1、高二期中考试化 学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5Ca40 Fe56第卷（选择题，共39分）单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1化学与生活息息相关，下列叙述错误的是A运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同D铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用2最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下
2、列关于水的说法中正确的是ApH=6的水一定呈酸性B温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH)减小CpH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，水电离出的c(H+)之比为1:1D25时某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1，该溶液可能显酸性阅读下列资料，完成34题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4（联氨），若被OH取代可形成NH2OH（羟胺）。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成Cu(NH3)42+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。3下列有关N
3、H2OH、NH3、NH、NO的说法正确的是ANH2OH难溶于水 B四种微粒中N原子的杂化方式皆为sp3CNH3的键角比NH中的大 D1mol Cu(NH3)42+中含有键的数目为12mol4对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 ，下列说法正确的是A缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大 B及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变5下列叙述中不正确的是A常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的H0，S0，该反应是非自发反应CC(s)+H2O(g)=C
4、O(g)+H2(g) H=+131.5kJmo1-1D将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463kJ的热量10下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁 A图丁为反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) Hc(S2)B0.1 mol/L NaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)= c(OH)+2c(S2)C实验2发生反应的离子方程式：HS+ Cu2+ = CuS+ H+D实验2的上层清液中c(H+)c(OH)=11014 12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的
5、pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)B向1.0molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用AA BB CC DD13二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H149.0 kJmol1反
6、应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H324.5 kJmol1向恒压密闭容器中按n(CO2)n(H2)1:3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A反应的平衡常数可表示为KB图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的 值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性100%)第卷（非选择题，共61分）14(14分)在一个
7、2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) H0，其中SO3的变化如图所示：(1)SO3分子的空间结构为 。(2)用O2表示08min内该反应的平均速率v(O2) 。(3)8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态 的是 （填序号）。An(SO3)n(SO2)n(O2)221 B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆2v(O2)正 D容器内密度保持不变(4)升高温度，该反应的K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(5)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 （填a、b、c或d）。(6)若保持容积不变，在第12min时加入SO
8、3(g)，则平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。15(14分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25)7.2104K1=4.4107K2=4.71011K19.1108K21.11012常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是 。将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。 (2)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X) 随pH的变化如图1所示。则H2A的电离平衡常数K2= 。 图1 图
9、2 (3)常温下，用0.100molL1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图2所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c(Cl)=c(NH4+) +c(NH3H2O)+c(NH3)(忽略溶液体积的变化)。该氨水物质的量浓度为 。 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。b点所示的溶液中c(NH3H2O) c(Cl)(填“大于”“等于”或“小于”)若所得溶液中的c(NH4+)c(OH)，则下列说法正确的是 ；A溶液一定呈酸性 B溶液一定呈碱性 C溶液一定呈中性 D溶液可能呈酸性、中性或碱性16(18分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可
10、以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)：金属离子沉淀开始pH沉淀完全pHAl3+3.15.1Fe2+5.96.9Fe3+1.23.2(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 。(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的： 。(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由 。途径一：途径二：(4)“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及
11、FeCO3产率的影响如下图： Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 。(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体： ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇）(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H2O2溶液和适量的稀H2SO4，充分反应后再用0.0600molL-1EDTA溶液滴定至终点（其他离子对滴定过程无干扰
12、），消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与Fe3+的滴定比例为1:1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为 。(7)上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是 。a滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗b滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡c滴定开始时平视，滴定结束时俯视17(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH36NO 5N26H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:
13、3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。n(NH3)n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是 。(2) NO氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。. 2NO(g)N2O2(g) H1 . N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3
14、)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度 (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：_。(3) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式： 。高二期中考试化 学 1-13，每题3分题号12345678答案CDCABBDC题号910111213答案CABDD14(每空2分，14分) (1)平面(正)三角形 (2)0.0125mol/(L) (3)BC(4)增大 (5)c (6)正 增大15(14分，每空2分)
15、(1) NaF CO32H2S = HSHCO3 (2)104.2 (3)0.100molL1 d D16(18分）(1)Ar3d6(2分)(2)使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解(2分)(3)途径一较合理(1分)：途径一获得的FeSO4纯度高，途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3(2分)(4)Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时,更多的Fe2+转化为Fe(OH)2，所以FeCO3产率降低；Fe(OH)2中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以铁元素的质量分数上升(2分)(5)向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液，待沉淀不再增加后过滤(1分)，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中(1分)，同时加入适量铁粉(1分)，充分反应后将滤液浓缩，加入适量的无水乙醇(1分)(6)73.8% (3分) (7) a b(2分)17. (15分)(1) c(2分) 催化剂失去活性(3分) (2) (2分)T4(2分)H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 (3分)(3) 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)(3分)