1、季和2019 年1 月永德一中高二复习统一检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Sn-119 Pb-207 Si-28一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A.虽然金属铝是活泼金属，但是
2、铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，故A正确；B.酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精，故B正确；C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D. 石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整就是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列，其目的是获得芳香烃，并副产大量氢气，有新物质生成，石油的催化重整是化学变化，故D错误。故选D。2.NA 为阿伏加
3、德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD. 50mL l2molL 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA【答案】A【解析】【详解】A.C2H4和C3H6的最简式相同为CH2，1.4gC2H4、C3H6混合气体的物质的量为1.4g14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子总数为0.1NA，故A正确；B.CH4与Cl2在光照条件下发生取代反
4、应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.每个C2H6分子中含有6个极性键和1个非极性键，故标准状况下22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，故C错误；D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，若50mL12mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.05L12mol/L1/4=0.15mol，转移电子数为0.15mol2NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。3.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正
5、确的是A. 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B. 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C. 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D. 图中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验【答案】D【解析】A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶
6、形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。答案选D。4.下列实验操作规范且能达到目的的是选项实验目的实验操作A.用 18.4molL-1 的浓硫酸配制100mL 1.84molL-1 的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B.检验某溶液中是否含有Fe2+向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色C.分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D.除去乙醇中的水加入新制生石灰，进行蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.量筒量取后倒出的液体即为量
7、取的量，量筒不需洗涤，不能保留洗涤液，故A错误；B.先滴加H2O2溶液，H2O2溶液具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则溶液中可能含Fe2+或Fe3+，故B错误；C.萃取后分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层溶液从上口倒出，故C错误；D.乙醇中的水能与生石灰反应生成Ca(OH)2，再经过蒸馏即可得到乙醇，故D正确。故选D。5.碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】B【解析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同
8、一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n6的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3种，所以B正确。故选B。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种。6.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3 制备。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：Y Z XB. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z Y
9、YZ，故A错误；B.非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：WZY，则最高价氧化物的水化物的酸性：WZY，故B错误；C.X与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故C错误；D.实验室中可以通过H2S制备H2SO4，故D正确。故选D。【点睛】掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的位置与元素的性质进行判断，确定其正确性。7.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN63均为无色透明
10、，LiWO3和Fe4Fe(CN63均有颜色。下列说法正确的是（ ）A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4Fe(CN63+4Li+4e= Li4Fe4Fe(CN63【答案】C【解析】A. 当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；B. 电极总反应式为4WO3+Li4Fe4Fe(CN63=4LiWO3+Fe4Fe(CN63，该材料在使用较长时间
11、后，离子导电层中L+的量不变，选项B错误；C. 当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li+向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；D. 当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4Fe(CN63-4e= Fe4Fe(CN63+4Li+，选项D错误。答案选C。二、非选择题： 8.（1）龚老师在大学时候以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料制备 N2H4H2O（水合肼） 和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成
12、N2。步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2 与NaOH 溶液反应生成NaClO3 和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）紧接着龚老师查阅资料发现 AgSCN 为白色难溶物，Ag+可以氧化 SCN和 Fe2+。为探究 SCN和 Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键 K，向溶液 X 中滴加 0. 1 mo
13、l L-1 KSCN 溶液，无明显现象，说明_；闭合电键 K 后，若观察到的实验现象有溶液 X 逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_ (用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。【答案】 (1). 3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O (2). 缓慢通入Cl2 (3). NaClO碱性溶液 (4). 减少水合肼的挥发 (5). 溶液中无Fe3+ (6). Fe2+的还原性强于SCN- (7). Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (8). 氧化性还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低【解析】
14、【分析】（1）步骤中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，步骤中的反应为NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，步骤中分离出水合肼溶液，步骤由SO2与Na2CO3反应制备Na2SO3；（2）为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；（3）先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是Fe2+的还原性强于SCN-，溶液变红的原因是Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)
15、3，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低。【详解】（1）温度超过40，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40，减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是缓慢通入Cl2，故答案为：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O，缓慢通入Cl2。（2）步骤中的反应为NaClO碱性溶液与尿素
16、水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加NaClO碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，N2H4H2O沸点约118，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发，故答案为：NaClO碱性溶液，减少水合肼的挥发。（3）先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是Fe2+的还原性强于SCN-，溶液变红的原因是Fe2+
17、-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，该实验设计的优点是氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低，故答案为：溶液中无Fe3+，Fe2+的还原性强于SCN-，Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性、还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低。9.云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)
18、，高温下能与 SiO2 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。（3）已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解 CuSO4 溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4 存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得
19、精锡 lt，则锡的回收率为_。【答案】 (1). 还原剂 (2). 加快反应速率使反应更充分 (3). 3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 (4). Sn2+Fe=Sn+Fe2+ (5). 将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离 (6). 2H2O-4e-=O2+4H+ (7). (8). 取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净(合理答案均可) (9). 66.7%【解析】(1)电炉冶炼时，焦炭将金属氧化物还原产生合金，焦炭的作用是还原剂，将焦炭粉碎的目的是加快反应速率使反应更充分。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与S
20、iO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，利用铁金属性强于锡置换出锡，反应的离子方程式为Sn2+Fe=Sn+Fe2+；(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是将Sn、Cu分别氧化为SnO2、CuO，利于浸铜时分离；(4)电解CuSO4溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；(5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶
21、度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为PbSO4(s)+HCO3(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq)，该反应的平衡常数K=；检验滤渣是否洗涤干净是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净；(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为。10.钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo
22、 可被发烟硝酸氧化，产物 MoOF4 和 MoO2F2 物质的量比为 1:1，完成下列方程式：_Mo+_HF+_HNO3 =_MoO2F2+_MoOF4+_NO2+_ _（2）已知：则H3=_(用含H1、H2 的代数式表示），在反应中若有 0.2mol MoS2 参加反应，则转移电子_mol。（3）密闭容器中用 Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0（填“”或“”）；P2_0.1MPa（填“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_选填编号）A.
23、V 正（H2）=V 逆（H2O）B.再加入 MoS2，则 H2 转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态由图可知 M 点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留 0.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中 M 点的平衡常数 Kp=_(MPa)2。【答案】 (1). 2 (2). 6 (3). 12 (4). 1 (5). 1 (6). 12 (7). 9 (8). H2O (9). H1+2H2 (10). 2.8 (11). (12). (13). B (14). 66.7% (15). 0.01【
24、解析】【分析】（1）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式；（2）根据盖斯定律进行计算，2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反应中Mo、S的化合价都升高，只有氧元素的化合价降低，2molMoS2消耗7molO2，转移28mol的电子；（3）有图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，H0；在相同的温度下，P2条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则P2P1=0.1MPa；根据勒夏特列原理进行分析；根据三段式进行计算氢气的转化率；根据Kp的定义进行计算。【详解】（1）根据元素守恒，有水生
25、成，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2+9H2O，故答案为：2，6，12，1，1，12，9，H2O。（2）2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1，MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H2，根据盖斯定律+2得：2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3=H1+2H2，2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)反应中Mo、S的化合价都升高，只有氧元素的化合价降低，2molMoS2消耗7molO2，转移28mol的电子，所以0.2molMoS2参
26、加反应，则转移电子2.8mol，故答案为：H1+2H2，2.8。（3）有图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，H0；在相同的温度下，P2条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则P2P1=0.1MPa，故答案为：，。A.达到平衡时，正逆反应速率相等，所以达到平衡时V正（H2）=V逆（H2O），故A正确；B.MoS2是固体，再加入MoS2，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；C.正反应气体质量增大，所以反应中气体密度增大，密度不变时，一定达到平衡状态，故C正确；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量，所
27、以容器内压强不变时，一定达到平衡状态，故D正确。故答案为：B。MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)开始量（mol） a 0 0转化量（mol） 4x 2x 4x平衡量（mol） a-4x 2x 4x（a-4x）/（a-4x+2x+4x）=0.25，解得a=6x，M点时氢气的平衡转化率为4x/6x100%=66.7%，故答案为：66.7%。根据方程式H2、CO、H2O=2x：2x：4x，氢气的体积分数是25%，所以CO、H2O的体积分数分布是25%、50%，则Kp=(25%1)2(50%0.1)4/(25%0.1)4=0.
28、01(MPa)2，故答案为：0.01。三、选考题：请从一下 2 道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnC
29、O3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。【答案】 (1). Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp2 (8). 六方最密堆积(A3型) (9). 【解析】分析：本题是物质结构
30、与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。详解：（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为Ar3d104s2。（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物
31、，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4322)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12+2+3=6个，所以该结构的质量为665/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6 cm2，高为c cm，所以体积为6 cm
32、3。所以密度为：gcm-3。点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。12.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A
33、生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。【答案】 (1). 丙炔 (2). (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5). (6). 羟基、酯基 (7). 、 (8). 、【解析】分析：根据A的结构，第一步进行取代得到B，再将B中的Cl取代为CN，水解后酯化得到D；根据题目反应得到F的结构，进而就可以推断出结果。详解：
34、A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。（1）A的名称为丙炔。（2）B为，C为，所以方程式为：。（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。（4）D为。（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。