1、北重三中20192020学年度第一学期高二年级月考考试化学试题第一部分 选择题(每题3分，共60分)可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 161.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1，分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是：A. H1H2H3B. H2H3H3H1【答案】D【解析】因强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaO
2、H溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H3H1，故选D【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【答案】C【解析】【详解】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以2molH2和
3、1molO2生成2mol水蒸气，放出的热量为121kJ4=484kJ，故氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x，2molH2和1molO2生成2mol水蒸气，需要断裂2molHH键和1molO=O键，消耗的热量为（2x+496kJ），生成2mol的水蒸气时形成4molH-O键，放出的热量为463kJ4=1852kJ，即HH键形成时放出热量=（4634-496-484）/2=436kJ，所以C选项正确。故选C。3.将1000 mL 01 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a k
4、J热量；将1000 mL 05 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A. (5a2b) kJB. (2b5a) kJC. (5a2b) kJD. (10a4b) kJ【答案】C【解析】试题分析： 根据题给信息知，BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应的热化学方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H=10akJmol-1，HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应的热化学方程式为：H+（aq） +CH3CO
5、O（aq）= CH3COOH（l），H=2bkJmol-1，根据盖斯定律，+2得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq） +2CH3COO（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l），H=(10a+2b)kJmol-1，则将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ，选C。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。4.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是2V（O2）=V（NO2）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
6、2NO2、NO、O2的浓度之比为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误； 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；NO2、NO、O2的浓度之比为221时，不一定是平衡状态，错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变
7、，错误；该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A。考点：考查平衡状态的判断5.在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. (A)0.5mol/(Lmin)B. (B)0.3mol/(Ls)C. (C)0.8 mol/(Lmin)D. (D)1mol/(Ls)【答案】B【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A=0.25 mol/(Lmin)；B=18 mol/(Lmin)；C=0.26 mol/(Lmin)；D=12 mol/(Lmin)；显然B中比值最大，反应速
8、率最快，故选B【点睛】本题的易错点为单位的换算，要注意1mol/(Ls)=60 mol/(Lmin)。6.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温
9、度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。7.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A. p10C. 平衡常数:K(A)=K(B)D. 在C点时,CO转化率为75%【答案】D【解析】【分析】A增大压强平衡向正反应方
10、向移动；B由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的H0；C平衡常数只与温度有关；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算【详解】A由300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，故B错误；CA、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体
11、积分数=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。8.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Ha2【答案】D【解析】【详解】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a5，则A和B都是弱酸；A根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；B根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；C如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；
12、D若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5a2，故D正确；故答案为D。17.室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A. 120B. 110C. 201D. 101【答案】D【解析】【详解】室温下，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，设硫酸的体积为xmL，氢氧化钠的体积为ymL，混和后溶液的pH=7，则酸中n(H+)=碱中n(OH-)，即xmL0.001mol/L=ymL0.01mol/L，解得xy=101，故选D。18.
13、室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、HCO3、ClB. K+、MnO4、Br、ClC. Na+、Cl、NO3SO42D. Al3+、NH4+、Cl、SO42【答案】C【解析】【详解】室温时由水电离出c(OH-)=1.010-12molL-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，溶液显酸性或碱性。AHCO3-与氢离子和氢氧根离子都能反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BMnO4-、Cl-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+、Cl-、NO3-、SO42-之间不反应，都不与氢离子、
14、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAl3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子共存的判断，解答本题的关键是判断溶液的酸碱性。本题的易错点为B，要注意审题，题目要求为“一定能大量共存”。19.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离
15、产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/
16、L=1:10:100:1000，所以选项是A。考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。20.t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10-amol/L，c(OH)10-bmol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A. 11.52B. 11.70C. 11.82D. 12.00【答案】D【解析】试题分析：t时，ab13，则KW=10-13。两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，c（OH-）0.1mol/L,则c
17、(H+)=KW/ c（OH-）=10-13/0.1mol/L10-12mol/L,pH=12。答案选D考点：pH的计算第二部分 填空题(没空2分共60分)21.（1）25 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为_。（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_，由此可知氢气的燃烧热为_。(结果保留小数点后一位).已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。
18、（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。（3）通过实验测定的中和热的H常常大于57.3kJ/mol，其原因可能是_。（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1). H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol (2). 571.6kJ/mol (3). 285.8kJ/mol (4). 11.46 (5). 环形玻璃搅拌棒 (6). 搅拌，使溶液充分混合 (7). 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (8). 实验中不可避免有少量热量损失
19、(9). 偏小【解析】【分析】.(1)根据氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，书写反应的热化学反应方程式；(2)根据1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，再根据盖斯定律计算其焓变；. (1)由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；(2)根据图示判断仪器名称；中和热测定时应尽量减少热量散失；(3)实际实验过程中一定有热量散失；(4)NH3H2O为弱电解质，电离需要吸热，据此分析判断。【详解】.(1)由氢气和氧气反应生成
20、1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，故答案为：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量=43.992kJ/mol，根据盖斯定律知其焓变=-483.6kJ/mol+(-43.992kJ/mol)2=-571.58kJ/mo
21、l-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热=285.8kJ/mol，故答案为：-571.6kJ/mol；285.8kJ/mol；.(1)由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；(2)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌，使溶液充分混合的目的；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可以起到保温、隔热，减少热量散失的作用，故答案为：环形玻璃搅
22、拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量散失；(3) 实际实验过程中一定有部分热量散失，因此求得的中和热H大于-57.3kJmol-1，故答案为：实验过程中不可避免有热量散失；(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小。【点睛】本题的易错点为.(1)，要注意书写的热化学方程式有多种，只要H与化学计量数的关系正确即可。22.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)
23、若降低温度，则该反应的正反应速率_，逆反应速率_(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。(4)反应至4min时，A的转化率_。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_(填字母代号)。Av(A)=2v(B)B容器内压强不再发生变化C容器内气体密度不再发生变化DB的体积分数不再发生变化E容器内气体原子总数不再发生变化F相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B【答案】 (1). 2AB (2). 减慢 (3). 减慢 (4). (5). 50% (6). BD【解析】【分析】由图可知，从
24、反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，最后AB的物质的量均不变且不为0，则A为反应物、B为生成物，为可逆反应，根据反应的各物质的物质的量之比=化学计量数之比判断反应的方程式，再结合平衡状态的特征和影响化学反应速率的因素分析解答。【详解】(1)由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反应的物质的量之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为21，且后来达到平衡状态，则反应为2AB，故答案为：2AB；(2)降低温度，正逆反应速率均
25、减小，故答案为：减慢；减慢；(3)第4min时，反应尚未达到化学平衡，反应仍需向右进行，所以v正v逆，故答案为：；(4)4min时，参加反应的A为0.8mol-0.4mol=0.4mol，则A的转化率= 100%=50%，故答案为：50%；(5)A根据方程式，任何时刻都存在v(A)=2v(B)，不能说明达到平衡状态，故A不选；B反应前后气体分子数不等，体系的压强为变量，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故B选；C容器中气体密度=，反应前后质量守恒，m不变，容器体积V不变，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C不选；DB的体积分数不再发生变化，不是B
26、的物质的量不再变化，说明化学反应达到化学平衡，故D选；E根据质量守恒定律，容器内气体原子总数始终不变，不能说明达到化学平衡，故E不选；F根据方程式，相同时间内消耗2nmol的A的同时一定生成nmol的B，不能说明达到化学平衡，故F不选；故答案为：BD。23.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速
27、率为_。在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。图中的P1_P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为_。保持反应体系为100，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_移动（填“向左”“向右”或“不”）。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是_。A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大D再
28、充入1molCO和3molH2【答案】 (1). 0.030molL1min1 (2). 增大 (3). (4). 2.25102 (5). 向左 (6). (7). (8). BD【解析】【分析】(1)根据图像，100平衡时甲烷的转化率，求出c(CH4)，根据v=计算v(CH4)，利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；根据“定一议二”的方法分析判断；根据“定一议二”的方法分析判断；根据三段式，结合平衡常数K=计算；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；(2)混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，结合方程式和
29、G=H-TS0分析判断；容器容积不变，增加CO的转化率，需要平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析判断。【详解】(1)由100平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为=510-2mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v(H2)=3v(CH4)=3=0.030molL-1min-1，故答案为：0.030molL-1min-1；通过图像可知，当压强为P1时，升高温度，甲烷的转化率增大，平衡正向移动，所以升高温度，平衡常数增大，故答案为：增大；由图可知，温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反
30、应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1P2， CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)初始浓度：0.1 0.2 0 0 变化浓度：0.05 0.05 0.05 0.15平衡浓度：0.05 0.15 0.05 0.15100时平衡常数K=2.2510-2，故答案为：；2.2510-2；保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc=410-2K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是气体物质的量减小的反应，反应的S0，混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，根据G=H-TS0
31、，说明H0，即正反应是放热反应，故答案为：；A该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B将CH3OH(g)从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，CO的转化率增加，故B正确；C充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D再充入1mol CO和3mol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CO的转化率增加，故D正确；故答案为：BD。24.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡
32、常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+2105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107K2=5.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+HPO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_。(3)求
33、出该温度下，0.10molL1CH3COOH溶液中的c(H+)=_molL1。(结果保留两位有效数字)(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+)(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_V2( 填“”、“”或“=”)。(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2
34、和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）AVa10Vb BVa10Vb CVb 10 Va DVb10Va【答案】 (1). H3PO4 (2). HPO42 (3). CO2+ClO+H2OHClO+HCO3 (4). 1.4103 (5). D (6). (7). B (8). D【解析】【分析】(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据酸的电离平衡常数确定酸性强弱；(2)根据酸性：H2CO3HClOHCO3-，分析判断生成物，再书写反应的离子方程式；(3)依据电离平衡常数计算氢离子浓度；(4)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离
35、，但溶液中的主要离子浓度均会减小，c(OH-)增大，结合温度不变，平衡常数和水的离子积常数不变分析判断；(5)根据酸性：CH3COOHHClO，pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋酸，据此分析解答；(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，对应阴离子结合氢离子的能力越弱，据此分析判断；(7)醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大；等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，需要二者物质的量相等，据此分析判断。【详解】(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据酸的电离平衡常数知，它们酸性强
36、弱顺序是：H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO4-HClOHCO3-HPO42-，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；(2)因为酸性：H2CO3HClOHCO3-，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-，故答案为：CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-； (3)该温度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常数K=210-5，c2(H+)=0.10210-5 ，c(H+)1.410-3 mol/L，故答案为：1.410-3
37、；(4)ACH3COOH溶液加水稀释，尽管促进醋酸电离，但c(H+)仍减小，故A错误；Bc(H+)c(CH3COO)=Kc(CH3COOH)，CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(CH3COOH)减小，温度不变，K不变，因此c(H+)c(CH3COO)减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，但温度不变，Kw不变，故C错误；DCH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(OH)/c(H+)比值增大，故D正确；故答案为：D；(5)pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋
38、酸，等体积等pH的两种酸，次氯酸的物质的量大于醋酸，酸的物质的量越多，恰好中和需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V1V2，故答案为：；(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-，故答案为：B；(7)等物质的量的NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则需要的醋酸的物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，则pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Vax=Vby，则=，即Vb10Va，故选D。
