1、测定物质的组成检验物质组成的成分（或元素）测定各成分（或元素）的含量定性分析化学无机化学有机化学分析化学物理化学定性分析定量分析酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法定量分析学习目标 1、掌握酸碱中和滴定概念。2、理解酸碱中和反应的实质。3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。4、掌握中和滴定实验操作的步骤和方法 5、掌握简单的数据处理和误差分析一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O该离子方程式代表的意义是：强酸与强碱中和反应生成可溶性的盐和水。2、酸碱中和反应时量的关系1）酸碱完全中和时A、溶液呈中性B
2、、酸碱物质的量相等C、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等D、酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等比较：完全中和时消耗NaOH的量多少相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；相同体积和pH值的盐酸和醋酸。注意：溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。比较：相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：1:2:32）酸碱完全中和时量的关系：例：x元酸：C酸、V酸 y元碱：C碱、V碱x.C酸.V酸=y.C碱.V碱C碱.V碱yC酸=.V酸xC酸.V酸yC碱=.V碱x量取一定体积V1的未知浓度c1的酸(或碱)溶液，然后滴入已知
3、浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗碱(或酸)溶液体积V2，可计算出未知浓度c1酸碱中和滴定的原理问题:1)如何判断中和反应恰好完成？2)如何准确测量液体的体积？二、酸碱中和滴定终点的确定酸碱指示剂的变色原理（P74）常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞 3.1 4.4 酸色中间色碱色红色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色指示剂的选择原则A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙酚酞常用中和滴定指示剂甲基橙酚酞 3.1 4.4 8.2 10.0 红色橙色粉红色无色红色黄色中和
4、滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分中 内不发生新的变化，即说明达到终点。强酸滴强碱强碱滴强酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙橙色黄色无色粉红色无色橙色红色终点颜色变化红色【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是。三、中和滴定的仪器例：用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL1.滴定管刻度酸式滴定管碱式滴定管A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。15.00mL构造标记（1）构造特点例：25mL、200C（2）滴定管的使用方法 检查：活塞、是否漏水 洗涤：洗液洗、自来水洗、
5、蒸馏水洗、润洗。润洗（23次）的目的是什么？装液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上固定、2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，排气、在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管调零：的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。为什么？四、中和滴定操作2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定
6、重复23次。1.滴定前工作 检查 洗涤（润洗）装液、固定、排气、调零、并记录读数取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。五、中和滴定的数据处理和误差分析 点击例题用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。实验序号HCl溶液体积待测NaOH溶液 体积127.8425.00227.8325.00327.8525.00解：V(HCl)=27.84 mL C(NaOH)=0.1149 mol/L过渡滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液偏多，则结果偏高
7、；消耗标准溶液偏少，则结果偏纸。其误差可从计算式分析，以用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱为例。讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸0.100mol/L盐酸的pH=；加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=；加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=；（少半滴）加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=。（多半滴）11.54.39.7pH121086420 10 20 VNaOH溶液(mL)pH突变2）滴定误差分析（小组合作）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）酸式滴定管洗净
8、后就装入标准盐酸进行滴定碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液注入锥形瓶中作滴定用滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度NaOHHClHClNaOHVVcc高低无影响高高高低低课堂小结 通过这节课的学习我们在掌握酸碱中和滴定概念的基础上理解酸碱中和反应的实质，熟悉中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途，重点掌握中和滴定实验操作的步骤和方法，掌握简单的数
9、据处理和误差分析1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管2进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有（）A锥形瓶B滴定管C滴定管架D胶头滴管3、下列有关滴定操作的顺序正确的是：用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤（）A B C D4、当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的（）A酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定当堂练习CDBA作业设计（学案P12第14题）某烧
10、碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞做指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：D。（2）滴定管读数时应注意。（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是。（6）该烧碱样品纯度的计算式为。