9、【2000年全国高考试题】250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaH+ B、溶液中含有OH-离子C、滴加甲基橙后溶液显红色 D、滴加甲基橙后溶液显黄色17、【2000年西安模拟试题】欲使pH=11的NaOH溶液的pH调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）。A、加入pH=4的CH3COOH溶液 B、加入0.1mol/L的盐酸C、加水稀释104倍 D、加入饱和NaHCO3溶液18、【1997年全国高
97、考试题】在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是。A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液19、【2001年广东、河南高考试题】若pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）。A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应C、强酸溶液和弱碱溶液反应 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应20、某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7，则以下叙述正确的是。A、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 B、酸溶
98、液中H+大于碱溶液中OH-C、酸溶液中H+小于碱溶液中OH- D、两种溶液的物质的量浓度相等21、【2000年上海测试题】用a mol/L的醋酸跟m L bmol/L的NaOH溶液反应，当醋酸用去n L时，混合溶液的pH恰好等于7，则此时an bm（填“”、“HClO C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCNB、pH:HClOHCN D、酸根离子浓度：CN-7，BX的水溶液pHHY；碱性AOHBOHC、等物质的量浓度的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D、等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者4、【2000年南京测试题】限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀
99、醋酸、CH3COONa晶体、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个电离平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 （2）应用根据的实验方法及现象 二、比较盐溶液中微粒的多少或离子浓度的大小5、【1996年上海高考试题】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）。A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S6、【1997年全国高考试题】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，
100、溶液中阴离子数最多的是（ ）。A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO47、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1:2的是（ ）。A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2HPO48、【1994年上海高考试题】为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA、 B、 C、 D、9、【2000年上海测试题】NH4+相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）。A、 B、 C、 D
101、、10、【1999年上海高考试题】把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）。A、Ac-Na+ B、HAcAc- C、2H+=Ac-HAc D、HAc+Ac-=0.01mol/L11、【1995年全国高考试题】100mL0.1mol/L CH3COOH与50mL0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中( ).A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH-C、Na+CH3COO-H+=OH- D、Na+=CH3COO-OH-H+12、【1996年全国高考试题】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨
102、水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、NH4+Cl-H+OH- B、NH4+Cl-OH-H+C、Cl-NH4+H+OH- D、Cl-NH4+OH-H+13、【2000年广州测试题】250C时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ）。A、a=b=c B、abc C、acb D、cab14、【1992年全国高考试题】相同温度相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）。
103、A、 B、 C、 D、15、【2000年广东测试题】浓度均为0.1mol/L的9种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 KCl NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是（填编号） 。三、解释某些化学事实16、【1991年全国高考试题】把AlCl3溶液蒸干灼热，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？用化学方程式和必要的文字说明 。17、（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 （2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 （4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是
104、，原因是 （5）FeCl3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 18、【2000年北京、安徽春季高考试题】在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 19、【2000年天津测试题】AlCl36H2O（代号为AC）和Al2(OH)nCl6-n（代号为BAC），都可以做水的澄清剂，其净水的原理是 它们对水的改变的影响是否一样大？原因是 20、【2000年西安模拟试题】当溶液中Ba2+CO32-8.110-9时，就有BaCO3析出；当Ba2+CO32-910-5mol/L，其原因是 四、盐类水解在除杂、物质鉴别与推断
105、、离子共存、试剂贮存等方面的应用21、【1991年全国高考试题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（ ）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁22、【1992年全国高考试题】不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液，下列说法正确的是（ ）。FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A、只有组可以 B、只有组可以 C、两组都可以 D、两组都不可以23、【2000年合肥检测题】实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓
106、H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）。A、 B、 C、 D、24、下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）。A、Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B、Fe3+、K+、Cl-、CO32-C、Al3+、Na+、SO42-、AlO2- D、Ca2+、H+、NO3-、S2O32-、有关电化学的考题主要有以下四种类型：一、原电池工作原理的应用1、【2000年北京测试题】把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则这四种金属的活动性
107、由强到弱为A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca2、【2001年南京测试题】下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）。A、 B、 C、 D、3、【2001年广东、河南高考试题】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiO(OH)4、【2000年北京测试题】蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时是起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电放电时的反应：Fe+N
108、iO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）。A、放电时铁做负极，NiO2做正极B、充电时阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e=Fe+2OHC、放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D、蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中5、【2000年天津调考试题】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电池液为H2SO4，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）。A、Pb为正极，发生氧化反应 B、SO42-只向正极移动C、电池液密度不断减小 D、溶液的pH不断减小6、【2000年济南测试题】等质量的两份锌
109、粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是7、【2000年武汉调考试题】银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成Ag2S。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为 。二、电解规律的应用8、【1993年全国高考试题 】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b
110、极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板 b极板 X电极 Z溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl29、【2000年南京调考试题】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）。A、NaCl B、H2SO4 C、CuSO4 D、Na2SO410、【2000年长沙测试题】用石墨做电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )。A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、KCl11、用惰性电极电解下列溶液，电解一段
111、时间后，电解液的pH增大了的是（ ）。A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、NaCl12、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）。A、CuCl2CuSO4 B、NaOHNaOH C、KClHCl D、CuSO4Cu(OH)213、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11.2L气体（标准状况），此混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）。A、0.5mol/L B、0.8mol/L C、1mol/L D、1.5mol/L14、如图所示，都是惰性电极，通电一段时间后， a极
112、附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（ ）。A、X是正极，Y是负极 B、X是负极，Y是正极C、CuSO4溶液的pH逐渐减小 D、CuSO4溶液的pH保持不变15、【2001年长沙联考试题】如图装置中，通电后，可观察到Cu极溶解。现有下列说法：A为负极，A为正极，Pt极产生的气体是同池Fe极的2倍，CuSO4溶液浓度不变。其中说法正确的是（ ）。A、 B、 C、 D、三、有关电解原理的计算16、【1999年全国高考试题】用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLO2（标准状况），从而可知M的原子量为（ ）。A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6a
113、x/b D、2.5ax/b17、【1995年全国高考试题】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）。A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:218、【2000年北京测试题】如图，A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，在与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108g,C槽银丝质量增加0.216g，则A槽中铜片增加的质量为 。19、【2000年沈阳测试题】在250C时，将两个铜电极插
114、入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO410H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）。四、有关电化学的学科间综合20、【1999年上海高考试题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示：在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得电极上析出的铜的质量为mg试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 C 。（2）写出B电极上发生反应的离子
115、方程式 。G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量； 刮下电解后电极上的铜并清洗；用蒸馏水清洗电解后电极；低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜后称量；再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.610-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式： 21、【2000年广州测试题】如图为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，电流表的示数为100mA。 （1）此时A管内生成 气，B管内生成 气。 （2）试写出电解水的化学反应方程式 。 （3）通
116、电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？ 。 。 （4）为了加快电解水的速率，可在水中加入（ ）。A、H2SO4 B、HCl C、NaOH D、NaCl （5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量？ （6）若通电10min，A管中将生成 mL气体（标准状况）。22、【2000年杭州综合测试题】将一种化学式为R(NO3)xnH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5A的电流16.05min时，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol）。则： （1）x= （2）
117、R的原子量为 （3）n= （4）若反应前后体积保持不变，反应后溶液的pH= 分散系1、几种液体分散系的比较分散系 溶 液 浊 液 胶 体分散质微粒的直径 10-7m 10-9m10-7m分散质微粒 单个小分子或离子 巨大数目分子集合体 高分子或多分子集合体实例 蔗糖溶液、NaCl溶液 油水、石灰乳 淀粉溶胶、AgI胶体外观 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明性 稳定性 稳定 不稳定 稳定能否透过滤纸 能 不能 能质 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔现象 静置分层 丁达尔现象2、胶体 （1）、微粒特征直径大小：10-9m10-7m；表面积大 （2）、性质具有丁达尔现象布朗运动电
118、泳现象能发生凝聚（条件：加热或加电解质或加带相反电荷的胶体） （3）、制备复分解法（如：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 ；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl） ；水解法（如：FeCl+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl） （4）、应用提纯分离物质明矾净水原理制豆腐的化学原理江河入海口处形成三角洲土壤的保肥作用3、溶液 （1）、溶解平衡意义：一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解的速率和结晶的速率相等时形成饱和溶液的状态（动态平衡）影响因素：温度、溶剂的量、离子浓度、溶液的酸碱性等 （2）、溶解度（固体）100/S=饱和溶液中溶剂的质量/饱和溶液中溶质的
119、质量 影响因素：温度大多数固体的溶解度随温度升高而增大如KNO3；少数物质受温度影响很小如NaCl；极少数物质则随温度升高而减小如Ca（OH）2 （3）、溶液浓度 溶质的质量分数=溶质的质量（g）/溶质的质量（g）100% 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 溶质的质量分数与物质的量浓度的关系：物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/3)溶质质量分数/溶质摩尔质量(g/mol)1L 饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：溶质的质量分数=溶解度/（100+溶解度）100% 有机化学基础知识有机化合物的学习，要把握住两大块相互联系的内容：一块是有机物的结构、组
120、成、分类和同系物及同分异构现象；另一块是以官能团为核心，学习各类有机物的特征性质、制法、用途及鉴别方法。具体要求如下：1 同系物、同分异构现象及烷烃的命名原则同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物。 要特别注意以“结构相似”为前提。如：苯酚与苯甲醇虽然它们分子组成上相差一个CH2原子团，但它们的结构不同，苯酚中的羟基直接与苯环相连，而苯甲醇的羟基直接与链烃基相连，所以二者不是同系物。同分异构现象和同分异构体：大多数有机物都存在同分异构现象。应会书写碳链异构、官能团位置异构、官能团异构的结构简式，书写时要特别注意有序思维。烷烃的命名原则：选主、编号、写基名、简
121、先繁后位次清。2 官能团决定物质的类别及特征性质官能团是决定化合物的化学特性的原子或原子团。卤原子（X）、硝基（NO2）、羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）分别是RX、RNO2、ROH、RCHO、RCOOH的官能团；碳碳双键、碳碳叁键也分别是烯烃、炔烃的官能团；糖类、氨基酸、蛋白质及高分自化合物的结构也是以各种官能团为基础的。烃分子中碳碳单键决定了饱和烃的性质；碳碳双键、碳碳叁键决定了烯烃、炔烃的性质，主要有取代、加成、聚合，对高锰酸钾溶液和溴水的反应等性质。葡萄糖是一种多羟基醛，它的醛基像醛类一样，能被还原剂还原，也能被氧化剂氧化；它的醇羟基能跟酸发生酯化反应。二糖和多糖则要掌握
122、其水解反应，纤维素还应掌握它的酯化反应。蛋白质是由不同的氨基酸互相结合而形成的高分子化合物，它水解的最后产物是氨基酸。蛋白质分子的直径很大，达到了胶体微粒大小，所以蛋白质溶液具有胶体的某些性质。对蛋白质的盐析、变性、颜色反应及灼热时产生烧焦羽毛的气味等特性要记牢。烃的衍生物的官能团、类别及重要化学性质见下表。3 有机反应的主要类型 在掌握主要官能团的性质和主要化学反应的基础上，总结一下有机反应的主要类型十分重要的。我们学过的主要反应类型有：取代、加成、消去、酯化、水解、加聚、缩聚（还有硝化、磺化等）各类有机物的化学性质及它们间的相互转化，都是在一定的反应条件下，通过特定的化学反应完成的，所以只
123、有熟练掌握反应条件、反应规律，才能正确书写各种类型反应的化学方程式（这是基本功，一定要练好），正确推断出指定物的结构简式。4 推导未知物的结构简式、合成指定结构简式的产物综合应用各类化合物的不同性质，利用信息推测未知物的结构、合成指定结构的产物，在理论上和实际应用中都意义重大。在高考命题中，为了考查考生的自学能力、思维能力，常给出新知识，提出新问题，要求考生读懂新知识（抓住信息中实质性内容，而不被表面叙述或复杂的结构简式所迷惑），运用已有知识（迅速、准确将有关内容闪现在脑海中），进行分析、推理和模仿，找出答案。 高考能力要求与试题分析 P84、91俩表烃一、 知识归纳总结从大的方面讲，本章的知
124、识可以从以下几个方面加以概括：1、有机物的结构特点；2、烃；3、几个重要的概念；4、几种重要的有机化学发应类型；5、烷烃的系统命名；6、石油和煤。 1、有机物的结构特点 有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？ 2、烃 什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？ （1）烃的分类饱和链烃烷烃CnH2n+2 (n1)链烃 烯烃CnH2n (n2) 不饱和链烃烃 炔烃CnH2n2 (n2)芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n6 (n6)（2）各类烃的结构特点和主要化学性质结构特点 主要化学性质烷烃 仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解烯烃 含C=C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，
125、聚合反应炔烃 含CC键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应苯（芳香烃）与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应3、几个重要的概念 （1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物； （2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象； （3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体；4、几种重要的有机化学反应类型 在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？ （1）氧化反应：包括两层含义与氧气的燃烧能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反应：有机物分子里的某些原子团
126、或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应； （3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应； （4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应；5、烷烃的系统命名法 烷烃的习惯命名法有什么弊端？烷烃的系统命名法的基本原则和步骤是什么？ 系统命名法的基本原则有：最简化原则；明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点
127、离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。系统命名法的基本步骤可归纳为：选主链，称某烷；编号码，定支链；取代基，写在前，注位置，连短线；不同基，简在前，相同基，二三连。6、石油和煤石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质，那么从原油到各种化工产品，要经过哪些途径？如何提高煤的燃烧效率和利用率？石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。煤的价值要想得到充分的利用，
128、必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。二、 规律和典型例题分析1、烃的燃烧规律及其应用 （1）燃烧前后气体体积大小变化规律（2）烃燃烧时秏氧量的规律（3）烃燃烧时生成CO2和H2O的量的规律 2、同分异构体的题型分析 （1）等效氢法（2）特征结构法（3）发散思维法3、有机物分子里原子共线、共面问题1、烃的燃烧规律及其应用（1）燃烧前后气体体积大小变化规律由方程式CxHy+(x+y/4)O2 点燃 xCO2+y/2H2O（气）V=(x+y/4)(1+x+y/2)=y/41 当y=4时，V=0；当y4时，V0；当y4时，V正盐。但是碱金属元素中有例外，Na2CO3
129、在水中的溶解度就比NaHCO3要大。 2、与酸式盐有关的反应：既能与碱反应又能与强酸（含强酸酸式盐）反应。另外，弱酸的酸式盐受热通常易分解。三、酸式盐的水解及电解酸式盐的水解 水解的规律之一是：有弱才水解。如，HCO3-+H2OH2CO3+OH-酸式盐的电解 若以石墨为电极，电解酸式盐的水溶液，假如是含氧酸的酸式盐，实质为电解水。四、离子共存问题弱酸的酸式盐离子（如HCO3-、HS-等），不能与H+或OH-大量共存。HCO3-、HPO42-等酸式盐离子，在溶液中能与Al3+、Fe3+等离子发生双水解反应，因而不能大量共存。例如，当Al2(SO4)3与NaHCO3起反应时可得到Al(OH)3并放
130、出CO2,这个反应原理应用于泡沫灭火器，其反应的离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2AlO2-与HCO3-在溶液中也不能大量共存。这不是水解，而是因为AlO2-的水解促进了HCO3-的电离，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-HS-、HSO3-等酸式盐离子通常具有还原性，因而不能与Fe3+、ClO-等具有氧化性的离子大量共存。补充：（硫、硫酸）足量的浓硫酸和m g铜完全反应，得到标准状况下的n L SO2，则被还原的硫酸是A、m/64 mol B、64m/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g50mL
131、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为A、等于0.9mol B、等于0.45mol C、大于0.45mol,小于0.9mol D、小于0.45mol把1g含脉石(SiO2)的硫铁矿样品在氧气中灼烧，反应完全后得残渣0.78g，则此黄铁矿的纯度是A、33% B、66% C、78% D、88%4、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（ ）A、36.8% B、37.6% C、51.2% D、无法计算5、密度为1.45g/3的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止，已知生成沉淀的质量
132、与原H2SO4溶液的质量相等，则原溶液的浓度是（ ）A、29.6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L6、下列叙述错误的是（ ）实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2Se C、硒酸钠的化学式为Na2SeO4B、H2SeO4中的Se，既具有氧化性，又具有还原性 D、碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难1、下列化学式中，只表示一种化合物的是（ ）A、C3H6 B、C3H8 C、C4H8 D、C4H102、下列物质属于同分异构体的是（ ）A、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3B、 CH2 和CH3CH=CH2 CH2 CH2C、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH(CH2CH3)2