1、隆昌一中高2015届第4次月考试题化 学可能用到的原子量： H：1O：16P：31 Cl：35.51在生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作分析指示物。下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B16O2比18O2沸点更低C2H+的酸性比1H+的酸性更强 D13C和15N原子核内的质子数相差22在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CNa2CO3溶液：K、Fe3、SO42、NO3D常温，0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO33下列微粒数目一定相等的是A等
2、质量的O2和O3中所含分子数目 B等体积的N2与CO中所含质子数目C等物质的量的Na2O2与CaC2中所含的阴离子数目D等体积、等浓度的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目4下列反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4 + 8H=Fe2+ 2Fe3+ 4H2O BNa2S溶液呈碱性：S2 + 2H2O H2S+ 2OHC向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水至过量：Ag+ + 2NH3H2O=Ag(NH3)2+ + 2H2ODCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ 2HCO3 + 2OH=CaCO3+ CO32 + 2H2O 5为实现下列实验目的，依
3、据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试 剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3FeFeCl3FeCl2Fe(NO3)2A B
4、 C D7在1L密闭容器中充入2molX，发生反应：X（g） Y（g）+Z（g） H，在不同的温度下X的物质的量n（X）随时间变化如图，下列说法正确的是AT 2时，平衡常数K=2B该反应正反应的H0CT1时，达平衡时Z的体积分数为20%DN点时，再充一定量X，平衡时X转化率降低8（本题共14分）X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中Y原子核外2P能级上有1个电子，R原子L层上有2对成对电子，X与Z可形成共价化合物ZX3，Q原子在第四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：（1）Q基态原子的核外电子排布式为 ，Y元素的名称是 。（2）Z2X4分子中Z原子的杂化轨道类型为 ，Z
5、R2 离子的空间构型为 。（3）用硫酸酸化的K2Q2R7能将乙醇氧化成乙酸，请写出其离子反应方程式 。（4）立方YZ晶体晶胞结构如右图，若晶体密度为g/cm3，则晶体中Y和Z的最近距离为 cm（YZ的相对分子质量用Mr表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，不必化简)。9（本题共15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3P
6、O4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称是 。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学 方程式为： 。（3）碱石灰的作用是 ， 。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L碘溶液V1mL，充分反应后再用c2 mol/L Na
7、2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，产品中PCl3的纯度为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。10（本题共14分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚。柳胺酚已知：。请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 。A1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂 。（3）写出A的化学方程式 。（4）写出化
8、合物F的结构简式 。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为 （写出3种）。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应。11（本题共15分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是 。（2）与Al(OH)3相似 ，Zn(OH)2也是两性氢氧化物，若步骤的pH12，则Zn(OH)2会溶解。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离
9、子符号）。（4）步骤中用蒸馏水多次洗涤的目的是 。（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+ 3OH(aq) H= a kJmol-1H2O(l) H+(aq)+OH(aq) H= b kJmol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。第4次月考试题化学参考答案17：BDCCBAD8（本题共13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）， 硼（2分）（2）sp3杂化（2分） V形（2分）（3）3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 16H+ = 4Cr3+ +
10、3CH3COOH +11H2O（3分）（4）（2分）9（本题共16分）（1）冷凝管（2分） （2）Ca(ClO)24HCl（浓）= CaCl22H2O +2Cl2（3分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（各2分）。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）（5）蒸馏（2分） （6）（3分）10（本题共14分）（1）C D （3分，选对1个2分，错1个扣1分）COOHOH（2）浓硫酸，浓硝酸（或浓H2SO4，浓硝酸HNO3）（2分）ClFeCl3（3） + Cl2 + HCl（3分）CHOHOOH （4） （2分）CHOHO OHCHOHOOHCHOHOOH（5） （4分，只对1个2分，以后每个1分，错1个扣1分）11（本题共15分）（1）酸性、氧化性（2分） （2）Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O（3分）（3）Cl、NO3（2分）（4）洗去附着在沉淀上的Na+、Cl、NO3等可溶性杂质离子，排除干扰（2分）（5）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH值（3分）（6） （3分）