1、2022届北京市高三各区一模化学试题分类汇编 选择题（五）化学平衡 离子平衡 一、化学平衡 （海淀区）1合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。下列说法不正确的是A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的HT2Bl中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C达到平衡所需要的时间：D对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动（丰台区）5下列事
2、实不能用平衡移动加以解释的是A实验室用NaOH溶液吸收尾气B用饱和食盐水除去中的HCl杂质CNaClO与浓盐酸混合产生氯气D漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性（石景山区）6氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置N2、H2A水硝酸A可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化（石景山区）（右图中Cs+/Rb+表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）7Ti12O18团簇是
3、比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将RbTi12O18和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数（Keq），反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是+bRCsRbTi12O18 CsTi12O18A离子半径：r(Cs+)r(Rb+) B研究发现：Cs+的直径显著大于Ti12O18团簇表面的孔径且Ti12O18的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：Ti12O18团簇表面的孔是柔性的CKeq 0.1 DTi12O18团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力（门头沟区）8已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现
4、将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+ + 4Cl- CoCl42- + 6H2O H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：装置序号操作现象蓝色溶液将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色加水稀释加少量 ZnCl2 固体以下结论和解释正确的是A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为 3:2B由实验可知：H 0，由实验可推知加水稀释，浓度商 Q vdB由图可知生产时反应温度控制在8085为宜C向该容器中充入N2 ，CH3OH 的转化率增大Dde，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移
5、动（延庆区）10催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2 =122.5 kJmol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。已知：CH3OCH3的选择性=100下列说法不正确的是A反应2CO (g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的焓变为H22H1B. 根据图像推测H10C. 其他条件不变时，温度越高，CO2主要
6、还原产物中碳元素的价态越低D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性（延庆区）11在一定温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是 A平衡混合气体中C原子的物质的量是1 molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 C该反应的化学平衡常数K = D其他条件相同时，若起始充入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%（蓝色）（黄色
7、）（房山区）12以Cu(H2O)42+ + 4ClCuCl42+ 4H2O H0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A观察溶液为绿色Cu(H2O)42+和CuCl42同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大二、离子平衡（海淀区）1实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：称取m g的样品，并配制成100 mL溶
8、液；取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c molL-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1mL；滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2mL。下列说法正确的是A. 中配制溶液时，需在容量瓶中加入100 mL水B. 中溶液恰好褪色时，c(Na+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C. NaOH样品纯度为：100%D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高（海淀区）2下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4
9、溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移动C将25 0.1 molL-1Na2SO3溶液加热到40，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有SO2（朝阳区）3探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Kal1.310-7）实验装置气体a现象SO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀O2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是ANa2S溶液呈碱性：
10、S2-2H2O 2OH-H2SB实验、的现象说明，SO2的氧化性强于O2C两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低D实验中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解（朝阳区）4Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl，黄色加深（b）。已知：Fe3+4Cl- FeCl4-（黄色）；浓度较小时Fe(H2O)63+（用Fe3+表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A测溶液a的pH1.3，证明Fe3+发生了水解B加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解D将溶液
11、a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解（东城区）5配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06molL-1和0.04molL-1。下列关于该溶液的说法不正确的是ABC向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大D向其中滴加少量NaOH溶液时的值增大（西城区）6向盛有1mol/LNH4C1溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的PH随时间的变化如下图。下列说法不正确的是A随着反应的进行，降低B产生的气体是混合物CpH=9时，溶液中
12、D溶液的pH升高可能是Mg与、H2O反应的结果（西城区）7向溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确的是A和NaHCO3都是强电解质BAB电导率下降的主要原因是发生了反应：C BC溶液中的减小DA、B、C三点水的电离程度：ABcCa 点溶液中：c (Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) Db 点对应的溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 0.1 molL-1（延庆区）1125时，向20.00 mL 0.10 molL-1HA溶液中逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图
13、所示，下列说法不正确的是Aa点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸Bb点对应的溶液中：c(A-)c(Na+)c (HA)Cc点对应的溶液中：c(A-) + c(HA) = c(Na+)D根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1V2（房山区）12 25时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. a点，溶液pH7是由于HCO 3水解程度大于电离程度B. b点，c(Na+)= c(HCO 3)+2c(CO2 3)+ c(Cl)C. c点，溶液中H+的主要来自HCO 3的电离D. d点，c(Na+)= c(Cl)=0.0500mol/L2022届北京市高三各区一模化学试题分类汇编 选择题（五）化学平衡 离子平衡 参考答案一、化学平衡 1. D 2. D 3. D4. D 5. D 6. D 7. C8. D 9. B 10. C 11. C12. D二、离子平衡1. C 2. B 3. D4. B 5. C 6. C7. B8. B9. A10. D 11. B12. C