1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱能发生电离微弱灵敏电流计灯泡一、水的电离H2O H OHK电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离=室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积H2O +H2O H3O OH分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25时Kw
2、=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H OH改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性Kw升温加HCl加固体NaOH小结影响水的电离平衡的因素1、促进水电离的因素：2、抑制水电离的因素：升温降温、加酸、加碱3、任何水溶液中都存在水的电离平衡；任何水溶液中都存在c(H+)、c(OH-)，溶液的酸碱性取决于 c(H+)和c(OH-)的相对大小。4、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等巩固练习（1）常温下，浓度为110
3、-2 mol/L的盐酸溶液中，由溶液中c(OH)是多少？水电离产生的c(OH)和c(H+)是多少？巩固练习（2）常温下，浓度为110-3mol/L的NaOH溶液中，由溶液中c(H+)是多少？水电离产生的c(OH)和c(H+)是多少？小结影响水的电离平衡的因素5、25 时，当由水电离c(OH)或c(H+)1 10 7mol/L,说明是加酸或是加碱抑制了水的电离，此时溶液可能显酸性，可能显碱性。6、在一定温度下，由水电离出的c(OH)水=c(H+)水常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1.010-13mol-L-1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A
4、B C D 高考链接A 二、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，就用 H+和 OH-的浓度表示。（2）c(H+)或 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=110-7mol/LpH=-lg10-7=72、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和 c(OH-)的关系pH中性酸性碱性常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)77=7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）答：不一定，只有在
5、常温下才显中性。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙 红色 橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.210.0(1)酸碱指示剂（定性测量范围）3.pH的测定方法(2)pH试纸(定量粗略测量)pH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14强酸性弱酸性 中性 弱碱性强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 B巩固练习课下拓展作业：了解pH在生活生产中的广泛应用，并举例说明。
