1、下列化合物中，NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH H2SO4 AgCl H2O 属于强电解质是属于弱电解质是 【温故知新】【思考与交流】你能设计一个实验方案证明水是电解质吗？1.实验2.现象：指针摆动：不亮G3.结论水是一种极弱的电解质实验测定(25时)：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L 灵敏电流计灯泡【思考与交流】观察水的电离动画，试分析在水中存在怎样的电离平衡，你能写出对应的电离方程式吗?H2O H2O H3O OH简写：H2O H OH（电离过程吸热）H2O H+OH-一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱的电解质按照醋酸的电离平衡常数表达式，试写出水的电离方程
2、式及电离常数表达式 H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：K 电离 c(H+)c(OH-）c(H2O）Ka=c(H+).c(Ac-)c(HAc)CH3COOH CH3COO-+H+【举一反三】【推陈出新】因为水的电极其微弱，c(H2O）可以视为常数其中常数K电离与常数c(H2O）的积为一个新的常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw=C（H+）C（OH-）说明：1.常温（25）Kw=1 10-142.不仅适应于纯水，也适应于 酸、碱、盐的稀溶液2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。【思考与交流】1、在水中加入盐
3、酸后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入碱(NaOH)后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？3、升高温度后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？加入酸：增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变（电离过程吸热）H2O H+OH-C（H+）C（OH-）加入碱：减少 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变（电离过程吸热）H2O H+OH-C（H+）C（OH-）升高温度：平衡正向移动 则得：C（H+）和C（OH-）都增大 所以Kw增大（吸热过程）H2O H+OH-温度0202550
4、90100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、温度 抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH）比较溶液 酸碱性纯水HClNaOH在常温下，在水溶液中酸碱性情况，完成下列表格无=10-7=10-7 c（H+）c（OH）中性逆移 10-7 c（OH）酸性逆移 10-7 c（H+）C(OH-);C(H+)越大酸性越强碱性溶液：C(H+)C(OH-)
5、C(H+)110-7mol/L C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L 在水溶液中，水电离出的C(H+)=C(OH-)三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)110-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 解：C(H+)=由Kw=C(H+)C(OH-)，得 C(OH-)=C(HCl)=110-3 mol/L Kw C(H+)=110-14 110-11 mol/l=110-3 mol/l 解：C(0H-)=由Kw=C(H+)C(OH-)，得 C(H+)=2
6、CBa(OH)2=0.1 mol/L Kw C(OH-)=110-14 110-13 mol/l=0.1mol/l 思考与收获：在酸性溶液中：Kw=C(H+)酸 C(OH-)水 在碱性溶液中：Kw=C(H+)水C(OH-)碱 在溶液中水电离;C(H+)水=C(OH-)水 （2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？水电离产生的 C（H+）呢？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=110-9 mol/l 110-14 110-5=Kw C(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=110-9 mol/l 110-14 110-5=C(OH-)=Kw【学以致用】mol/lmol/lD、BaCl2 C、NaHSO4 B、NaCl A、NaOH 2、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（）AC【课堂总结】H2O H+OH-一、水的电离 1、水的电离 Kw=C（H+）C（OH-）2、水的离子积(常数)：二、影响水的电离平衡的因素 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 在常温下（25）Kw=1.010-14