1、1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti和Ti的性质完全相同解析：选BTi和Ti的中子数分别为26和28，A项不正确；Ti为第4周期元素，有4个电子层，B项正确；Ti和Ti组成的金属钛不是化合物，不存在同分异构体，C项不正确；Ti和Ti的化学性质相似，物理性质有差异，D项不正确。2(双选)(2013浙江高考改编)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外
2、层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q弱DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选AC本题考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推断能力。根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。3(2012大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()AAlBPCAr
3、 DK解析：选D具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。4(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第A族的氢元素可以和第A族
4、的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。5在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B气态氢化物的稳定性：甲乙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲丙D元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键解析
5、：选A根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x(x1)(x1)20，解得x5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x(x1)20或3x(x1)20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有A项正确。6.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和
6、Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选AW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，W的质子数是8，为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，Z是Cl元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离
7、子键和共价键，正确。B项，硅的非金属性弱于氯元素，对应的气态氢化物的稳定性YC的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于解析：选A都是短周期元素，由、可推知为N元素，为P元素，由推为O元素，由、可推知为Li元素，为Na元素，由推为Al元素；是第A族元素，且有7价，为Cl元素。第三周期简单离子中Al3的半径最小，A不正确，气态氢化物的稳定性H2ONH3，B正确；8NH33Cl2=6NH4ClN2，反应现象为有白烟生成，C正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故Cl的还原性弱于P3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，LiOH的碱
8、性弱于NaOH，D正确。9（双选）(2013江苏高考改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选BD本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O
9、2和Na的电子层结构相同，B正确。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。10（双选）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己； 0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXBY元素在周期表中的位置为第3周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D化合物甲中只有离子键解析：选AC0.1 molL1
10、丁溶液的pH为13(25 )，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应，又由“甲丙=戊己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：WYZX，A正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第A族，B不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，D不正确。11(2012上海高考节选)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)10Be和9Be_。a是同一种原子b具有相同的
11、中子数c具有相同的化学性质(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_。(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。解析： 10Be与9 Be是同
12、种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质。比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2、Cl，二者半径：S2Cl，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为：CCa2C。答案：(1)c(2)BeCl22H
13、2OBe(OH)22HCl；(3)c(4)S2Cl；CCa2C12A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢
14、轨，请写出反应的化学方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期， C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；C与F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，D是Na元素；A与D同主族，且原子序数最小，为H元素；又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，E处于钠和
15、硫之间，所以是固体，则只能是A和B形成气体单质，A的原子序数小于B，A是H元素，B是N元素。(1)钠位于第三周期第IA族(2)离子的电子层数越多其半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2 O2 Na(3) 由A、B、C三种元素以原子个数比423形成的化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，E是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：S
16、iO22OH=SiOH2O(5)二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，化学方程式为：2SO2O22H2O=2H2SO4答案：(1)第三周期第IA族(2)S2 O2 Na(3)离子键、共价键(4)2AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiOH2O(5)2SO2O22H2O=2H2SO413(2013天津高考节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)由以上某
17、些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：本题考查物质结构、元素周期律及化学方程式的书写等，意在考查考生的分析推理能力。首先根据题意可推出五种元素依次是H、C、O、N
18、a、Al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则C只能是CO2，淡黄色固体D只能是Na2O2。根据信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2与水反应生成NaOH，再与Al(OH)3反应生成NaAlO2，故A是NaAlO2。将CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2过量生成NaHCO3，若CO2不足则生成Na2CO3。易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，c(Na)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)c(
19、CO)；溶液呈碱性则必有c(OH)c(H)；又由于OH和H均来自弱电解质的电离或水解，其浓度很小，则有c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。向该溶液中滴加盐酸，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以当溶液呈中性时，应有少量NaHCO3剩余，因此溶质的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。答案：(1)NaAlCOH(2)O=C=ONaO,O,2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc
20、(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)14有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_。(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_。保存E
21、Y2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是_，有关反应的离子方程式为_。解析：元素主要化合价为2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿
22、空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2OO2。(2)铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2被氧化，正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3Fe=3FeCl2，不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，正确。(3)SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。答案：(1)2H2O22H2OO2(2)、(3)溶液呈红色且不褪去SO2Cl22H2O=4HSO2Cl