1、第一部分 微专题强化练专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡第一部分 考 题 引 路 2强 化 训 练 3考 向 分 析 1考 向 分 析 溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。注重对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，预计在2016年高考中仍会涉及。题型主要以选择题为主，分值为46分。由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。考 题 引 路考例 1：(2015海淀期末)关于 0.1 molL1NaHCO3 溶液，下列说法
2、正确的是()A溶质水解反应：HCO3 H2OH3OCO23B离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)立意与点拨：本题考查了电解质溶液中的微粒浓度关系，意在考查考生对溶液中各种平衡的理解能力以及对电荷守恒和物料守恒的运用能力。CO23 带两个负电荷；NaHCO3 溶液显碱性说明 HCO3 的水解程度大于电离程度。解析：A 项为 HCO3 的电离方程式，而不是水解反应的离子方程式，A 项错误；B 项忽视了 CO23 带两个负电荷
3、，正确的电荷守恒式为 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，B 项错误；在 NaHCO3 溶液中，既存在 HCO3 的电离平衡 HCO3HCO 23，又存在 HCO3 的水解平衡 HCO3 H2OOHH2CO3，溶液呈碱性，说明 HCO3 的电离程度小于其水解程度，而电离生成 CO23，水解生成 H2CO3，故溶液中 c(H2CO3)c(CO23)，无论是 HCO3 的电离，还是 HCO3 的水解，其程度均很小，故 c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，C 项正确；D项错误，正确的物料守恒式为 c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)。答案
4、：C考例 2：(2015西安八校联考)25 时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 立意与点拨：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。Ksp越小越易生成沉淀。解析：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，则AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。答案：D
