1、更一上层楼基础巩固达标1.下列能级中轨道数为5的是()A.s能级Bp能级Cd能级Df能级解析：s、p、d、f能级中的轨道分别为1、3、5、7。答案：C2.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是()A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克解析：道尔顿认为原子是实心球体；爱因斯坦提出了相对论；玻尔是提出核外存在电子运转的轨道，首次将量子化概念应用到原子结构；普朗克在量子物理方面作出了突出贡献。 答案：C3.下面关于多电子原子核外电子运动规律的叙述正确的是()A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕
2、核旋转解析：本题考查核外电子的运动规律。核外电子因能量不同，运动的区域就不同，能量大的电子在离核远的区域运动，能量小的电子在离核近的区域运动，所以核外电子是分层运动的。电子的运动没有一定的轨迹，所以不能说绕核旋转。答案：A4.下列能层中，原子轨道的数目为4的是()A.K层B.L层C.M层D.N层解析：每个能层有（为该能层数）个原子轨道。原子轨道的数目为4的是第二层，即L层。答案：B5.下列各能层中不包含d能级的是（）A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层解析：在每一个能层中，能级符号的顺序是s、p、d、f(代表能层)。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个
3、能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。前两个能级没有d能级，从第三个能级才开始出现d能级。答案：CD6.一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成()A.310 B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2解析：在每个能层电子是按能量由低到高的顺序排列的，先排低能级，排满低能级再排高能级，因此第三能层上的10个电子的排步应为3s23p63s2，而该原子也应有4S2轨道。答案：C7.原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()A.8B.18C.32D.50解析：每个能层最多可容纳2（为该能层数）个电子。M能层最多可以容纳的电子
4、数为：232=18。答案：B8.以下电子排布式表示基态原子的电子排布的是（）A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1解析：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子。C是基态原子的电子排布。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，A、B、D项是激发态原子的电子排布。答案：C9.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.F1s22s23p6C.
5、S1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6解析：根据构造原理，F的电子排布式应该是1s22s23p5而不是1s22s23p6。答案：B10.元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是（）A. SB. AlC. SiD. Cl解析：该元素原子的外围电子排布为：3s23p1，此元素是Al。 答案：B11.下列各能级不可能存在的是()A.8sB.6dC.5pD.2f解析：在每一个能层中，能级符号的顺序是s、p、d、f(代表能层)。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(
6、2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。所以2 f是不可能存在的，第二个能级只有2s和2p两个能级，从第四个能级才开始出现f能级。答案：D综合应用创新12.根据泡利原理、洪特规则试写出第三周期Mg、P的基态原子排布图。（用方框图表示）解析：泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。答案： 13.写出下列原子的电子排布式。（1）16S(2)24Cr(3)29Cu(4)34Se(5)30Zn(6) 26Fe(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：Cr的电子排布式为1s22s
7、22p53s23p63d54s1或Ar3d54s1而不是Ar3d44s2，对铬原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d、4s轨道上的电子均为半满状态，整个体系的能量最低。同理，Cu的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1或Ar3d104s1而不是Ar3d94s2。 答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d54s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s1 （4）1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2 (6)1s22s22p63s23p63d64s214.对于基
8、态原子的外层具有4s1的电子排布的主族元素，容易失去1个电子，形成1价的阳离子，请写出该阳离子的电子排布式。解析：基态原子的外层具有4s1的电子排布的主族元素是K，失去1个电子，形成1价的阳离子K+。答案：K+ 1s22s22p63s23p63d10高考真题瞭望15.根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：。答案：(1)硅1s22s22p63s23p2
9、(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p616.（经典回放）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量，电量相等而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。去年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反氢原子的一大进步。试推断反氢原子的结构()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：本题中的关键信息为：正电子、反质子等反粒子，跟普通电子、质子的质量，电量相等而电性相反。根据反粒子的这个特点，可知反氢原子是由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。答案：B