1、四川省雅安中学2013-2014学年上学期10月月考高一化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放.专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使
2、用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2（2分）不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子
3、间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选A点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关3（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D食盐水和糖水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答该题解答：解：A酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B碘和四氯化碳互溶，不
4、能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C正确；D食盐水和糖水互溶，不能用分液的方法分离，可用结晶的方法分离，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意把握物质性质的异同，根据混合物的性质的不同选择分离方法4（2分）下列实验操作正确的是（）A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中N
5、aCl溶液中的水全部加热蒸干考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：A实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶； B为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；CNaOH应放在小烧杯中称量；D根据蒸发操作的注意事项分析解答：解：A实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误； B为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；CNaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故
6、C错误；D蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累5（2分）下列仪器中不能用于加热的是（）A试管B烧杯C量筒D坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选C点评：本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心
7、，对实验的顺利有很大帮助6（2分）下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、1mL 0.5molL1的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.01mol/L1=0.01mol/L；C
8、、10mL 0.1molL1的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L；D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；故选A点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算7（2分）下列说法中不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体
9、摩尔体积.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、6.021023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.021023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g，1mol2g/mol=2g，所以6.021023个氮
10、分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为26.021023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积，故D错误故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等8（2分）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操
11、作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答9（2分）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数.专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德
12、罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM=32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C点评：本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同10（2分）下列说法中正确的是（）A1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液B从1L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/LC
13、0时，2mol Cl2的体积可能为22.4LDCaCl2的摩尔质量是111g考点：物质的量浓度；摩尔质量.专题：化学用语专题；物质的量浓度和溶解度专题分析：A1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠；B溶液是均匀的，溶液的浓度与体积无关；C温度越低，气体的摩尔体积越小；D摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L，故A错误；B从1L0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度仍为0.5mol/L，故B错误；C0时，气体的摩尔体积可能为11.
14、2L/mol，则2molCl2的体积可能为22.4L，故C正确；DCaCl2的摩尔质量是111g/mol，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量等，难度不大，根据概念即可解答11（2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A0.4mol氧气B4时，5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10g氖考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：结合n=、N=nNA及分子的构成计算，原子的物质的量越多，原子个数越多，以此来解答解答：解：An（O）=20.4mol=0.8mol；Bn（H2O）=0.3mol
15、，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；Cn（CO2）=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol；Dn（Ne）=0.5mol，显然B中原子个数最多，故选B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12（2分）NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是（）A标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NABNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7C常温常压下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL1的
16、MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、代入n=计算CO的物质的量，然后带入计算分子数；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于摩尔质量之比；C、代入n=计算出Na2CO310 H2O，钠离子的物质的量为Na2CO310 H2O物质的量的2倍；D、缺少溶液的体积，无法计算Cl的数目解答：解：A、标准状况下，11.2 L一氧化碳的物质的量n=0.5mol，分子数为0.5NA个，故A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于32g/mol：28g/mol=8：7，故B正确
17、；C、2.86 g Na2CO310 H2O的物质的量为=0.01mol，钠离子的物质的量为Na2CO310 H2O物质的量的2倍为0.02mol，因此含有钠离子的数目为0.02NA，故C正确；D、缺少溶液的体积，无法计算Cl的数目，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意以物质的量为中心的公式的联合应用13（2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据质量相同计算出两种
18、物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选B点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用14（2分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD考点：阿伏
19、加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol1，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用15（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏法进行海水淡化B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除
20、去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离；B淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸；CBaSO4的BaCO3都不溶于水；D加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发解答：解；A水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，故A正确；B淀粉胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，可用渗析法分离，故B错误；CBaSO4的BaCO3都不溶于水，可加入盐酸分离，故C错误；D加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，故D错误故选A点评：
21、本题考查物质的分离、提纯，侧重于蒸馏、过滤等物理方法的考查，注意把握物质性质的异同，为解答该题的关键，易错点为D，注意应用化学法进行粗盐的提纯，题目难度不大16（2分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B还可能有CO32C一定无Ag+D可能有SO42或Ag+考点：常见离子的检验方法.专题：物质检验鉴别题分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀解答：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，
22、再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42、Ag+中的至少一种故选D点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大17（2分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量考点：物质的量的相关计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答解答：解：H3和H2的摩尔质量分别
23、为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大18（2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中
24、的HCl气体装置或仪器AABBCCDD考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A分层后，植物油在上层；BNaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；C溴与四氯化碳的沸点不同；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应解答：解：A分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；BNaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装
25、置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大19（2分）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解
26、：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，注意分离方法的原理的不同，难度不大20（2分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：
27、A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别21（2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的
28、体积比为（）A1：4B1：2C1：1D2：1考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断解答：解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2故选：B点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键22（2
29、分）实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A1000mL，40gB950mL，43.4gC任意规格，57.2gD500mL，28.6g考点：溶液的配制.专题：计算题；化学实验常用仪器分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L1mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol40g/mol=40g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格23（2分）
30、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据元素的相对原子质量含义计算；B、依据摩尔质量概念分析计算；C、根据物质的量的概念计算；D、质量换算为物质的量进而计算质子数；解答：解：A、氖原子的相对原子质量=，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAgm
31、ol1，故B错误；C、Wg该氖原子的物质的量=mol，故C正确；D、Wg该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数物质的量NA=10NA=，故D正确；故选CD点评：本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用24（2分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应
32、解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应25（2分）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
33、.专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单二、非选择题（共5小题，满分50分）26（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通常经过以下步骤：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na
34、OH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；放置酒精灯；加热搅拌；停止加热其正确的操作顺序为（2）如何检验粗盐的提纯步骤中所加BaCl2溶液是否过量？取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量（3）步骤加入稍过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+（4）步骤为过滤操作请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3、泥沙（5
35、）步骤滴入稀盐酸至无气泡产生，写出这一步发生的所有化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2考点：粗盐提纯.专题：实验题分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，观察现象；（3）加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）过滤能实现固液分离；（5）滴入盐酸的目的是除去过量的OH和CO32解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；
36、然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故正确的操作顺序是：；故答案为：；（2）要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量，故答案为：取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；（3）粗盐中本来就有Ca2+，在除硫酸根时加入过量的氯化钡会引入过量的Ba2+，故加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）过滤能将产生的BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、Ba
37、CO3沉淀和粗盐中本身就有的泥沙除去，故答案为：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3、泥沙；（5）滴入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为：NaOH+HClNaCl+H2O； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2点评：本题考查了粗盐提纯过程中的仪器的组装、试剂过量的判断和发生的反应，难度不大，熟悉提纯流程是关键27（14分）（1）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶
38、液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；（3）配制300mL 0.5molL1氯化钠溶液，需要1.5molL1的氯化钠溶液的体积是100mL（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为58.5g/mol，X的相对原子质量为35.5考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：（1）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（2）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；（3）根据稀释定律计算；（4）根据Na+ 离子物质的量计算NaX的物质的量，根据M=计算NaX的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量解答：解：（1）0.5mol甲烷的质
39、量=0.5mol16g/mol=8g，标况下，0.5mol甲烷的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；11.2L；（2）标况下，22.4L HCl的物质的量=1mol，溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度=5mol/L，故答案为：5mol/L；（3）令需要需要1.5molL1的氯化钠溶液的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后氯化钠的物质的量不变，则：300mL0.5molL1=VmL1.5molL1，解得V=100，故答案为：100；（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，NaX的物质的量为0.2mol，NaX的摩尔质量=58.5g/mol，故X
40、的相对原子质量=58.523=35.5，故答案为：58.5g/mol；35.5点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用28（10分）现需配制0.4molL1 NaOH 溶液480mL某同学转移溶液的示意图如右图：图中的错误是未用玻璃棒引流；配置该溶液选用500mL 容量瓶； 用托盘天平准确称量8.0g NaOH固体；若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF（选 各选项的序号）A称量NaOH时动作太慢B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液
41、转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制.专题：实验题分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，
42、或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，故答案为：500；配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L0.4mol/L40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；A氢氧化钠易潮解，若称量过慢，导致氢氧化钠潮解吸水，导致n减小，所以溶液浓度偏低；B小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对
43、溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低所以偏高的有DF，故答案为：DF点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能
44、力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法29（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl考点：几组未知物的检验
45、.专题：物质检验鉴别题分析：依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除CaCO3、CuSO4的存在，Na2CO3和MgCl2在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有Na2SO4，加入NaOH溶液，产生白色沉淀判断MgCl2的存在，排除Na2CO3的存在；解答：解：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存
46、在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质30（6分）现有98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml），该溶液的物质的量浓度是多少？用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用该浓硫酸的体积
47、是多少？（计算结果保留一位小数）考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积解答：解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；（2）设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：250mL1mol/L=V18.4mol/L，解得V=13.6mL，答：需要浓硫酸的体积为13.6mL点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系