1、 本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液的酸碱性与PH值计算一、溶液的酸碱性与pH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且在一定温度下是定值！1.溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：(1)c(H)c(OH)溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。结论：c(H)越大酸性越强；C(OH-)越大碱性越强。2.溶液的pH.定义：溶液中H+的物质
2、的量浓度的负对数。.表示方法：pH=lgc(H+).意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。.适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。指示剂变色范围石蕊pH558紫色8酚酞pH8.2无色8.210浅红色 10甲基橙 pH3.1红色3.14.44.4 黄色红色蓝色橙色红色 二、溶液酸碱性的测定方法1.酸碱指示剂法 常见指示剂变色范围该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围 2.pH试纸法 测定pH最简单的方法 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。注意：不能用水湿润P
3、H试纸，否则待测液因被稀释可能产生误差只能读取整数值或范围3.pH计法最精确的方法 四、溶液pH的计算 1.基本思路：若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求最后求pH。c(H+)=Kwc(OH-)2.基本类型：单一溶液pH的计算 强酸溶液：c(酸)c(H+)pHlgc(H)例1：常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为多少？pH=1强碱溶液:c(碱)c(OH-)c(H+)molL-1 pHlgc(H+)c(OH-)10-14例2：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为多少？pH=13混合溶液pH的计算(假设混合后溶液体积为混合前两
4、溶液体积之和)两强酸混合：c(H)混cH1V1cH2V2V1V2pH两强碱混合：c(OH)混cOH1V1cOH2V2V1V2KW c(H)混pH练习一在25时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH=lg c(H+)=lg（110-2+110-4）/2=2+lg2=2.3练习二：在25时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合液的pH为多少？pH=10.7练习三将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A.(10-810-10)/2molL-1B.(10-810-10)molL-1
5、C.(10-610-4)/2molL-1D.210-10 molL-1c(OH-)=(1106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L，c(H+)=KW/c(OH-)=210-10 molL-1 关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D例3：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为多少？例4：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与0.6mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为多少？pH=13pH=1例5.常温下，将pH2盐酸和pH11的氢氧化钠溶液以体积比19混合，溶液的pH是多少？例6.将PH=3的强
6、酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是（）A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5 pH=4A例7:0.001 mol/L盐酸的pH=；加水稀释到原来的10倍，pH=；加水到原来的103倍，pH=；加水到原来的104 倍,pH；加水到原来的106倍，pH。346约为7约为7例8：将pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_；加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_；加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH，加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH。98约为7约为7强酸、强碱溶液稀释pH变化规律：(1)强酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则pHan强碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则pHbn。(2)强酸、强碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。例9.将pH=3 CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围 _；3pH4 例10.pH=12 氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围_。11pH12 弱酸、弱碱溶液稀释pH变化规律：弱酸溶液：pHa，加水稀释10n倍，则apHan。弱碱溶液：pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。弱酸、弱碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。