1、2016年全国普通高考适应性测试（第三次）理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。回答前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效考试结束，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7我国
2、明代本草纲目中收载药物1892种，其中 “烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C蒸馏D干馏8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移B100时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+C常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对D0.1molL1的醋酸溶液中CH3COO少于0.1NA个9下列实验所对应的离子方程式正确的是A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=
3、Fe(OH)33HC FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)6溶液：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)6210PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为H3CCH3，下列关于PX的说法正确的是A属于饱和烃 B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸 D分子中所有原子都处于同一平面11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl
4、2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Y中一定含有SO42-或SO32-12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是A常见单质的沸点：WYZ BW的氢化物为共价化合物C原子半径：YZc（SO42） c（OH） c(H)B稀硫酸的浓度为0.1mol/LCC点溶液pH=14bDV2 =20 mL26（14分）现在，德国的许多餐馆自
5、身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油。已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换。目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）。称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中。连接好反应装置。控制温度
6、在6065进行恒温加热，搅拌1.5到2小时。停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油。用温水洗涤制得的生物柴油3到4次。将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油。（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是 ；（2）酯交换反应器由、 、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤中加入正己烷的作用是 ，步骤可以采用 方式进行恒温加热，步骤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是 ，确定步骤中生物柴油已洗涤干净的方法是 ；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环
7、利用的物质是 ；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：C17H33COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH。经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为 % 。27.（15分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。含铝溶液酸溶渣废料NaOH(aq)钴渣浸出液废渣(待处理).碱溶.酸溶.净化盐酸i.20%Na2CO3溶液ii.NaF溶液滤液.沉淀30%Na2CO3溶液含Li溶液(回收锂)CoCO3(s)i.盐酸ii.草酸铵溶液.草
8、酸钴晶体高温CoO粉已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 ；（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成氯气的离子方程式 ；（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ，废渣中的成分有 ；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 ；（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210290的过程中只产生CO2和
9、一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是 ；（6）某锂离子电池的总反应为CLiCoO2 LixCLi1xCoO2，LixC中Li的化合价为 价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为 。28（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol1K3回答下列问题：（1）已知反
10、应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）4363431076465413由上述数据计算H1 ；（2）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H ，化学平衡常数K （用含K1、K2、K3的代数式表示）；（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；（5）以2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)
11、H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 ；A该反应的H0B若在p2和316时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则
12、该温度下反应的平衡常数K= 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每种任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理。请回答：（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面。如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成N
13、aH2PO3）使Ni2还原，其离子方程式为 ；（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为 极。电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是 ，上述过程的发生对镀层产生的影响是 ；（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是 ；（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以3040为佳，工业上控制反应温度的设备名称为 ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72，可以加入 （填字母）除去；A. H2O2 B. Na2SO3 C. Fe
14、SO4（5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于 。（已知：35时，Kw = 2.01014, KspCr(OH)35.01031) 37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ； 下列叙述不正确的是 ；（填字母） A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链
15、状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在 ；A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式 ；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区；（4）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式；若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之
16、间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为cm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CHCHR2O3，Zn/H2OR1CHOR2CHO催化剂FEH(C4H4O4)n聚酯G(C4H8O2)环醚J合成橡胶I浓硫酸()CH2催化剂D溴水BNaOH溶液AO3Zn/H2OH2催化剂O2催化剂一定条件浓硫酸()（1）F的名称是_，C中含有的官能团的名称是_；（2）的反应条件是_；（3）写出下列反应类型：_，_；（4）写出反应化学方程式：_；（5）写出反应化学方程式：_；
17、（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_；（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3，试写出结构简式：_。理科综合能力测试答案及解析化学7、【答案】C【解析】通过题意，可知题目中所指的方法为蒸馏。8、【答案】B【解析】A项：氯气与水反应为可逆反应，转移电子数目小于NA。B项：硫酸pH=1,则氢离子浓度为1mol/L，1L溶液中含0.1NA个氢离子。C项：应含2NA个共用电子对。D项：未指明溶液的体积。9、【答案】D【解析】A项：未考虑Fe3和I的反应；B项：得到的为氯化铁胶体，不能写“”；C项：离子的配比不正确，F
18、e2与Br的比值应为1:2。10、【答案】C【解析】A项：PX为芳香烃，不饱和；B项：PX的一氯代物只有2种；D项：因含有甲基，原子不可能都在同一平面。11、【答案】A【解析】B项：产生的SO2不能与BaCl2反应，沉淀中不含BaSO3。C项：乙烯不能使品红褪色。D项：Y溶液中若含有Ag，也可以出现相应的现象。12、【答案】D【解析】由题干知：A为H，B为C，C为O，D为Na。则A项：沸点为YWZ；B项：NaH为离子化合物；C项：原子半径应该为WYZ。13、【答案】D【解析】从图中可知：当氨水体积为0mL时，即A点，可知道硫酸中氢离子的浓度为0.1mol/L，硫酸的起始浓度为0.05mol/L
19、，B项错；而D点为水的电离程度最大的状态，表示溶液中只含溶质硫酸铵恰好中和的状态，D项正确；在D点之前都表示硫酸过量的情况，所以C点显酸性，C点处溶液中的氢离子应该由硫酸电离出的氢离子和水电离的氢离子两部分，因为10-b大于10-7，水电离的氢离子不能忽略，C项错误；E点处表示氨水过量，但根据10-b大于10-7可知，H浓度高于OH,A项错误。26、【答案】（1）除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶； 6065的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净。（4）正己烷、甲醇（5）57.8%【解析】（
20、1）题述“反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换”，故在预处理时要干燥、蒸馏。（3）因为油脂与甲醇互不相溶，所以加入正己烷的作用是促进两者互溶。步骤温度在0100之间，可选择水浴法，步骤中可用分液漏斗将上下两层液体进行分离。该实验是在碱性条件下进行操作的，因此步骤中可取最后一次的洗涤液，检验洗涤液是否呈碱性。（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O63C19H36O2 884 3296 26.52g 26.64g产率=57.8%27、【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O（3）7.1
21、5，LiF、Fe(OH)3（4）降低锂离子浓度，避免步骤中产生碳酸锂沉淀 （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（6）0，LiCoO2xe=Li1XCoO2 + x Li+【解析】废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子
22、方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液pH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）根据二元化合物和钴的质量分数的提示，可以求算出另一生成物为Co3O4。（6）该电池中，石墨作为载体，锂化合价为0价。利用总反应可将充电时阳极发生的氧化反应写出。28、【答案】（1）99 kJmol1（2）263 kJmol1 K12K2K3（3）AD（4）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（5）CD（6）2.25【解析】（1）有H等于反应物的键能减去生成
23、物的键能，可求得反应的H为99 kJmol1（2）由盖斯定律可得，总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)为方程式2相加所得，故H2H1H2H3，KK12K2K3。（3）由于3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知A、D正确。（5）由图像可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，H0，A错误；找出p2,316坐标点，可知CO的转化率大于50%，B错误；由图可知，p3,316时，CO的转化率为50%，而此时H2和CO的物质的量之比等于系数比，即两者的转化率相等，所以H2的转化
24、率也为50%，C正确；若增大H2和CO的物质的量之比，则平衡正向移动，CO的转化率也同时升高，D正确；根据等效平衡的原理，保持温度和压强不变，充入与起始时等比值的氢气和CO，两种平衡等效，二甲醚的体积分数不变，E错误。（6）利用二甲醚的体积分数求出各物质的平衡浓度，根据平衡常数计算公式代入数据计算。36、【化学选修2：化学与技术】（1）Ni2 + H2PO2+ H2O= Ni +H2PO3+2H+（2）阴 H+参与放电镀层变薄且不均匀（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小（4）热交换器 AB（5）437、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）HCNO（2分）BC（2分）NCOH（2分）（2）具有孤对电子（1分）B （1分） N2（2分）（3） d区（1分）（4）Fe2Al （2分）（2分）38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）乙二醇（1分）醛基（1分）（2）NaOH醇溶液加热（2分）（3）氧化（1分）消去（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）OHCCHO +4Ag(NH3)2OHNH4OOCCOONH4 + 6NH3 +4Ag +2H2O （2分）（7）（3分）