1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标:1、能正确判断电解质和非电解质；正确书写强、弱电解质的电离方程式；2、利用平衡理论分析弱电解质在水溶液中的电离平衡；理解条件对弱电解质的电离平衡和电离程度的影响；3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。一 强弱电解质（一）电解质与非电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。学与问 请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电
2、解质。4.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。（二）强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液中粒子 同浓度溶液导电性 物质 类别实例 离子化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水实验3-10.1 mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH值产生气泡的速度较快产生气泡的速度较慢=134为什么？盐酸中HCl完
3、全电离而醋酸只是部分发生电离。即是说电解质有强弱之分！（三）电解质的电离方程式 强电解质在水中完全电离，书写电离方程式用 弱电解质在水中部分电离，书写电离方程式用多元弱酸的电离要分步，步步可逆。多元弱碱的电离直接写一步。【练习】书写下列物质在水中的电离方程式 1、H2CO3 2、H2S 3、NaHCO3 4、NaHSO4溶液 5、HClO 6、熔融NaHSO4二、弱电解质的电离电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。一元弱酸HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA
4、初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡后最小最小最大增大增大减小不变不变不变不变不变不变一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡后最大最大最小减小减小增大不变不变不变不变不变不变电离平衡的特征 逆 等弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等 动电离平衡是一种动态平衡 定在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变 变电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)
5、改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动 影响电离平衡的因素 温度所有的电离过程都是吸热的 浓度(1)加入少量电解质(2)加水稀释 同离子效应 化学反应三、电离平衡常数影响因素电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同电离常数随温度升高而增大，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的意义从电离常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则K值
6、越大，表示该弱电解质越易电离，故电离常数可以衡量弱电解质的相对强弱 对于多元弱酸多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43页有关内容。对于多元弱酸 1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1K2K3，酸性或碱性由K1决定。分层练习1在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（）ANaClB冰醋酸CCH3CH2OHDH2SO4A分层练习2下列物质在水中电离的电
7、离方程式书写正确的是（）ANaHSO4=Na+H+SO42-BNaHCO3=Na+H+CO32-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2CO32H+CO32-AC分层练习3 下 列 性 质 能 说 明 甲 酸 是 弱 酸 的 是（）A 1mol/L 的 甲 酸 溶 液 的 C（H+）=0.01mol/LB甲酸与水以任意比互溶C 10mL 1mol/L 甲 酸 恰 好 与 10mL1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱AD分层练习4足量的铝和和一定量的盐酸反应，下列方法可减慢反应速率，但又不影响H2总量（）AAl2O3BH2OC.K2CO3D.CH3CO
8、ONaBD分层练习5在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 C分层练习6.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3D加入少量盐酸BD分层练习7当溶液中HS-+H2OS2-+H+达到平衡时，欲 使 C（S2-）增 大，应 加 入（）ACu2+BCO32-CH2O DHCl B分层练习8.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3A分层练习9.H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若 将 H2S 溶 液 加 热 至 沸 腾，c(H2S)_。(4)若 要 增 大 H2S 溶 液 中 c(S2 )，最 好 加 入_。H2S HHS，HSHS2H2S HHS，HSHS2H2S H+HS，HS HS2-右增大减小减小右增大减小氢氧化钠固体 再见！