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四川省雅安中学2014-2015学年高二下学期4月月考 化学 WORD版含答案.doc

1、雅安中学20142015学年高二年级下期月考(4月) 理科综合(化学部分) 试 题 (命题人:吴茂春 审题人:刘春梅)理科综合考试时间共150分,满分300分,其中,物理110分,化学100分,生物90分。化学试题卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)。考试结束后,将第二卷和机读卡一并收回。注意:理科综合化学部分机读卡填涂814原子量:C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、选择题(共42分,每小题只有一个正确选项)1.下列说法中正确的是( ) A原电池放电过程中,负极质量一定减轻,或正极的质量一定增加 BFe、Cu组成原电池,Fe一定是负极 C为加快一定量的Zn与足量稀H2SO

2、4反应的速率,且不影响生成H2总量,可加入少量CuSO4 溶液 D某海水电池总反应表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,则负极反应式:Ag-e+Cl=AgCl2.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是( )A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极D一段时间后,a处液面高于b处液面3.某电化学实验装置如右图所示,下列

3、说法正确的是( )A若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极B若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole时析出0.1mol O2C若X为铜棒,开关K置于M或N处,均可减缓铁的腐蚀D若X为锌棒,开关K置于M或N处,锌电极上反应均为Zn2e=Zn2+4化合物 在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为( )。A3:4:1:3:3 B3:2:2:1:6 C9:4:1D3:4:75、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1NAB.100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAC. 7.8gNa2S和Na2O

4、2的混合物中所含离子数为0.3NA D. 电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子6、一氯代物有2种,二氯代物有4种的烃是( )A2-甲基丙烷 B丙烷C丙烯 D苯7、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反为:FePO4+Li=LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e- = LiFePO4座位号雅安中学20

5、142015学年高二年级下期月考(4月) 理科综合(化学部分) 试 题II卷(共58分)8、(16分)完成下列小题I、某有机化合物结构简式如右图所示:(1)写出其分子式_ _。(2)写出所有含氧官能团的名称_ _。该有机化合物的性质与醋酸相似,写出该化合物与NaHCO3反应的方程式: II、写出下列有机物的系统命名或结构简式: (1) (2)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 (3)间甲基苯 乙炔 (4) 2甲基1,3丁二烯9、(12分)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过管A和管B,测得A管质量增加了2.16

6、 g,B管增加了9.24 g,已知该有机物的相对分子质量为108。A B(1)A管应装入的物质 ,B管应装入的物质 ;(2)此有机物的分子式 ;(3)该有机物1分子中有1个苯环,试写出它的所有同分异构体的结构简式 。10、(14分)如图甲、乙是电化学实验装置。CFe甲CFe乙(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。甲中碳棒上的电极反应式为_ _;乙中碳棒上的电极反应式为 ;乙中总反应的离子方程式为_ _;将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_。(2)若

7、甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_;放电如果起始时乙中盛有200mLpH5的CuSO4溶液(25),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_ _(填写物质的化学式)_ _g(电解前后溶液的体积不变)。充电11、(16分)某蓄电池反应为NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是 。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的

8、Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的 极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示 。(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:已知各离子沉淀时的情况如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ,发生反应的离子方

9、程式为 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 。雅安中学20142015学年高二年级下期月考(4月) 理科综合(化学部分) 参考答案1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D8、(共16分)(1)分子式为:C16H16O5(2分) (2)官能团名称:醛基、羟基、羧基(6分)略(8分)9、(共12分)(1)浓硫酸 (2分) 碱石灰(2分) (2)C7H8O(3分)(3)略(5分)10、(共14分)电极反应为O22H2O4e=4OH(2分) 2Cl4e= Cl2 (2分) 2Cl2H2O= Cl2H22OH(2分)5Cl2+I2+6H2O=10 HCl+HIO3(2分) 电极反应式为Fe2e=Fe2(2分)CuO (2分) 0.8g (2分) 或CuCO3 1.24g。11、(共16分)(1)C (1分) 0.4NA 或2.4081023 (2分) (2)负(1分) (3)AlAl3+3e- Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(2分)(4)正 (2分) 将Fe2+氧化为Fe3+ (2分) 2 Fe2+ +H2O2 +2H+ =2 Fe3+ +2 H2O不正确(2分) 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去(2分)

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