1、四川省阳安中学2019-2020学年高二化学下学期一小时训练试题（九）本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)()1化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是A还原法冶炼生铁B分馏法提炼汽油C接触法制取硫酸D发酵法生产香醋()2过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应 CH3COOHH2O2 CH3COOOHH2O 制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是C氧原子的结构示意图：D乙酸的结构式： ()3下列有关物质的性质
2、与用途具有对应关系的是ANH3 具有还原性，可用作制冷剂BSO2 具有氧化性，可用于漂白纸张CFeCl3 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品DAl(OH)3 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 ()4下列指定反应的(离子或化学)方程式正确的是通电A用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl 2H2O=2OH H2Cl2B向 AlCl 溶液中加入过量氨水：Al34NH H O=4NHAlO2H O332422C将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3HCl=NH4ClD向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NH4HSO4 溶液：Ba22OHNHHSO2=BaSO NH H OH O4443
3、22()5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的主族序数是其周期数的 3 倍，Z 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱CY、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ 分别与 X、Y、W 形成的常见化合物均只含离子键()6在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 NaOH(aq)CO2(g)CCl2(g) NaClO(aq) HClO(aq)H2O(g)H2SO4(aq)DFe(s) 高温Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)()7下图所示
4、的电解装置可实现低电位下高效催化还原 CO2。下列说法不正确的是Aa 极连接外接电源的负极B电解过程中 Na从右池移向左池Cb 极的电极反应式为 Cl2eH2O=ClO2HD外电路上每转移 1 mol 电子，理论可催化还原标况下 CO2 气体 11.2 L()8已知 NN、NH、HH 的键能分别为 946 kJmol1、391 kJmol1、436 kJmol1。下列说法正确的是AN2 与 H2 在一定条件下化合生成 2 mol NH3 时放出的热量为 92 kJB一定条件下合成氨反应 N23H22NH3 达平衡时，3v(H2)正2v(NH3)逆C用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能
5、全部转化为电能D反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的H0 ()9根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知 II I)32KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大B向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水 浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解C向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末搅拌，过滤， 向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色氯水具有酸性
6、和漂白性()10室温下，Ka(CH3COOH)1.8105，Kb(NH3H2O)1.8105。CH3COOH 和 CH3COONH4 形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是A0.1 molL1 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)4B0.1 molL1 CH3COONH4 溶液：c(NH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 CH3COONH4 溶液等体积混合：c(NH)c(NH H O)c(OH)c(CH COOH)
7、c(H)4323D0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 CH3COONH4 溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)0.15 molL1第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(24 分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为 Mn2、Fe2、Al3，还含有少量 Ca2、Mg2、Cu2和 Ni2等离子)为原料，生产 MnCO3 的工艺流程如下：已知：25 时，Ksp(CaF2)1.51010、Ksp(MgF2)7.51011。(1) 流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有 Mn2
8、的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入 H2O2 溶液，再加入 NaOH 溶液调节 pH。加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式 。c(Ca2)除钙镁步骤中，当 Ca2、Mg2沉淀完全时，溶液中c(Mg2) 。(2) 沉锰过程在 pH 为 7.0 条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。沉锰过程发生反应的离子方程式为 。该过程中加 入适当过量的 NH4HCO3 的原因是 。当温度超过 30 ，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。(3) 沉锰后过滤得到 MnCO3 粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 23 次，再低温干燥，得到纯净的 MnCO3。用无水乙醇洗涤的目
9、的是 。12(26 分)维持 pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系 pH 的变化如下表所示。试剂pH初始通入 0.01 molHCl 气体加入 0.01 molNaOH 固体i1 L H2O7a12ii0.10 mol CH3COOH0.10 molCH3COONa配制成 1 L 的溶液4.764.674.85 a (忽略通入 HCl 气体前后体系的体积变化)。 结合化学用语解释试剂 ii 显酸性的原因： 。 试剂 ii 中微粒浓度关系正确的有 (填序号)。 ac(CH3COOH) c(Na+) c(CH3COO) b2c
10、(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)cc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L 由表中数据可知，试剂 ii 的 pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的 pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是 (填序号)。aHClNaClbNa2CO3NaHCO3cNH3H2ONH4CldKOHKCl(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：放电Zn2VOSO42H2SO4充电ZnSO4 +V2(SO4)3 +2H2O已知：VOSO4 和 V
11、2(SO4)3 的电离方程式分别为22VOSO4=VO2+SO4 V2(SO4)3 =2V3+3SO4 放电时，B 室中 c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由： 。 充电时，A 室中的 c(H+)变化缓慢的原因是 。三非选择题(选做题)13(14 分)已知：A 可作为水果催熟剂，D 是一种合成高分子材料，G 是一种有果香味的物质。现以 C4H10为原料合成 D、G 的路线设计如下：C4H10裂解C (C2H3Cl)Cl2480530B一定条件DAH2OEKMnO4(H+) GF请回答下列问题：(1)B 的名称为 。反应中属于加成反应的是 。(2)写出下列反应的化学
12、方程式：反应 ，反应 。(3)为加快的反应速率，采取的措施有 ，若用 46 g E 和 30 g F在一定条件下反应生成 29.5 g G，则 G 的产率为 。(4)比 C4H10 多 1 个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式： 。20192020 学年度下期高二年级化学周练(九)答案1B2D3D4C5A6C7C8A9D10D11(24 分)(1) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4 分) 2(4 分)(2) Mn22HCO=MnCO H OCO (4 分)提高 Mn2的沉淀率(4 分)3322温度升高，NH4HCO3 受热分解(或 Mn2水解)(4 分)(3) 有利于低
13、温条件下快速干燥(4 分)12(26 分)(1)2(4 分) 试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COOH+和醋酸根的水解平衡 CH3COOH2OCH3COOH+ OH ，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH 与 CH3COO的初始浓度相等时，溶液中 c(H+) c(OH)。(3 分) bc(4 分)(2)bc(4 分)(3)减小(4 分)放电时，B 室发生正极反应：VO2+e2H+ =V3+H2O；由电极反应可知，转移 1 mol e消耗 2 molH+，同时有 1 mol H+通过质子交换膜进入 B 室，因此总体 c(H+)降低。(3 分) 充电时，H+ 通过质子膜从 B 室进入 A 室，A 室溶液中的 CH3COO 与 H+结合成 CH3COOH(或“CH3COOHCH3COONa 溶液有缓冲作用”)，从而使 c(H+)的变化减缓。(4 分)13(14 分)(1)1, 2-二氯乙烷(2 分)(2 分)(2)CH2CH2H2OCH3CH2OH(2 分)Cln CH2CHCl一定条件CH2CH(2 分)n(3)加浓硫酸、加热(2 分)67%(2 分)(4)CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3) 2、CH3C(CH3) 3(2 分)